Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário

Prévia do material em texto

Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Gabriela Oliveira da Silva
Nota finalEnviado: 10/04/20 03:35 (BRT)
10/10
1. Pergunta 1
/1
O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e respiração dos animais de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o gás de maior abundância na atmosfera.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema.
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas plantas, a partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono.
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na natureza.
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez que a atmosfera é composta por 8% desse elemento.
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo.
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta:
Correta
(B) V, F, V, F, V
Mostrar outras opções 
2. Pergunta 2
/1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do volume para 600 m3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é de:
Correta
(E) P2 = 414 mmHg
Mostrar outras opções 
3. Pergunta 3
/1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500m³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de:
Correta
(D) V2 = 807 cm
Mostrar outras opções 
4. Pergunta 4
/1
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que o volume do gás Z é de:
Correta
(C) P2 = 0,67 atm
Mostrar outras opções 
5. Pergunta 5
/1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Correta
(C) V, F, V, V
Mostrar outras opções 
6. Pergunta 6
/1
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é:
Correta
(A) conhecida como isotérmica...
Mostrar outras opções 
7. Pergunta 7
/1
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a pressão do gás após o processo de queima será de:
Correta
(C) P2 = 732,5 K
Mostrar outras opções 
8. Pergunta 8
/1
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x N/. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de:
Correta
(D) 6,96 x 10^(-5) Pa
Mostrar outras opções 
9. Pergunta 9
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:
Correta
(C) V2 = 100 L
Mostrar outras opções 
10. Pergunta 10
/1
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 litros.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de:
Correta
(C) P2 = 129,7 mmHg
E
D
C
C
A
C
D
C
C
B