Solubilidade de compostos iônicos

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Solubilidade de compostos iônicos
Quando se trata de compostos iônicos, as características do composto e das interações entre os cátions e ânions presentes nas ligações iônicas são determinantes na sua solubilidade em água.
Assim, temos os sais solúveis e os sais insolúveis.
diferença entre eles:
Sais solúveis
·	Se dissolvem facilmente em meio aquoso e são eletrólitos fortes. Nesse tipo de sal, as interações entre os íons presentes em sua fórmula e a água são mais favoráveis, formando um sistema mais estável em solução em comparação com os mesmos íons “imobilizados” no soluto sólido.
Sais insolúveis
·	Apresentam baixa solubilidade em meio aquoso. As interações entre os íons no soluto em sua forma sólida são mais favoráveis em comparação com as mesmas espécies iônicas em uma solução aquosa. Embora o termo sal insolúvel seja amplamente utilizado, precisamos ficar atentos para o fato de que nenhuma espécie de sal é totalmente insolúvel. Os sais insolúveis são sais com baixa solubilidade.
·	São exemplos de sais soluveis: Que são considerados eletrólitos fortes: sais com os cátions sódio (Na+), potássio (K+) e amônio (NH4+), como NaCl, NaBr, KCl, NH4Cl etc. Os sais que apresentam os ânions nitrato (NO3-) e acetato (CH3COO-) também são todos solúveis, sem exceções, como por exemplo Ca(NO3)2, NaNO3, Ca(CH3COO)2 etc.
·	Sais insoluveis: Que são considerados eletrólitos fracos: sais com os íons carbonato (CO32-) e sulfato (SO42-) combinados com cálcio e com bário (CaCO3 e BaCO3; CaSO4 e BaSO4) além dos sais de cloreto (Cl-) com prata e chumbo (AgCl e PbCl2) dentre outros.