Aula 07-11 (1)

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Equilíbrio de 
precipitação
Aula 20
07/11/2023laribs.qui@gmail.com
Larissa
Reações de precipitação
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Reação de precipitação: forma-se um produto sólido 
quando duas soluções eletrolíticas são misturadas. 
Quando uma substância pouco solúvel forma-se em 
água, ela precipita imediatamente.
𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝒂𝒒) + 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝒂𝒒) → 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝒔) + 𝑁𝑎𝑁𝑂3(𝒂𝒒)
Reações de precipitação
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▪ Equação iônica completa
▪ Equação iônica simplificada
𝐴𝑔(𝑎𝑞)
+ + 𝑁𝑂3(𝒂𝒒)
− + 𝑁𝑎(𝑎𝑞)
+ + 𝐶𝑙(𝑎𝑞)
− → 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝒔) + 𝑁𝑂3(𝒂𝒒)
− + 𝑁𝑎(𝑎𝑞)
+ 
𝐴𝑔(𝑎𝑞)
+ + 𝐶𝑙(𝑎𝑞)
− → 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝒔)
Reações de precipitação – Exemplos
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Reações de precipitação – Exemplos 
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▪ A hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, é o 
principal componente do esmalte do 
dente, é um sal pouco solúvel em 
água, mas solúvel em meio ácido, o 
que facilita a formação de cáries.
Reações de precipitação – Exemplos
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Sulfato de bário (BaSO4 ) = sal muito pouco 
solúvel em água (0,002448 g/L a 20 °C) ou em 
gordura, e normalmente não é absorvido pela 
mucosa gastrointestinal. É usado como contraste 
em exames radiológicos de tecidos moles (tubo 
digestivo) com raios-X.
BaS2 (solúvel, 77 g/L de água a 20°C) e BaCl2 
(solúvel, 358 g/L de água a 20 °C) são 
absorvidos pela mucosa gastrointestinal, levando 
a reações tóxicas (até coma) → Impurezas fatais 
Reações de precipitação
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Reações de precipitação
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Compostos pouco solúveis: importância
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Conceitos de equilíbrios de precipitação:
▪ Separação e análise de misturas de sais;
▪ Identificação de espécies:
Precipitação de Ni2+ com 
dimetilglioxima em meio 
básico
Precipitação de Cl-, Br-, 
I- e SCN- com AgNO3.
Compostos pouco solúveis: importância
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▪ Volumetria de Precipitação: baseada em reações que 
geram compostos de baixa solubilidade;
▪ Determinação de haletos. 
Reação da titulação: 
 Ag+ + Cl- = AgCl (s)
 
Reação do indicador:
 2Ag+ + CrO4
2- = Ag2CrO4(s)
Solubilidade
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▪ Solubilidade (S) é a máxima quantidade do soluto que 
pode ser dissolvida em uma quantidade pré-fixada do 
solvente em uma dada temperatura;
▪ Pode ser expressa em g/L, mol/L (solubilidade molar) 
ou msoluto/100g solvente
▪ Exemplos (em água a 25ºC): 
 NaCl: S = 360 g/L;
 AgCl S = 0,0018 g/L
Classificações de soluções
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▪ Saturada: quantidade máxima de soluto dissolvido em um dado 
volume de solvente a uma dada temperatura;
▪ Insaturada: contém uma quantidade de soluto dissolvido inferior à 
solubilidade a uma dada temperatura;
▪ Supersaturada: contém mais soluto 
dissolvido e tende a precipitar parte do soluto, 
formando uma solução saturada com corpo 
de fundo. 
Relembrando
Equilíbrio de Precipitação 
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▪ Quando se adiciona um sólido iônico pouco solúvel em 
água, inicialmente ele é solubilizado e em seguida, 
começa a se formar um corpo de fundo (sólido não 
solubilizado);
A solução está saturada e está 
presente um corpo de fundo (sólido)
Equilíbrio de Precipitação
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▪ O processo de precipitação é um exemplo de 
equilíbrio heterogêneo, que envolve a 
dissolução e precipitação de sais pouco 
solúveis.
Equilíbrio de Precipitação
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Como saber quanto sal 
irá dissolver e quanto 
permanecerá no estado 
sólido em solução 
aquosa?
Equilíbrio de Precipitação
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O momento em que a velocidade de dissolução iguala-se à 
velocidade de precipitação, corresponde ao instante em 
que se estabelece o equilíbrio de solubilidade.
𝐾𝑝𝑠 = 𝐴𝑔
+ 𝐶𝑙−
Constante do 
produto de 
solubilidade
Produto 
iônico
𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠) ↔ 𝐴𝑔(𝑎𝑞)
+ + 𝐶𝑙(𝑎𝑞)
−
Equilíbrio de Precipitação
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Para que serve o produto de solubilidade?
PbCrO4AgCl
Kps e solubilidade
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1) 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐾𝑝𝑠 = 1,56𝑥10
−10
2) 𝐶𝑎𝐹2 𝐾𝑝𝑠 = 3,10𝑥10
−11
Exemplo 1: Estimativa da solubilidade molar a partir do 
Kps.
Kps e solubilidade
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Relação de Kps e s
Determinação do produto de solubilidade
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Determine o Kps.
Exemplo 2: Vamos adicionar 10,0000g de AgCl em 1 litro 
de água a 25ºC, agitar e após um certo tempo, filtrar, secar 
e pesar a massa não solubilizada. O resultado foi de 
9,9982g. Logo a massa solubilizada foi de 0,0018 g; 
Determinação do produto de solubilidade
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Exemplo 3: Foram adicionados 10,0000g de Ag2CrO4 em 
1 litro de água a 25ºC, a mistura foi agitada e após um 
certo tempo o precipitado formado foi filtrado, secado e 
pesado. A massa não solubilizada foi de 9,9570 g. Logo 
a massa solubilizada foi de 0,0430 g; 
MM: 331,8 g mol-1 
Determine o Kps.
Kps = 1,3 x 10-4
Kps e solubilidade
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▪ Quem é mais solúvel, o AgCl ou Ag2CrO4?
Só podemos comparar Kps caso as espécies 
tenham a mesma estequiometria!
Kps e solubilidade
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Previsão da precipitação
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𝑄 = 𝐴𝑔+ 𝐶𝑙−
= 𝐾𝑝𝑠
Solução saturada
< 𝐾𝑝𝑠
Solução insaturada
> 𝐾𝑝𝑠
Solução supersaturada
Previsão da precipitação
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Exemplo 4: Adiciona-se 100,0 mL de uma solução de Na2SO4 
7,5 x 10-4 mol L-1 a 50,0 mL de uma solução BaCl2 1,5 x 10
-2 mol 
L-1. Ocorrerá a formação de um precipitado?
Dado: Kps BaSO4 = 1,1 x 10
-10
Previsão da precipitação
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Exemplo 5: Qual a concentração de Ba2+ necessária para 
iniciar a precipitação do BaSO4 em uma solução que é 1,5 x 10
-3 
mol L-1 em Na2SO4 ?
Dado: Kps BaSO4 = 1,1 x 10
-10
Ba2+ = 7,3 x 10-8 mol/L
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Exercícios
Exercício 1: Calcular o produto de solubilidade do AgCN 
sabendo que sua solubilidade é de 9,1x10-6 %m/V. 
𝑲𝒑𝒔 = 𝟒, 𝟔𝟐 × 𝟏𝟎−𝟏𝟑
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Exercícios
Exercício 2: Calcular a solubilidade do Ag2CrO4 em mol/L. 
𝒔 = 𝟔, 𝟔𝟗 × 𝟏𝟎−𝟓 𝒎𝒐𝒍/𝑳
29
Exercícios
Exercício 3: Qual a massa de Pb(IO3)2 podem ser 
dissolvidos em 200 mL de água?
𝒎 = 𝟒, 𝟒𝟐 × 𝟏𝟎−𝟑 𝒈
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Exercícios
Exercício 4: Adiciona-se 100,0 mL de uma solução de 
Na2SO4 7,5 x 10
-4 mol L-1 a 50,0 mL de uma solução BaCl2 
1,5 x 10-2 mol L-1. Ocorrerá a formação de um precipitado? 
𝑃𝐼 = 2,5 × 10−6 𝐾𝑝𝑠 = 4,0 × 10−11
𝑷𝑰 > 𝑲𝒑𝒔 𝒐𝒄𝒐𝒓𝒓𝒆 𝒑𝒓𝒆𝒄𝒊𝒑𝒊𝒕𝒂çã𝒐
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Exercícios
Exercício 5: Haverá formação de precipitado quando 
misturarmos 0,005 L de nitrato de cálcio à 0,03 mol/L e 
0,005 L de fluoreto de sódio à 0,10 mol/L?
𝑃𝐼 = 3,75 × 10−5 𝐾𝑝𝑠 = 3,2 × 10−11
𝑷𝑰 > 𝑲𝒑𝒔 𝒐𝒄𝒐𝒓𝒓𝒆 𝒑𝒓𝒆𝒄𝒊𝒑𝒊𝒕𝒂çã𝒐
	Slide 1: Equilíbrio de precipitação
	Slide 2: Reações de precipitação
	Slide 3: Reações de precipitação
	Slide 4: Reações de precipitação – Exemplos
	Slide 5: Reações de precipitação – Exemplos 
	Slide 6: Reações de precipitação – Exemplos
	Slide 7: Reações de precipitação
	Slide 8: Reações de precipitação
	Slide 9: Compostos pouco solúveis: importância
	Slide 10: Compostos pouco solúveis: importância
	Slide 11: Solubilidade
	Slide 12: Classificações de soluções
	Slide 13: Equilíbrio de Precipitação 
	Slide 14: Equilíbrio de Precipitação
	Slide 15: Equilíbrio de Precipitação
	Slide 16: Equilíbrio de Precipitação
	Slide 17: Equilíbrio de Precipitação
	Slide 18: Kps e solubilidade
	Slide 19: Kps e solubilidade
	Slide 20: Determinação do produto de solubilidade
	Slide 21: Determinação do produto de solubilidade
	Slide 22: Kps e solubilidade
	Slide 23: Kps e solubilidade
	Slide 24: Previsão da precipitação
	Slide 25: Previsão da precipitação
	Slide 26: Previsão da precipitação
	Slide 27: Exercícios
	Slide 28: Exercícios
	Slide 29: Exercícios
	Slide 30: Exercícios
	Slide 31: Exercícios