Física

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1. (UFAC) O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento para o clorofórmio, usualmente 
utilizado como solvente para lipídeos. 
 
Analisando a curva, observa-se que: 
 
(a) a temperatura de fusão; 
(b) a temperatura de ebulição; 
(c) o estado físico do clorofórmio nos segmentos A e D, 
 
são respectivamente: 
 
a) 60 oC , - 60 oC, sólido e gás. 
b) - 60oC, 60 oC, sólido e líquido. 
c) - 60 oC, 60 oC, sólido e mudança de líquido para gás. 
d) 60 oC , -60 oC, líquido e gás. 
 
2. (UFRRJ) “Onda de calor mata mais de 120 pessoas na Ásia. 
A temperatura mais alta foi registrada no distrito de Sibi, na Província do Baluquistão, no 
Paquistão, onde o calor chegou a 52 ºC...”. 
Publicidade. Folha On-line, agosto, 2006. Disponível em http:// 
www1.folha.uol.com.br/folha/mundo/ult94u303366.shtml Acesso em 04/09/2007. 
 
A notícia acima ilustra as possíveis conseqüências do descaso com a natureza. 
A tabela a seguir indica o ponto de fusão e o ponto de ebulição de algumas substâncias presentes 
no nosso cotidiano. 
 
21780Naftaleno
78114-Álcool
34116-etílicoÉter 
atm.) (1 C)(º
ebulição de Ponto
atm.) (1 C)(º
fusão de Ponto
 
 
Estas substâncias, quando expostas à mesma temperatura registrada no distrito de Sibi (52 ºC), 
apresentam-se, respectivamente, nos estados 
a) líquido, gasoso e líquido. 
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b) gasoso, líquido e gasoso. 
c) líquido, gasoso e sólido. 
d) gasoso, líquido e sólido. 
 
3. (UNESP SP)No campo da metalurgia é crescente o interesse nos processos de recuperação de 
metais, pois é considerável a economia de energia entre os processos de produção e de 
reciclagem, além da redução significativa do lixo metálico. E este é o caso de uma 
microempresa de reciclagem, na qual desejava-se desenvolver um método para separar os 
metais de uma sucata, composta de aproximadamente 63% de estanho e 37% de chumbo, 
usando aquecimento. Entretanto, não se obteve êxito nesse procedimento de separação. Para 
investigar o problema, foram comparadas as curvas de aquecimento para cada um dos metais 
isoladamente com aquela da mistura, todas obtidas sob as mesmas condições de trabalho. 
 
 
 
Considerando as informações das figuras, é correto afirmar que a sucata é constituída por uma 
 
a) mistura eutética, pois funde a temperatura constante. 
b) mistura azeotrópica, pois funde a temperatura constante. 
c) substância pura, pois funde a temperatura constante. 
d) suspensão coloidal que se decompõe pelo aquecimento. 
e) substância contendo impurezas e com temperatura de ebulição constante. 
 
4. (UFRN) A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo (H2O(s)) na limonada, e a Figura 2 mostra 
o que acontece com o gelo quando a água (H2O(l)) da limonada é substituída por etanol. 
 
O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se explica porque, 
comparativamente, a densidade 
a) do gelo > da água > do etanol. 
b) da água > do gelo > do etanol. 
c) da água > do etanol > do gelo. 
d) do etanol > do gelo > da água. 
 
 
5. Observe os dados apresentados na Tabela a seguir. 
3 
 
42
4
3
SOHsulfúrico Ácido
Pbranco Fósforo
HeHélio
NHAmônia
MoléculaSubstância
 
É INCORRETO afirmar que: 
a) o Hélio é uma substância simples. 
b) a molécula de fósforo branco possui 4 átomos de fósforo. 
c) a proporção de átomos na molécula de amônia é 1 :3. 
d) a molécula de ácido sulfúrico possui 2 átomos de enxofre. 
 
 
6. (OSEC SP) Adiciona-se excesso de água líquida ao sistema formado por cubos de gelo + glicose 
+ cloreto de sódio. Após a fusão completa do gelo, quantos componentes compõem a mistura final 
obtida; 
a) 01 
b) 02 
c) 03 
d) 04 
 
7 .(UFF RJ) Considere os seguintes sistemas: 
 
 
 
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a: 
a) substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea. 
b) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea. 
c) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea. 
d) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea. 
 
 8. (UFPA) Observe os frascos I, II e III e seus conteúdos indicados abaixo: 
 
 
 
Juntando-se sob agitação os conteúdos desses três frascos, de modo que o açúcar e o cloreto de 
sódio sejam totalmente solubilizados e que ainda restem alguns cubos de gelo, resultará um 
sistema heterogêneo: 
a) bifásico com 3 componentes 
b) bifásico com 4 componentes 
c) trifásico com 5 componentes 
d) trifásico com 6 componentes 
 
9. (UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. 
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O número de fases em cada um é, respectivamente: 
a) 3, 2 e 4. 
b) 3, 3 e 4. 
c) 2, 2 e 4. 
d) 3, 2 e 5. 
 
10. O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções: 
 
I. água e sal 
II. água e açúcar 
III. água e álcool 
 
é constituído de água pura apenas: 
a) no caso I 
b) no caso II 
c) no caso III 
d) nos casos I e II 
 
 
11 - (UFAL) A maioria dos materiais não é nem elementos puros nem compostos puros; são 
misturas de substâncias mais simples. Por exemplo, um medicamento, tal como xarope expectorante, 
é uma mistura de vários ingredientes formulados para conseguir um efeito biológico. Um sistema 
constituído por açúcar dissolvido em água, limalha de ferro, vapor d’água e nitrogênio gasoso pode 
ser classificado como: 
a) sistema heterogêneo com 4 fases e 3 componentes. 
b) sistema homogêneo com 4 fases e 4 componentes. 
c) sistema heterogêneo com 3 fases e 3 componentes. 
d) sistema homogêneo com 3 fases e 4 componentes. 
e) sistema heterogêneo com 3 fases e 4 componentes. 
12 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 
01. Um elemento químico pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes. 
02. Cdiamante e Cgrafite são formas alotrópicas do carbono. 
04. O fenômeno químico da vaporização é o responsável pelo cheiro de naftalina em armários 
nos quais foram colocadas bolinhas de naftalina. 
08. Em um processo de separação de misturas, a filtração é usada para separar líquidos miscíveis. 
16. Uma solução aquosa insaturada de sulfato de cobre contendo areia constitui um sistema 
bifásico. 
13 - (UEM PR) Assinale a alternativa incorreta. 
a) Um sistema contendo água no estado líquido, óleo e cubos de gelo é constituído por três 
fases e duas substâncias. 
b) Uma solução aquosa não-saturada de NaCl com cubos de gelo é constituída de duas fases. 
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c) Ponto de fusão e densidade são propriedades de grande importância na análise da pureza de 
amostras sólidas de substâncias conhecidas. 
d) Uma amostra líquida passa para o estado de vapor somente ao atingir o seu ponto de 
ebulição. 
e) A formação da ferrugem é exemplo de fenômeno químico. 
14 - (UFLA MG) Considere os sistemas abaixo. 
 
 
 
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a 
a) mistura heterogênea, substância composta, mistura heterogênea. 
b) mistura homogênea, substância simples, mistura heterogênea. 
c) mistura homogênea, substância simples, mistura homogênea. 
d) mistura homogênea, substância composta, mistura heterogênea. 
15 - (UEM PR) Indique, dentre as matérias ar, sulfato de cobre (CuSO4), mercúrio (Hg), arroz-doce, 
gasolina, cristais de iodo, madeira e gás carbônico (CO2), dois exemplos de 
a) substâncias simples; 
b) substâncias compostas; 
c) misturas homogêneas; 
d) misturas heterogêneas. 
 
16 - (MACK SP) Não é exemplo de mistura 
a) o ar atmosférico. 
b) a água do mar. 
c) a areia. 
d) o óxido de cálcio. 
e) o álcool hidratado. 
17 - (UEPG PR) Considere três frascos de mesmo diâmetro, representados a seguir, contendo cada 
um, a mesma massa dos seguintes líquidos: 
Água, acetona e glicerina, à temperatura ambiente, mas em ordem desconhecida. 
São dadas as densidade: 
dacetona = 0,80 g/cm3; 
dágua = 1,00 g/cm3; 
dglicerina = 1,3 g/cm3. 
 
 
Com base nos dados acima, assinale o que for correto. 
01. Uma bolinha de cortiça (d = 0,32 g/cm3) só afundaria no líquido contido no frasco III. 
02. Os frascos contêm nessa ordem: I – glicerina; II– água; III – acetona. 
04. O frasco III contém a substância com maior massa por unidade. 
08. A mistura dos conteúdos dos frascos II e III forma uma mistura homogênea. 
16. A substância do frasco II é um solvente de caráter polar. 
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18 - (ACAFE SC) Um poço artesiano, perfurado em um sítio localizado na grande Florianópolis, 
jorrou água com sabor salgado (salobra). 
A alternativa que corresponde ao enunciado acima é: 
a) A água que jorrou é uma mistura. 
b) Essa água é a mais indicada para consumo humano. 
c) Essa água deve ser 100% pura. 
d) Água salgada é uma substância simples. 
e) Por decantação podemos retirar todos os sais da água. 
19 - (UEFS BA) Os sistemas água do mar, água e óleo, leite, sal e areia e vinagre podem ser 
classificados respectivamente como: 
a) homogêneo, heterogêneo, homogêneo, heterogêneo, homogêneo 
b) heterogêneo, heterogêneo, homogêneo, heterogêneo, homogêneo 
c) homogêneo, heterogêneo, heterogêneo, heterogêneo, homogêneo 
d) heterogêneo, heterogêneo, heterogêneo, homogêneo, homogêneo 
e) homogêneo, homogêneo, heterogêneo, homogêneo, homogêneo 
20 - (UFPA) A água sanitária, o álcool etílico hidratado e o vinagre são produtos químicos de uso 
caseiro. Tais produtos constituem exemplo de mistura 
a) eutética 
b) azeotrópica 
c) heterogênea 
c) homogênea 
e) alotrópica 
21 - (UFF RJ) Considere os seguintes sistemas: 
 
 
 
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a: 
a) substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea. 
b) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea. 
c) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea. 
d) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea. 
e) substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea. 
22 - (UFPA) Observe os frascos I, II e III e seus conteúdos indicados abaixo: 
 
Juntando-se sob agitação os conteúdos desses três frascos, de modo que o açúcar e o cloreto de 
sódio sejam totalmente solubilizados e que ainda restem alguns cubos de gelo, resultará um 
sistema heterogêneo: 
a) bifásico com 3 componentes 
b) bifásico com 4 componentes 
c) trifásico com 5 componentes 
d) trifásico com 6 componentes 
e) tetrafásico com 6 componentes 
 
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