Av termodinaminca aplicada

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Disciplina: TERMODINÂMICA APLICADA  AV
Aluno: IZAQUEL CASTRO DA SILVA 202003270296
Professor: LUANDER BERNARDES
 
Turma: 9001
DGT1106_AV_202003270296 (AG)   16/11/2023 17:39:52 (F) 
Avaliação: 7,00 pts Nota SIA: 7,00 pts
Dispositivo liberado pela Matrícula 202003270296 com o token 294501 em 16/11/2023 17:38:39.
 
03525 - SISTEMAS TERMODINÂMICOS  
 
 1. Ref.: 7663892 Pontos: 1,00  / 1,00
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana;
revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 70)
 
Sabe-se que na pressão de 1 atm a temperatura máxima de uma água fornecida por um chuveiro elétrico é de 50 oC,
e que a 52 oC, após dois minutos de contato com a água, a pele humana sofre queimaduras. Quando você toma banho
com água muito quente, à pressão atmosférica padrão, a água é:
Mistura líquido-vapor saturada.
Água saturada.
Mista
 Sub-resfriada.
Superaquecida
 2. Ref.: 7663893 Pontos: 1,00  / 1,00
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana;
revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 72)
 
É comum em química, trabalharmos com misturas de substâncias, e muitas dessas substâncias podem estar em
temperaturas distintas.
Um recipiente contém 10 kg de água líquida e 7 kg de vapor de água em equilíbrio a 140 oC. Qual é o título dessa
mistura saturada?
82%
 41%
27%
70%
50%
 
03526 - TRABALHO E CALOR  
 
 3. Ref.: 6105767 Pontos: 1,00  / 1,00
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Uma reação química ocorre em um conjunto de cilindro e pistão com área de seção reta de 70 cm2. Em virtude da
reação, o pistão desloca 18 cm contra uma pressão externa constante de 130 kPa. Esse trabalho de expansão é igual
a
351 J
249 J
 164 J
201 J
300 J
 4. Ref.: 6105960 Pontos: 1,00  / 1,00
(Petrobras / 2010) Em uma re�naria, um tanque recebe várias correntes de nafta para compor o pool de gasolina.
Após encher o tanque até o nível desejado, liga-se um misturador para homogeneizar o produto. O trabalho
fornecido ao misturador é de 4800 kJ e o calor transferido do tanque é de 1200 kJ. Considerando o tanque e o �uido
como sistema, a variação de energia interna nesse processo é de
-3600 kJ
 3600 kJ
6000 kJ
-6000 kJ
4 kJ
 
03527 - SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA  
 
 5. Ref.: 7655621 Pontos: 1,00  / 1,00
(KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros - 2015 - Adaptado). Do ponto de vista
macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a
seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos
irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se". O ciclo ideal a ar padrão frio a seguir opera com uma
taxa de compressão de 20 e condições de entrada de 20 °C e 100 kPa.
Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 329.
 
Se a taxa de corte for 2, a temperatura alta do ciclo é de
1430 °C
1710 °C
1670 °C
 1942 °C
1580 °C
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 6. Ref.: 7655675 Pontos: 0,00  / 1,00
(UnB/CESPE - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode
ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que
ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a
''degradar-se''. Considerando o ciclo de Carnot representado na �gura e que T representa a temperatura e q, a
quantidade de calor, assinale a opção correta à luz da segunda lei da termodinâmica.
 
Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 99 (adaptado).
Durante o processo 3, um gás ideal sofre um trabalho w de magnitude igual a nRT.
Nos processos 2 e 4, ocorre liberação de calor, de modo que, nesses casos, a variação de energia é igual a
qc/Tc, em que qc é negativo.
 O processo 1 refere-se a uma compressão adiabática reversível na qual há variação de entropia não-nula.
A e�ciência máxima de diferentes máquinas reversíveis que operam entre as mesmas temperaturas inicial e
�nal é consequência da natureza da substância operante.
 Para qualquer substância operando em um ciclo de Carnot, a variação total de entropia ao longo do ciclo é
nula.
 
03528 - TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES  
 
 7. Ref.: 7654316 Pontos: 1,00  / 1,00
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para
todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado
para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da
energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A razão de compressibilidade, Z, de um gás é a razão entre o
volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições de temperatura e pressão. A �gura a
seguir mostra a variação no fator de compressibilidade de alguns gases em função de variações na pressão.
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27/11/2023, 20:07 EPS
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Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 17 (adaptado).
 
Com base nas informações contidas no grá�co, analise as a�rmações a seguir.
 
I - Na pressão de 200 atm, as forças repulsivas são predominantes nas moléculas de H2.
II - Nos níveis de pressão indicados, as moléculas de amônia sempre apresentam predominância de forças atrativas.
III - Um gás ideal deveria apresentar Z = 0, pois não há qualquer tipo de interação entre as moléculas.
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) a�rmação(ões):
II e III
 I e II
I
II
III
 8. Ref.: 7654648 Pontos: 1,00  / 1,00
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para
todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado
para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da
energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Sabendo-se que o calor envolvido na liquefação do gelo é de
364 kJ/kg, o valor da variação de entropia, quando 1,5 kg de água no estado líquido, a 0 °C, passa para o estado sólido
a 0 °C, é:
+2000 J/K
 -2000 J/K
+200 J/K
+20 J/K
-200 J/K
 
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03529 - EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS  
 
 9. Ref.: 7664897 Pontos: 0,00  / 1,00
(Fonte: Fundação CESGRANRIO -  Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 07/05/2006, para o cargo de
Químico(a) de Petróleo Júnior)
Considere o equilíbrio químico abaixo, cujo valor de KC a 700 °C é 4,8×10
-3.
2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g)
Em um recipiente fechado, a essa mesma temperatura, foram determinadas as concentrações das espécies acima,
tendo sido encontrados os valores: [SO3]=0,5 mol/L; [SO2]=0,1 mol/L e [O2]=0,025 mol/L.
Para essas condições, foram feitas as seguintes a�rmativas:
I. Essa reação apresenta Kp=KC;
II. A concentração de SO3, no equilíbrio, é menor que 0,5 mol/L;
III. A taxa de formação de SO2 é igual à taxa de formação de O2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) a�rmativa(s):
I
III
 II
 II e III
I e II
 10. Ref.: 7665332 Pontos: 0,00  / 1,00
Considere a reação:
2H2S(g) + 3O2(g) ⇄ 2SO2(g) + 2H2O(g)
Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre as taxas de consumo e de produção de cada uma das
espécies químicas.
 
 
− = − = =
d[H2S]
dt
d[O2]
dt
d[SO2]
dt
d[H2O]
dt
− = − = =1
2
d[H2S]
dt
1
3
d[O2]
dt
1
2
d[SO2]
dt
1
2
d[H2O]
dt
−2 = −3 = 2 = 2
d[H2S]
dt
d[O2]
dt
d[SO2]
dt
d[H2O]
dt
2 = 3 = 2 = 2
d[H2S]
dt
d[O2]
dt
d[SO2]
dt
d[H2O]
dt
= = =1
2
d[H2S]
dt
1
3
d[O2]
dt
1
2
d[SO2]
dt
1
2
d[H2O]
dt
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