Barrilha -

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Produção de Barrilha 
Carbonato de sódio Na2CO3 
• Sal branco e translúcido (deixa passar luz); 
• Produzido sinteticamente a partir do sal de cozinha pelo método Solvay ou 
extraído de minérios de trona (EUA). 
Fabricação de barrilha 
• 40% são usados na fabricação de vidro, mas podem ser aplicados no tratamento 
de água, na indústria de papeis e em materiais de limpeza 
 
Métodos de obtenção de barrilha 
Processo de Le Blanc 
• 1971 – O método do químico utilizava como matéria prima o sal marinho, 
CaCO3, H2SO4 e o coque. 
• A salmoura (NaCl) é fervida em solução de H2SO4, produzindo uma solução de 
Na2SO4 e liberação de HCl gasoso. Após a formação de Na2SO4 ele é combinado 
com CaCO3 e queimado com o coque resultando na formação de um precipitado, 
sulfeto de cálcio, e liberação do CO2. Como o CaCO3 e o CaS são insolúveis em 
água o Na2CO3 pode ser facilmente extraído com água 
• Neste processo é produzido ácido clorídrico gasoso (HCl), que era uma grande 
fonte de poluição atmosfera (não tinha recuperação do gás na época), além disso 
tinha como subproduto o CaS (sulfeto de cálcio) que trazia grandes complicações 
no seu descarte (cheiro de ovo podre) 
• Tinha baixa rendimento 
Reações 
 2 NaCl + H2SO4 -------> Na2SO4 + 2 HCl(g) 
 Na2SO4 + CaCO3 + 2C ----> Na2CO3 + 2 CO2(g) + CaS(s) 
 
Processo Solvay 
1861- Quimico Ernest Solvay 
• Utiliza sal marinho, CaCO3, NH3 e coque 
• O processo inicia com a queima de carbonato de cálcio com auxílio do coque 
CaCO3 --> CaO + CO2 
• O CO2 obtido é borbulhado então numa torre de carbonatação, simultaneamente 
à amônia, numa solução de NaCl, a frio. Com isso ocorrera a produção de 
NaHCO3, que em meio alcalino e em baixa temperatura precipita 
➢ NaCl + CO2 + NH3 + H2O ---> NaHCO3(s) + NH4Cl 
 
• O bicarbonato de sódio é separado por filtração e aquecido, para que se 
decomponha em Na2CO3, CO2 e água 
➢ 2 NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2(g) + H2O 
 
• Em paralelo, o CaO, que foi gerado na primeira etapa reage com a água pra 
formar Ca(OH)2 e é então utilizado na regeneração da amônia, com o NH4Cl 
➢ CaO + H2O ---> Ca(OH)2 
➢ Ca(OH)2 + + 2 NH4Cl ---> 2 NH3(g) + CaCl2 + H20 
 
Esquema do processo Solvay 
 
 
 Este processo tem como vantagem a reciclagem da amônia, desta forma apenas 
consome a salmoura e tem somente um subproduto do cloreto de cálcio. Sendo 
assim comparado com o método de Le Blanc, este processo é mais econômico. 
 90% da produção vem do método de Solvay (1990) 
 
Método de trona 
O chamado “carbonato de sódio natural" é produzido através da mineração de Trona, 
(Na3HCO3CO3·2 H2O), principalmente nos Estados Unidos, onde há grandes depósitos. 
Também pode ser extraído de lagos fortemente alcalinos, como ocorre no Kenya. Estas 
fontes são auto-regenerativas.