SLIDES AULA 01 QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA UNIFATECIE QUIMICA

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Química Analítica 
Quantitativa e Qualitativa
Prof. Dr. Gustavo Meireles Costa
MATÉRIA
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▰ Tudo que possui massa e ocupa lugar espaço
▰ Constituição da matéria
- Elementos é o tipo de átomo: H, C, F...
- Átomo – é a menor partícula de um elemento e que define suas
propriedades;
- Átomos se combinam pra formar a molécula;
- Moléculas constituídas pelo mesmo átomo ou de átomos diferentes.
MATÉRIA
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▰ Classificação de acordo com estado físico:
- Sólido;
- Líquido;
- Gasoso.
MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO
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Figura 1 - Mudanças de estado físico de matérias
TRANSFORMAÇÕES DAS MATERIAS
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Fenômeno: 
Matéria que sofre uma transformação. 
- Fenômeno Físico:
A composição da matéria é preservada.
TRANSFORMAÇÕES DAS MATERIAS
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Exemplos Fenômeno Químico:
▰ Amadurecimento ou apodrecimento de uma fruta;
▰ Produção de etanol a partir da cana-de-açúcar;
▰ Produção de vinho a partir do suco de uva;
▰ Queimar uma folha de papel;
▰ Decomposição de matérias orgânicas;
▰ Formação da ferrugem em aço;
▰ Comprimido efervescente adicionado à água, antiácido.
TRANSFORMAÇÕES DAS MATERIAS
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Exemplos Fenômeno Físico: 
▰ Produção do suco de laranja.
▰ - Condução da corrente elétrica em um fio de cobre.
▰ - Mudança de estado físico da água: 
H2O(l) → H2O(v)
▰ - Dissolução do cloreto de sódio na água: 
NaCl(s) → NaCl (aq) 
SOLUÇÕES AQUOSAS 
E ELETRÓLITOS FORTE E FRACOS
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Solução é uma mistura homogênea (somente uma fase) 
de duas ou mais substâncias.
Classificação de um sistema de acordo com seu número 
de fases.
 Homogêneo;
 Heterogêneo.
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▰ Homogêneo: uma solução que apresenta uma única fase.
Exemplos:
▰ - Água do mar salgadas, mistura de água e sal;
▰ - Atmosfera, misturas de gases. A água do mar contém,
além de água, uma quantidade enorme de sais minerais;
▰ - Água e açúcar;
▰ - Etanol hidratado.
HOMOGÊNEO
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▰ Heterogêneo: Pode apresentar duas ou mais fases
Exemplos:
▰ Água e óleo;
▰ Água e areia;
▰ Gasolina e água.
HETEROGÊNEO
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▰ ELETRÓLITOS
▰ São substâncias químicas que formam íons quando dissolvidas em
água ou em outro solvente possuindo a capacidade de conduzir
eletricidade.
Estes eletrólitos podem ser classificados de acordo com a
dissociação em água:
 Forte;
 Fraco;
 Não-eletrólitos.
ELETRÓLITOS
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▰ ELETRÓLITOS FRACOS:
▰ São substancias que se ionizam parcialmente em um solvente. 
Geralmente ácidos e bases inorgânicas fracas, originam eletrólitos 
fracos respectivo.
▰ Ácidos inorgânicos: 
H2CO3, H3BO3, H3PO4, HF, HNO2
▰ Bases inorgânicas:
NH4OH
ELETRÓLITOS
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▰ ELETRÓLITOS FORTES:
▰ São substâncias se ionizam ou dissociam completamente 
em um solvente (água).
▰ Ácidos: HCl, H2SO4, HI, HBr, HNO3
▰ Bases: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba (OH)2
▰ Sais: NaCl, MgCl, CaCl2, CaCO3, MgSO4, KNO3
ELETRÓLITOS
REFERÊNCIAS
Site: www.omundodaquimica.com.br
Livro: FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4. ed. São Paulo: 
Moderna, 2005. 
FELTRE, Ricardo. Química: química geral . v 1. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.
RUSSEL, John. Química geral. 2. ed. v. 2. São Paulo. Makron Books, 1994.
UCKO, David. Química para Ciência da Saúde: uma Introdução à Química Geral, 
Orgânica e Biologia. 2 ed. São Paulo: Manole, 1992.
Imagem Slide 4: Adaptado de: 
https://www.omundodaquimica.com.br/academica/intro_mudfis
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http://www.omundodaquimica.com.br/
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Obrigado(a)!
Gustavo Meireles Costa
Contatos: gusmcosta05@gmail.com