Lista Eletroquímica (1)

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Universidade Federal do Piauí
Centro de Ciências da Natureza
Departamento de Química
Disciplina: Eletroquímica
Aluna: Mônica Clara de Sousa Lima
Lista de Exercício 01 RESPOSTAS
18-1. Descreva ou defina resumidamente:
A) Oxidação
É um processo químico no qual uma substância perde elétrons.
B) Agente oxidante
É uma espécie química que aceita elétrons, promovendo a oxidação de outra substância.
C) Ponte salina 
É uma conexão que permite o fluxo de íons entre as soluções em células eletroquímicas.
D) Junção líquida 
Efere-se ao ponto de contato entre dois líquidos imiscíveis.
E) Equação de Nernst
Descreve a relação entre o potencial de célula eletroquímica, a concentração de íons e a temperatura.
18-2. Descreva ou defina brevemente:
A) Potencial de eletrodo.
É a diferença de potencial elétrico entre um eletrodo e sua solução eletrolítica, medido em relação ao eletrodo de referência.
B) Potencial formal
Representa o potencial que um eletrodo teria se todos os reagentes e produtos em uma reação eletroquímica estivessem em concentração unitária.
C) Potencial padrão de eletrodo
É o potencial de um eletrodo padronizado em relação a um eletrodo de referência, ambos em suas formas padrão. 
D) Potencial de junção liquida 
Refere-se à diferença de potencial que ocorre na interface de duas soluções eletrolíticas em uma célula eletroquímica.
E) Potencial de oxidação
É a medida da tendência de um eletrodo sofrer oxidação durante uma reação eletroquímica, indicando a facilidade com que a espécie é oxidada.
18-3. Apresente a distinção clara entre 
A) redução e agente redutor
Redução: Ganho de elétrons por uma espécie química.
Agente redutor: Substância que sofre oxidação e doa elétrons a outra durante uma reação
B) uma célula galvânica e uma célula eletrolítica 
Célula galvânica: Gera energia elétrica espontaneamente a partir de reações químicas.
Célula eletrolítica: Utiliza energia elétrica para induzir reações químicas não espontâneas.
C) o anodo e o cátodo em uma célula eletroquímica
Ânodo: Local de oxidação, onde ocorre a perda de elétrons.
Cátodo: Local de redução, onde ocorre o ganho de elétrons
D) uma célula eletroquímica reversível e uma célula eletroquímica irreversível
Célula eletroquímica reversível: Pode operar nos dois sentidos (reação eletroquímica e sua inversa) de maneira eficiente.
Célula eletroquímica irreversível: Geralmente opera em um único sentido devido a limitações que impedem a inversão eficiente.
E) potencial padrão de eletrodo e potencial formal
Potencial padrão de eletrodo: Medida do potencial de um eletrodo em condições padrão.
Potencial formal: Representa o potencial que um eletrodo teria se todas as espécies envolvidas em uma reação eletroquímica estivessem em concentração unitária, independentemente das condições padrão.
18-4. 
A diferença entre esses dois potenciais padrão E⁰ reflete a mudança de estado físico do íon iodeto (I⁻) na reação de redução. Quando o íon iodeto está em estado sólido (I₂(s)), o potencial padrão é 0,5355 V, e quando está em solução aquosa (I₂(aq)), o potencial padrão é 0,615 V.
18-5.
É necessário para garantir que o gás de hidrogênio na superfície do eletrodo seja puro e livre de impurezas. Isso é crucial para garantir a precisão das medidas do potencial padrão de eletrodo de hidrogênio (E⁰) e, por extensão, para calibrar potenciais de eletrodos em outras células eletroquímicas.
18-6.
18-7.
a) 3Sn²⁺ + 2Fe³⁺ → 3Sn⁴⁺ + 2Fe²
b) Cr(s) + 3Ag⁺ + 3H⁺ → Cr³⁺ + 3Ag(s) + 3e⁻
c) 2NO₃⁻ + 4Cu(s) + 10H⁺ → 2NO₂(g) + 4Cu²⁺ + 6H₂O + 4e⁻
d) MnO₄²⁻ + 5H₂SO₃ → Mn²⁺ + 5SO²⁻₄ + 5H⁺
Universidade Federal do Piauí
 
Centro de Ciências da Natureza
 
Departamento de Química
 
Disciplina: Eletroquímica
 
Aluna: Mônica Clara
 
de Sousa Lima
 
 
Lista de Exercício 01
 
RESPOSTAS
 
 
18
-
1. 
Descreva ou defina resumidamente:
 
A)
 
Oxidação
 
É
 
um processo químico no qual uma substância perde elétrons.
 
B)
 
Agente oxidante
 
É 
uma espécie química que aceita elétrons, promovendo a oxidação de outra substância.
 
C)
 
Ponte salina 
 
É
 
uma conexão que permite o fluxo de íons entre as soluções em células eletroquímicas.
 
D)
 
Junção líquida 
 
E
fere
-
se ao ponto de contato entre dois líquidos imiscíveis.
 
E)
 
Equação de Nernst
 
D
escreve a relação entre o potencial de célula eletroquímica, a concentração de íons e a 
temperatura.
 
 
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Descreva ou defina brevemente:
 
A)
 
P
otencial 
de eletrodo.
 
É a diferença de potencial elétrico entre um eletrodo e sua solução eletrolítica, 
medido em relação ao eletrodo de referência.
 
B)
 
P
otencial 
formal
 
Representa o potencial que um eletro
do teria se todos os reagentes e produtos em 
uma reação eletroquímica estivessem em concentração unitária.
 
C)
 
P
otencial 
padrão de eletrodo
 
É o potencial de um eletrodo padronizado em relação a um eletrodo de referência, 
ambos em suas formas padrão.
 
 
D)
 
P
otencial 
 
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unção liquida 
 
Refere
-
se à diferença de potencial que oc
orre na interface de duas soluções 
eletrolíticas em uma célula eletroquímica.
 
E)
 
P
otencial 
de oxidação
 
É a medida da tendência de um eletrodo sofrer oxidação durante uma reação 
eletroquímica, indicando a facilidade com que a espécie é oxidada.
 
 
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3.
 
Apresente a distinção clara entre 
 
A)
 
redução e agente redutor
 
Redução: Ganho de elétrons por uma espécie química.
 
Agente redutor: Substância que sofre oxidação e doa elétrons a outra durante 
uma reação
 
B)
 
uma célula galvânica e uma célula eletrolítica 
 
Universidade Federal do Piauí 
Centro de Ciências da Natureza 
Departamento de Química 
Disciplina: Eletroquímica 
Aluna: Mônica Clara de Sousa Lima 
 
Lista de Exercício 01 RESPOSTAS 
 
18-1. Descreva ou defina resumidamente: 
A) Oxidação 
É um processo químico no qual uma substância perde elétrons. 
B) Agente oxidante 
É uma espécie química que aceita elétrons, promovendo a oxidação de outra substância. 
C) Ponte salina 
É uma conexão que permite o fluxo de íons entre as soluções em células eletroquímicas. 
D) Junção líquida 
Efere-se ao ponto de contato entre dois líquidos imiscíveis. 
E) Equação de Nernst 
Descreve a relação entre o potencial de célula eletroquímica, a concentração de íons e a 
temperatura. 
 
18-2. Descreva ou defina brevemente: 
A) Potencial de eletrodo. 
É a diferença de potencial elétrico entre um eletrodo e sua solução eletrolítica, 
medido em relação ao eletrodo de referência. 
B) Potencial formal 
Representa o potencial que um eletrodo teria se todos os reagentes e produtos em 
uma reação eletroquímica estivessem em concentração unitária. 
C) Potencial padrão de eletrodo 
É o potencial de um eletrodo padronizado em relação a um eletrodo de referência, 
ambos em suas formas padrão. 
D) Potencial de junção liquida 
Refere-se à diferença de potencial que ocorre na interface de duas soluções 
eletrolíticas em uma célula eletroquímica. 
E) Potencial de oxidação 
É a medida da tendência de um eletrodo sofrer oxidação durante uma reação 
eletroquímica, indicando a facilidade com que a espécie é oxidada. 
 
18-3. Apresente a distinção clara entre 
A) redução e agente redutor 
Redução: Ganho de elétrons por uma espécie química. 
Agente redutor: Substância que sofre oxidação e doa elétrons a outra durante 
uma reação 
B) uma célula galvânica e uma célula eletrolítica