Exercícios de Eletroquímica 2

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Exercícios de Eletroquímica
José Ribeiro dos Santos Júnior
• Para cada uma das questões de 01 a 16, apresente sua resposta e 
justifique por qual razão você marcou tal resposta.
• Responda com tranquilidade no horário da aula e envie o documento 
com as respostas até dia 29.01.2023.
Exercícios de Eletroquímica 
Para as Questões de 01 a 06 utilize o texto I e o esquema seguintes.
Texto I (Perguntas 1–6)
Os componentes de uma célula galvânica são mostrados em
Gráfico 1. O recipiente esquerdo contém um eletrodo de platina em solução de
cloreto 1,0 M; gás de cloro em um a pressão atmosférica é borbulhada sobre o
eletrodo.
O recipiente direito contém um eletrodo de ouro em um 1,0 M Au3+ solução.
Como pode ser visto na Figura 1, o circuito inclui um voltímetro
(A); uma lâmpada (B); dois interruptores (C e E); um ponte salina (D); e uma
fonte de energia (F) que produz um tensão maior que a gerada pela célula. No
início do experimento, os interruptores estão abertos.
Os potenciais de redução relevantes são os seguintes:
1 . Quando os switches C e E estão abertos, qual é a célula
Diagrama para esta célula galvânica?
2 . Quando a célula descrita na passagem está operando
Espontaneamente, qual é a reação química geral?
3 . Quando o interruptor E está aberto, qual eletrodo é o
ânodo?
• A. O eletrodo de Au, porque está escrito à direita.
• B . O eletrodo de Pt, pois é onde ocorre a oxidação.
• C . O eletrodo de Au, porque é onde ocorre a oxidação.
• D . O eletrodo Pt, pois é onde ocorre a redução.
4 . Com o interruptor C aberto, qual é a leitura inicial em
o voltímetro?
• A . –2.80V
• B . –0.14V
• C . 0.14V
• D . 2.80V
5 . De acordo com a Figura 1, em que direção estão os
elétrons fluindo?
• A. Da direita para a esquerda
• B . Da esquerda para a direita
• C . Desde o material sendo reduzido até o material sendo oxidado
• D . Do cátodo ao ânodo
6 . Quando o interruptor C estiver fechado, a lâmpada irá,
Teoricamente, continue a brilhar até:
• A. todos os íons Au+3 são consumidos.
• B . o eletrodo de Pt se dissolve.
• C . a reação atingiu o equilíbrio.
• D . A ponte salina permite que o íon cloreto se misture com a solução 
de ouro.
7 . Qual das seguintes opções é verdadeira para uma célula 
eletrolítica?
• A. Uma corrente elétrica causa uma situação diferente reação química
não espontânea a ocorrer.
• B. A redução ocorre no ânodo.
• C. Uma reação eletroquímica espontânea produz uma corrente elétrica.
• D. O eletrodo para o qual os elétrons fluem é onde ocorre oxidação.
8 . For a galvanic cell:
• A . the cell potential is always positive.
• B . the products are less stable than the reactants.
• C . G for the cell reaction is positive.
• D . the cell potential is always negative.
9 . Um Faraday é:
• A. a magnitude da carga de 1 mol de Elétrons.
• B. a magnitude do dipolo elétrico.
• C. uma constante fundamental da natureza igual 6,63 × 10–34 
J•s/fóton.
• D. uma constante que explica a existência de íons em solução.
10. Qual dos seguintes itens seria classificado como
eletrólito forte?
• A. Ácido benzoico
• B . Água
• C . Ácido fluorídrico
• D . Cloreto de potássio
Texto II (Questões 11–16)
• Duas células eletrolíticas são configuradas em série e conectadas a
uma fonte de alimentação, como mostra a Figura 1. A fonte de energia
produz 2,0 A a 0,5 V. Os elétrons estão fluindo conforme indicado
pelas setas. Os dados de uma tabela de potenciais de redução são
mostrados na Tabela 1.
Figura I
Tabela I
11. Se a corrente fluir por 10 minutos, quanto cobre será
depositado no Eletrodo 1? (1F = 96.500 C/mole)
• A . 0.39 gramas
• B . 23.7 gramas
• C . 47.4 gramas
• D . 63.5 gramas
12. Em qual eletrodo o gás oxigênio é liberado?
• A. No 4 apenas
• B. No 1 e 2 apenas 
• C. No 2 e 4 apenas
• D. Somente em 2, 3 e 4
13. Qual das seguintes reações ocorrerá no Eletrodo 3?
1 4 . Qual é a razão na célula esquerda do volume
do gás hidrogênio ao do gás oxigênio?
• A . 1:2
• B . 2:1
• C . 1:1
• D . 2:4
15. Which electrodes are the cathodes?
• A . 2 e 4
• B . 2 e 3
• C . 1 e 4
• D . 1 e 3
1 6 . Para que serve o hidróxido de sódio à esquerda
célula?
• A. Para proteger o Pt da corrosão durante a eletrólise
• B. Para suprimir a autoionização da água, que por sua vez, facilita a
hidrólise
• C. Atuar como catalisador na reação de oxidação/reduçã
• D. Para servir como eletrólito, o que facilita o fluxo de corrente
	Slide 1: Exercícios de Eletroquímica
	Slide 2
	Slide 3: Exercícios de Eletroquímica Para as Questões de 01 a 06 utilize o texto I e o esquema seguintes.
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	Slide 5: 1 . Quando os switches C e E estão abertos, qual é a célula Diagrama para esta célula galvânica?
	Slide 6: 2 . Quando a célula descrita na passagem está operando Espontaneamente, qual é a reação química geral?
	Slide 7: 3 . Quando o interruptor E está aberto, qual eletrodo é o ânodo?
	Slide 8: 4 . Com o interruptor C aberto, qual é a leitura inicial em o voltímetro?
	Slide 9: 5 . De acordo com a Figura 1, em que direção estão os elétrons fluindo?
	Slide 10: 6 . Quando o interruptor C estiver fechado, a lâmpada irá, Teoricamente, continue a brilhar até:
	Slide 11: 7 . Qual das seguintes opções é verdadeira para uma célula eletrolítica?
	Slide 12: 8 . For a galvanic cell:
	Slide 13: 9 . Um Faraday é:
	Slide 14: 10. Qual dos seguintes itens seria classificado como eletrólito forte?
	Slide 15: Texto II (Questões 11–16) 
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	Slide 17: 11. Se a corrente fluir por 10 minutos, quanto cobre será depositado no Eletrodo 1? (1F = 96.500 C/mole)
	Slide 18: 12. Em qual eletrodo o gás oxigênio é liberado?
	Slide 19: 13. Qual das seguintes reações ocorrerá no Eletrodo 3?
	Slide 20: 1 4 . Qual é a razão na célula esquerda do volume do gás hidrogênio ao do gás oxigênio?
	Slide 21: 15. Which electrodes are the cathodes?
	Slide 22: 1 6 . Para que serve o hidróxido de sódio à esquerda célula?