Pre teste Síntese do Ácido Acetilsalicílico

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Pre teste Síntese do Ácido Acetilsalicílico
1. 
As forças intermoleculares são as forças de atração ou repulsão que atuam entre partículas vizinhas (átomos, moléculas ou íons). São fracas em comparação com as forças intramoleculares, como as ligações covalentes ou iônicas entre os átomos de uma molécula. Os tipos mais comuns incluem: forças dipolo-dipolo, íon-dipolo e forças dipolares instantaneamente induzidas.  
As interações entre moléculas orgânicas são regidas pelas forças intermoleculares. 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a alternativa correta sobre as forças intermoleculares.
Você acertou!
A. 
As interações dipolo-dipolo ocorrem quando as cargas parciais formadas dentro de uma molécula são atraídas por uma carga parcial oposta em uma molécula próxima.
As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas polares que se aproximam. Dessa forma, as regiões com carga parcial opostas se atraem.
Resposta incorreta.
B. 
As moléculas polares se alinham de forma que a extremidade positiva de uma molécula interaja com a extremidade positiva de outra.
As moléculas se alinham para que cargas opostas se aproximem, ou seja, a parte positiva de uma molécula se aproxima da parte negativa de outra.
Resposta incorreta.
C. 
As forças dipolo-dipolo são as forças intermoleculares mais fracas. 
As forças mais fracas são aquelas denominadas dipolo induzido-dipolo induzido, ou forças de dispersão de London.
2. 
O ácido cítrico é encontrado naturalmente em frutas cítricas, especialmente limões e limas, conferindo a elas o sabor azedo. Uma forma manufaturada de ácido cítrico é comumente usada como aditivo em alimentos, agentes de limpeza e suplementos nutricionais. No entanto, essa forma manufaturada difere do que é encontrado naturalmente nas frutas cítricas, pois é fabricada por síntese química. Isso porque a produção desse aditivo, a partir de frutas cítricas, é muito cara e a demanda supera a oferta.
Considere a fórmula estrutural plana da molécula de ácido cítrico a seguir:
A partir das informações no texto, e analisando a fórmula estrutural da molécula de ácido cítrico, assinale a alternativa que descreve informações corretas sobre essa molécula.
Resposta incorreta.
A. 
As funções orgânicas presentes na molécula de ácido cítrico são: ácido carboxílico, cetona e álcool. 
As funções orgânicas que podem ser observadas nessa molécula são: ácido carboxílico e álcool. 
Resposta incorreta.
B. 
O ácido cítrico é uma molécula apolar. Portanto, interage bem com água.
A presença dos grupos funcionais carboxila e hidroxila indica que a molécula seja polar. Dessa forma, ela interage bem com a água.
Você acertou!
C. 
O ácido cítrico é um ácido orgânico, considerado fraco quando comparado a ácidos inorgânicos. 
Os ácidos fortes são aqueles que apresentam elevado grau de dissociação. Os ácidos orgânicos, como o ácido cítrico, apresentam grau de dissociação muito inferior, quando comparados com os ácidos inorgânicos. 
3. 
As reações químicas no mundo real nem sempre acontecem exatamente como planejado no papel. No decorrer de um experimento, muitas coisas contribuirão para a formação de menos produto do que seria previsto. Além de derramamentos e outros erros experimentais, geralmente há perdas devido a uma reação incompleta, reações colaterais indesejáveis, etc. Os químicos precisam de uma medição que indique o sucesso de uma reação. Essa medida é chamada de rendimento percentual.
Considere a seguinte reação química: 
2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)
Em um determinado experimento, 40g de KClO3 foram aquecidos até sua completa decomposição. 
Com referência a essa reação química e às informações presentes no texto, marque a alternativa correta.
Dados: Massa molecular: KClO3 = 122,55g/mol; KCl = 74,5g/mol; O2 = 32g/mol.
Você acertou!
A. 
O rendimento teórico do gás oxigênio dessa reação é de 15,7g. 
Para resolver, é necessário verificar, pela estequiometria da reação, qual seria o rendimento teórico do oxigênio. 
Primeiro, convertem-se os 40g de KClO3 em mols, dividindo pela massa molecular. Logo, tem-se: 
Agora, deve-se calcular o rendimento teórico em mols. Como a reação está na proporção 2:3, tem-se:
Por fim, convertem-se os mols de O2 em gramas, multiplicando pela massa molar. 
X = 0,489 mols x 32 g/mol = 15,67g ou 15,7g de O2 produzidos.
Resposta incorreta.
B. 
Se a reação tivesse rendimento de 50%, seriam produzidos 16,7g de O2.
Ao utilizarem-se 40g de reagentes, são produzidos 15,7g de O2. Esse seria o rendimento de 100%. Assim, para um rendimento de 50%, deveriam ser obtidos 7,85g.
Resposta incorreta.
C. 
Considerando um rendimento de 100%, são obtidos 48,64g de KCl.
Pela estequiometria da reação, tem-se:
Logo, para um rendimento de 100% da reação, seriam obtidos 24,32g de KCl. 
4. 
O hidrogênio queima em oxigênio para formar água. A chama é quase incolor. Misturas de hidrogênio e oxigênio podem ser explosivas quando os dois gases estão presentes em uma proporção específica. Portanto, o hidrogênio deve ser manuseado com muito cuidado. Muitas pessoas acreditam que, como nenhum dióxido de carbono é liberado durante a queima, o hidrogênio pode ser um combustível limpo para uso no futuro, em substituição aos combustíveis fósseis que estão causando o aquecimento global. No entanto, no momento, a maior parte do hidrogênio usado no mundo é obtida a partir de combustíveis fósseis. Portanto, o dióxido de carbono ainda é liberado durante todo o processo.
A reação pode ser observada a seguir:
2H2 + O2 → 2H2O
Considere-se que foram colocados 80g de H2 e 40g de O2 em um reator para produção de energia. A respeito dessa reação, marque a alternativa correta.
Dados: Massa atômica: O = 16u; H = 1u.
Resposta incorreta.
A. 
Nessa reação, o reagente limitante é o oxigênio.
Tem-se, pela estequiometria da reação, que 4g de hidrogênio reagem com 32g de hidrogênio. Para consumir 80g de hidrogênio, seriam necessários 640g de gás oxigênio. Dessa forma, o reagente limitante é o hidrogênio.
Resposta incorreta.
B. 
Se o rendimento da reação for de 100%, serão obtidos 72g gramas de água.
O cálculo do rendimento deve ser feito com o reagente limitante (no caso, o oxigênio). Para essa reação, e seguindo a estequiometria, tem-se que: 32g de O2 reagem, formando 36g de H2O. Se forem utilizados 40g de oxigênio, serão produzidos 45g de água.
Você acertou!
C. 
Para consumir todo o oxigênio, são necessários 5g de hidrogênio. O restante é reagente em excesso.
É possível ver, pela estequiometria da reação, que 4g de hidrogênio consomem 32g de oxigênio. Então, para consumir 40g de oxigênio, são necessários 5g de hidrogênio. Assim, o restante de gás hidrogênio não vai reagir.
5. 
Ésteres são produzidos quando ácidos carboxílicos são aquecidos com álcoois na presença de um catalisador ácido. O catalisador é geralmente ácido sulfúrico concentrado. O gás cloreto de hidrogênio seco é usado em alguns casos, mas tende a envolver ésteres aromáticos. A reação de esterificação é lenta e reversível. 
Considere a reação do ácido etanoico com o etanol, resultando na formação de acetato de etila e água. Considerando as informações presentes no texto e a reação de esterificação, marque a opção correta sobre essa reação.
Resposta incorreta.
A. 
Nessa reação, o ácido sulfúrico é consumido na mesma proporção que as moléculas reagentes.
O ácido sulfúrico tem a função de catalisador nessa reação. Logo, não é consumido.
Você acertou!
B. 
Para que a reação inversa de hidrólise não ocorra, é preciso deslocar o equilíbrio químico para a direita, pela retirada da água do meio.
Pelo equilíbrio químico, se remover a água da reação, observa-se o deslocamento no equilíbrio, no sentido de produção do éster.
Resposta incorreta.
C. 
Para essa reação, poderiam ser utilizados ácidos orgânicos como catalisadores. 
Os ácidos orgânicos apresentam menor índice de dissociação. Por isso, não são recomendados para a catálise.