Pos teste SÍNTESE DO SALICILATO DE METILA

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Pos teste SÍNTESE DO SALICILATO DE METILA
1. 
Os ácidos carboxílicos são moléculas orgânicas que apresentam o grupo funcional carboxila (-COOH). Quando aquecidos, podem sofrer reação de descarboxilação, liberando gás carbônico e uma molécula proveniente do grupo orgânico da molécula original. Porém, os ácidos carboxílicos podem sofrer reações de adição e eliminação com um intermediário tetraédrico, do qual será eliminado o melhor grupo de saída (a base mais fraca).
De acordo com o experimento realizado, assinale a alternativa que indica o tipo de reação orgânica proposto.
Resposta correta.
A. 
Reação de esterificação;
Esterificação é a formação de um éster pela reação de um ácido carboxílico, de um cloreto ácido ou de um anidro de ácido carboxílico com um álcool ou fenol.
Você não acertou!
B. 
Hidrólise de éster;
Uma vez que todas as etapas das reações de esterificação são reversíveis, a reação inversa chama-se hidrólise de éster.
Resposta incorreta.
C. 
Reação de descarboxilação.
A descarboxilação é uma reação química na qual um grupo carboxílico é eliminado de um composto na forma de dióxido de carbono (CO2).
2. 
A síntese de fármacos é um importante capítulo da química orgânica, uma vez que permite a construção de moléculas em seus diversos níveis de complexidade. A partir de simples moléculas precursoras, é possível sintetizar compostos de alto peso molecular por meio de diversas reações químicas em laboratório.
De acordo com os conhecimentos adquiridos no experimento elaborado anteriormente, assinale a alternativa que indica o produto da reação de esterificação do ácido salicílico com o propanol.
Você não acertou!
A. 
Acetato de etila;
Produto da reação de esterificação de um acetato com o etanol. É um ótimo solvente, relativamente muito volátil. No passado, já foi usado em medicina como antiespasmódico (contra convulsões).
Resposta incorreta.
B. 
Acetato de propila;
Produto da reação de esterificação de um acetato com o propanol. Tem odor e sabor de pera, por isso é comumente utilizado como aromatizante e flavorizante.
Resposta correta.
C. 
Salicilato de propila.
Nessa reação, o propanol ataca o carbono protonado do salicilato, formando o éster salicilato de propila.
3. 
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O Princípio de Le Chatelier diz que, quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar, procurando diminuir os efeitos da força.
De acordo com esse princípio, assinale a alternativa correta sobre o que foi realizado durante o experimento que alterou a posição do equilíbrio a favor dos produtos.
Resposta incorreta.
A. 
Adição de um ácido fraco;
Não alteraria o equilíbrio para nenhum dos sentidos.
Você não acertou!
B. 
Adição de uma base forte;
Favoreceria a formação dos reagentes, desviando o equilíbrio para a esquerda.
Resposta correta.
C. 
Adição de ácido forte.
Um ácido forte facilita a formação do carbocátion, que é atacado pelo álcool, acelerando a reação química, conhecida como catálise ácida.
4. 
Extremamente corrosivo, o ácido clorídrico pode causar diversos problemas de saúde. A gravidade do dano depende da concentração e da duração da exposição. Em geral, soluções e névoas apresentam significativa preocupação para a saúde. O contato com a água irá gerar calor extremo e, com a maioria dos metais, gás hidrogênio, que é inflamável.
Dado o trecho: “lavar essa fase orgânica com 30 mL de solução saturada de bicarbonato de sódio. A lavagem deve ser realizada no mínimo três vezes em um funil de separação”, para que serve a adição de bicarbonato de sódio?
Resposta incorreta.
A. 
Para salificar a solução;
A solução está ácida, devido ao ácido clorídrico concentrado. Portanto, é necessário neutralizar com uma solução básica.
Você acertou!
B. 
Para neutralizar a solução;
A solução está ácida. A adição de bicarbonato irá neutralizar essa reação.
Resposta incorreta.
C. 
Para acidificar a solução.
A solução está ácida. O bicarbonato é uma base e irá neutralizar essa reação.
5. 
Após as reações químicas e a extração com solventes, geralmente alguns traços de água se encontram presentes na fase orgânica, sendo necessária uma secagem. A remoção de água de alguns produtos pode ser feita de várias maneiras. Em um sólido, a maneira mais adequada é a secagem a vácuo. Já quando há compostos líquidos, a secagem se torna um pouco mais delicada, porque é necessário evitar todas as prováveis substâncias reativas.
Assinale a alternativa correta sobre a função do sulfato de sódio anidro neste experimento.
Resposta incorreta.
A. 
Desnaturante;
Ácidos e bases fortes são utilizados como desnaturantes, e sais podem reagir com água, atuando como agentes secantes.
Você não acertou!
B. 
Catalisador;
Catalisadores são usados para acelerar as reações químicas. No momento da adição de sulfato de sódio, a reação já terminou.
Resposta correta.
C. 
Agente secante.
Sais reagem com água facilmente. Portanto, nesse caso, foi utilizado para eliminar toda a água da fase orgânica.