Propriedades da água

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> Eletronegatividade: O (puxa íons 
de H) e N tem relação direta com 
nosso metabolismo 
> Protonação: liberação de H pela 
molécula da água 
> se uma proteína perde a 
natureza, nós dizemos que ocorreu 
desnaturação proteica 
> se uma proteína morre, parou 
aquela atividade 
> precisamos sempre de água 
metabólica, formada pela célula 
- Ligação Polar (afinidade com 
água) 
- Ligação Apolar (não afinidade 
com água) 
Dipolo da H2O: Anfipática 
(relação com outros elementos, 
seja negativo ou positivo, 
garantindo que ela dissolva outros 
elementos) 
 Se aquecer água e colocar óleo, 
ele se dissolve em água. Mas se 
esfriar, ele tende a se reunir 
novamente 
 
Pressão e temperatura 
influenciam as fases 
da água 
- a água tem caráter misto = 60% 
covalente e 40% iônico 
- Tem forma tetraédrica 
(possibilita a tensão superficial) 
-
Viscosidade = grau de fluidez, 
quando desidratamos temos uma 
redução no fluxo sanguíneo, pq 
reduz as moléculas de água na 
corrente sanguínea 
- Formação de 2 pontes de H por 
molécula 
- Tem fase líquida mais pesada que 
a sólida 
Alto gasto de energia (a água é um 
mediador da entropia) 
- Perspiração Cutânea (perder 
água) 
- Desidratação 
- Perspiration insensibilis (regular 
a respiração) 
- Substância Iônica: separa os 
Cátions e os Ânions na solução 
- Cátions (Na) são mais 
hidratados pela molécula da água 
do que os ânions (Cl), isso 
influenciam no transporte 
transmembrana de íons 
- Pressão oncótica 
Propriedades Físico-químico da água
Sistemas 
Propriedades Microscópicas
- Substâncias anfipáticas 
(Formação de clatratos, paredes e 
túneis: veiculação de 
medicamentos) 
 Precisamos liberar moléculas de 
água, pelo motivo de o H 
influenciar diretamente o PH 
sanguíneo, acidificando ou 
alcalinizando 
 Água e entropia 
- entropia (grau de agitação das 
moléculas) baixa = organização 
celular 
- Anestésicos = aumentam a 
entropia 
Ácido e base 
Ácido forte: libera totalmente o 
H+ 
Ácido fraco: liberam parcialmente 
Alcális 
> ao se dissociarem liberam OH- 
(hidroxila) 
> NaOH/KOH 
Fortes: liberam completamente o 
OH- 
Fracos: liberam parcialmente o 
OH- 
Sais 
> ao se dissociarem, não liberam 
diretamente H+ e OH- 
Neutros Ácidos Bases 
 
Quando o PH desce (H+ aumenta) e 
quando sobe (H+ diminui) 
 
Alcalino = básico 
> indicadores de PH 
- peagâmentos + indicadores de PH 
 
Aplicações em sistemas biológicos 
> Alcalose (elevado nível de CO2/ 
bicarbonato elevado) respiratória: 
hiperventilação pulmonar – Rim 
elimina urina alcalina Resultando na 
hipocapnia (elevação do pH 
sanguíneo) 
 > Acidose (redução do CO2/ 
redução de CO2) respiratória: 
hipoventilação pulmonar – Rim 
elimina urina ácida Resulta em 
hipercapnia (redução do pH 
sanguíneo) facilita para o aumento 
de H+ na corrente sanguínea 
> Acidose Metabólica: aumento de 
ácido ou redução de base 
(Diabetes mellitus) – pH reduz 
> Alcalose Metabólica: aumenta 
base ou reduz ácido – pH aumenta 
(perda de HCl (Distúrbios 
gastrointestinais) 
Quando é respiratória, eu 
consigo ajustar pela respiração. 
Quando é metabólica eu não 
tenho possibilidade de ajustar 
pela respiração. 
Casos Clínicos 
Um paciente diabético, que tem um 
quadro de cetoacidose 
compromete os rins pq deixa o 
sangue mais pesado, devido ao 
acúmulo de glicose 
Cetoacidose: acontece quando o 
corpo utiliza alternativas como 
suprimento energético, e neste 
caso, os estoques de gordura. O 
processo resulta no acúmulo de 
corpos cetônicos, componentes que 
deixam o sangue ácido. 
Em caso de diarréia, nós obtemos 
um caso de alcalose, devido a 
excessiva perda de água e 
consequentemente de íons 
hidrogênio 
Um paciente imunosuprimido que 
transplantou o rim, toma droga 
para o órgão não ser rejeitado. 
Esse indivíduo pegou COVID, mas 
não pode tomar drogas para 
combater o vírus, tendo em vista 
que o sistema imunológico atacaria 
o rim. Então o vírus vai ficar ali até 
o paciente ir a óbito 
As ligações de hidrogênio não são 
exclusivas entre as moléculas de 
água 
Solução tampão 
- sistemas aquosos que tendem a 
resistir a mudanças de PH 
quando pequenas quantidades de 
ácido ou base são adicionadas 
- Solução liberada pelo organismo 
para tentar compensar o PH 
alto, para voltar ao norma 
- É instantânea 
- Uma solução tampão é formada 
por um ácido fraco e sua base 
conjugada