AV QUÍMICA BIOLÓGICA

Prévia do material em texto

Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA 
	AV
	Aluno: XX
	
	
	Turma: 9001
	DGT0942_AV_ (AG) 
	 22/11/2023 10:27:53 (F) 
			Avaliação: 7,00 pts
	Nota SIA: 7,00 pts
	
Estação de trabalho liberada pelo CPF 84232790730 com o token 209665 em 22/11/2023 10:27:15.
	 
		
	ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
	 
	 
	 1.
	Ref.: 4119304
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico  dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a  descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e  moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar  a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a  estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o  conceito de valência; a relação entre periodicidade e  configuração eletrônica; e os princípios básicos da  espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época,  Niels Bohr interessou‐se em problemas mais diretamente  relacionados com química. As ideias de Bohr foram  fundamentais para descrever a tabela periódica dos  elementos químicos em função da configuração eletrônica  dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e  seu modelo planetário do átomo, embora totalmente  superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos  de química como uma introdução a uma visão física da  estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a  contribuição à descrição atômica dos elementos químicos  fazem parte do legado do Niels Bohr à química.  
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química  Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com adaptações).  
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
		
	 
	Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.  
	
	O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas cinemáticas.  
	
	A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia. 
	
	Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou perder energia.  
	
	Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.  
	
	
	 2.
	Ref.: 4119302
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são respectivamente: 
		
	
	10 e 128. 
	 
	76 e 52. 
	
	128 e 52. 
	
	10 e 52. 
	
	76 e 10. 
	
	
	 
		
	ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
	 
	 
	 3.
	Ref.: 4020298
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
	FRASCO 
	COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA 
	CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA 
	REAÇÃO COM Mg(OH)2 
	1 
	Incolor 
	Conduz 
	Não 
	2 
	Rosa 
	Conduz 
	Não 
	3 
	Incolor 
	Conduz 
	Sim 
	4 
	Incolor 
	Não conduz 
	Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
		
	 
	KCl, NaOH, HCl e sacarose 
	
	HCl, sacarose, NaOH e KCl 
	
	KCl, sacarose, HCl e NaOH 
	
	HCl, NaOH, KCl e sacarose 
	
	NaOH, HCl, sacarose e KCl 
	
	
	 4.
	Ref.: 4020288
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn��), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2���2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 
3 MnO2���2(s) + 4 Al��(s) → 2 Al2O3��2�3(s) + 3 Mn��(s) 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2���2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é 
		
	
	1,74 t
	
	2,61 t
	 
	2,18 t
	
	1,09 t
	
	1,39 t
	
	
	 
		
	ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA
	 
	 
	 5.
	Ref.: 4020287
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito venenoso, é um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L.
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
		
	
	2,7x 10-2. 
	 
	2,7 x 101. 
	
	2,7 x 1-1. 
	
	2,7 x 100. 
	 
	2,7 x 102. 
	
	
	 6.
	Ref.: 4020290
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
Essa curva corresponde a:
 
		
	
	Substância pura composta. 
	
	Mistura eutética. 
	
	Mistura homogênea. 
	 
	Mistura azeotrópica. 
	
	Substância pura simples. 
	
	
	 
		
	ENSINEME: PROPRIEDADES DA ÁGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS
	 
	 
	 7.
	Ref.: 7793467
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A osmose é um fenômeno que ocorre quando duas soluções são separadas por uma membrana semipermeável que permite o fluxo de solvente. O fluxo sempre ocorre do meio:
		
	
	Isotônico para o hipertônico.
	
	Hipertônico para o hipotônico.
	 
	Hipotônico para o hipertônico.
	 
	Isotônico para o hipotônico.
	
	Hipertônico para o hipertônico.
	
	
	 8.
	Ref.: 4023361
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária e, por isso, é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante? 
		
	 
	4,0 mL. 
	
	2,7 mL. 
	 
	1,0 mL.
	
	6,7 mL. 
	
	1,7 mL. 
	
	
	 
		
	00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS
	 
	 
	 9.
	Ref.: 5217333
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(UFU-MG)
O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
		
	
	duas ligações duplas e duas ligações simples.
	 
	uma ligação dupla e duas ligações simples.
	
	uma ligação dupla e três ligações simples.
	
	duas ligações duplas e uma ligação simples.
	
	uma ligação tripla e duas ligações simples.
	
	
	 10.
	Ref.: 5214321
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(Polícia Científica - PE, 2016)Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.
		
	
	A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.
	
	A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.
	
	Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.
	
	A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.
	 
	O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.