1 Química Geral - 2 semestre-19

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c) 22,5 10 . 
d) 32,5 10 . 
e) 27,0 10 . 
 
18. (Pucsp) A reação entre o gás nitrogênio (N2) e o 
gás hidrogênio (H2) produz o gás amônia (NH3). Em 
um recipiente fechado de 10L, a 800K, foram 
colocados 5mol de N2 e 20mol de H2. Considerando 
que o rendimento dessa reação nessas condições é 
de 40% e que não houve variação de temperatura, 
a relação entre a pressão final e inicial do sistema é 
a) Pf = 0,84 Pi 
b) Pf = Pi 
c) Pf = 1,19 Pi 
d) Pf = 0,4 Pi 
e) Pf = 0,6 Pi 
 
19. (Pucsp) Um cilindro de 8,2L de capacidade 
contém 320g de gás oxigênio a 27°C. Um estudante 
abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás 
até que a pressão seja reduzida para 7,5atm. 
Supondo-se que a temperatura permaneça 
constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de 
gás liberada serão, respectivamente, 
a) 30 atm e 240 g. 
b) 30 atm e 160 g. 
c) 63 atm e 280 g. 
d) 2,7 atm e 20 g. 
e) 63 atm e 140 g. 
 
20. (Fuvest) A figura a seguir representa três etapas 
de uma experiência em que ocorre reação química 
entre dois gases incolores (NO e O2), à mesma 
temperatura e pressão e contidos em seringas 
separadas. Após a mistura, houve consumo total 
dos reagentes com formação de um produto gasoso 
marrom, nas mesmas condições de pressão e 
temperatura dos reagentes. 
Se a reação química que ocorreu for representada 
por 
mNO + nO2  pNxOy 
os coeficientes estequiométricos, m, n e p deverão 
ser, respectivamente, 
a) 2, 1, 1 
b) 4, 1, 2 
c) 1, 2, 1 
d) 4, 3, 2 
e) 2, 1, 2 
 
 
21. (Fuvest) Têm-se três cilindros de volumes iguais 
e à mesma temperatura, com diferentes gases. Um 
deles contém 1,3kg de acetileno (C2H2), o outro 
1,6kg de óxido de dinitrogênio (N2O) e o terceiro 
1,6kg de oxigênio (O2). 
 
massas molares (g/mol) 
C2H2........... 26 
N2O............. 44 
O2................ 32 
 
Comparando-se as pressões dos gases nesses três 
cilindros, verifica-se que 
a) são iguais apenas nos cilindros que contêm C2H2 
e O2. 
b) são iguais apenas nos cilindros que contêm N2O 
e O2. 
c) são iguais nos três cilindros. 
d) é maior no cilindro que contém N2O. 
e) é menor no cilindro que contém C2H2. 
 
22. (Fuvest) H2(g) e Cl2(g) estão contidos em balões 
interligados por meio de um tubo com torneira, nas 
condições indicadas no desenho. Ao se abrir a 
torneira, os gases se misturam e a reação entre eles 
é iniciada por exposição à luz difusa. Forma-se 
então HCl(g), em uma reação completa até 
desaparecer totalmente, pelo menos um dos 
reagentes. 
 
 
 
Quanto vale a razão entre as quantidades, em mols, 
de Cl2(g) e de HCl(g), após o término da reação? 
 
 
 
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a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 6 
 
23. (Ufpr 2015) “Gelo de fogo” escondido em 
permafrost é fonte de energia do futuro? Conhecido 
como “gelo que arde”, o hidrato de metano consiste 
em cristais de gelo com gás preso em seu interior. 
Eles são formados a partir de uma combinação de 
temperaturas baixas e pressão elevada e são 
encontrados no limite das plataformas continentais, 
onde o leito marinho entra em súbito declive até 
chegar ao fundo do oceano. Acredita-se que as 
reservas dessa substância sejam gigantescas. A 
estimativa é de que haja mais energia armazenada 
em hidrato de metano do que na soma de todo 
petróleo, gás e carvão do mundo. Ao reduzir a 
pressão ou elevar a temperatura, a substância 
simplesmente se quebra em água e metano – muito 
metano. Um metro cúbico do composto libera cerca 
de 160 metros cúbicos de gás a pressão e 
temperatura ambiente, o que o torna uma fonte de 
energia altamente intensiva. 
 
Disponível em: 
http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2014/04/1
40421_energia_metano_ms.shtml. Acessado em 
21/04/2014. Texto adaptado. 
 
Dado: 5 3 1 1R 8,2 10 m atmK mol    
 
Para armazenar todo o gás do interior de 31m de 
“gelo de fogo” num cilindro de 31m e a temperatura 
de 0 C, é necessária uma pressão (em atm) de 
a) 160. 
b) 146. 
c) 96. 
d) 48. 
e) 1. 
 
24. (Ueg 2015) Uma massa de 708 g de um alcano 
foi armazenada em um recipiente de volume igual a 
30 L e exerce uma pressão de 10 atm quando a 
temperatura é igual a 27 C. 
Dado: 
1 1R 0,082 atm L Mol K      
De acordo com os dados apresentados, o composto 
contido no recipiente é o 
a) etano 
b) butano 
c) metano 
d) propano 
 
25. (Puccamp) A massa molar de um gás que possui 
densidade da ordem de 0,08 g/L a 27°C e 1 atm é, 
aproximadamente, 
Dados: 
R=Constante universal dos gases 8×10-2 atm L mol-1 
K-1 
a) 5 g/mol 
b) 4 g/mol 
c) 3 g/mol 
d) 2 g/mol 
e) 1 g/mol 
 
26. (Pucrj 2015) Assumindo que uma amostra de 
gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se 
comporta idealmente, o valor mais próximo da 
densidade, em 1gL , desse gás a 273 K e 1,0 atm 
é: 
 
Considere: 1 1R 0,082 atm L mol K  
1
2M(O ) 32 g mol
 
a) 1,0 
b) 1,2 
c) 1,4 
d) 1,6 
e) 1,8 
 
27. (Mackenzie 2014) Considere a reação 
representada pela equação química 
 
3(g) 2(g) 2(g)NH H N  
 
que não se encontra balanceada. Ao ser 
decomposto 51,7 10 g de gás amônia, em um 
processo cujo rendimento global seja de 100%, é 
correto afirmar que o volume total dos gases 
produzidos nas CNTP é de: 
 
Dados: massas molares 1(g mol ) H 1 e N 14, 
volume molar nas CNTP 1(L mol ) 22,4.  
a) 56,00 10 L 
b) 54,48 10 L 
c) 
53,36 10 L 
d) 
52,24 10 L 
e) 
51,12 10 L 
 
 
28. (Ufc) Acidentes com botijões de gás de cozinha 
são noticiados com bastante frequência. Alguns 
deles ocorrem devido às más condições de 
industrialização (botijões defeituosos), e outros por 
uso inadequado. Dentre estes últimos, um dos mais 
conhecidos é o armazenamento dos botijões em 
locais muito quentes. 
 
 
 
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Nestas condições, e assumindo a lei dos gases 
ideais, é correto afirmar que: 
a) a pressão dos gases aumenta, e o seu número 
de mols diminui. 
b) a pressão dos gases diminui, e o seu número de 
mols diminui. 
c) o número de mols permanece constante, e a 
pressão aumenta. 
d) a pressão e o número de mols dos gases 
aumentam. 
e) a pressão e o número de mols dos gases não são 
afetados pelo aumento de temperatura. 
 
29. (Ufc) As pesquisas sobre materiais utilizados em 
equipamentos esportivos são direcionadas em 
função dos mais diversos fatores. No ciclismo, por 
exemplo, é sempre desejável minimizar o peso das 
bicicletas, para que se alcance o melhor 
desempenho do ciclista. Dentre muitas, uma das 
alternativas a ser utilizada seria inflar os pneus das 
bicicletas com o gás hélio, He, por ser bastante leve 
e inerte à combustão. A massa de hélio, necessária 
para inflar um pneu de 0,4L de volume, com a 
pressão correspondente a 6,11atm, a 25°C, seria: 
Constante universal dos gases: 
R = 0,082 L . atm . mol-1 . K-1 
a) 0,4 g 
b) 0,1 g 
c) 2,4 g 
d) 3,2 g 
e) 4,0 g 
 
30. (Ufc) O gráfico abaixo ilustra o comportamento 
referente à variação da pressão, em função do 
volume, de um gás ideal, à temperatura constante: 
 
 
 
Analise o gráfico e assinale a alternativa correta. 
a) Quando o gás é comprimido nestas condições, o 
produto da pressão pelo volume permanece 
constante. 
b) Ao comprimir o gás a um volume correspondente 
à metade do volume inicial, a pressão diminuirá por 
igual fator. 
c) Ao diminuir a pressão a um valor correspondente 
a 1/3 da pressão inicial, o volume diminuirá pelo 
mesmo fator. 
d) O volume da amostra do gás duplicará, quando a 
pressão final for o dobro da pressão inicial. 
e) Quando a pressão aumenta por um fator 
correspondente ao triplo da inicial, a razão P/V será 
sempre igual à temperatura. 
 
31. (Ufc) "AR EM TUBULAÇÃO FAZ CONTA DE 
ÁGUA DISPARAR" (Folha de São Paulo, 27 de 
agosto de ). Esse fenômeno ocorre porqueo ar 
ocupa rapidamente os espaços vazios nas 
tubulações de água. Quando o fornecimento é 
regularizado, a água empurra a solução gasosa 
acumulada nas tubulações fazendo o hidrômetro 
girar rapidamente. Sabendo que há uma pressão 
moderada na tubulação, analise as afirmativas I, II e 
III, e assinale a alternativa correta. 
 
I. O ar é constituído de uma solução gasosa real, 
cujos componentes nas CNTP experimentam 
interações de atração que o tornam mais denso, se 
comparado a uma mistura ideal de mesma 
composição. 
II. O ar ocupa rapidamente os espaços vazios nas 
tubulações devido a sua elevada densidade, uma 
vez que trata-se de uma mistura heterogênea. 
III. Deve-se esperar uma redução na velocidade de 
rotação do hidrômetro em dias frios. 
 
a) Somente I e II são verdadeiras. 
b) Somente II é verdadeira. 
c) Somente III é verdadeira. 
d) Somente I e III são verdadeiras. 
e) Somente II e III são verdadeiras. 
 
32. (Ufes) Pirita, FeS2, é a forma responsável pela 
maior parte do enxofre que o carvão contém. Na 
combustão do carvão, o oxigênio reage com a pirita 
para produzir óxido de ferro (III) e dióxido de 
enxofre. A ordem de grandeza da massa de Fe2O3, 
que é produzida da reação de 75 L de oxigênio a 
2,00 atm e 227°C com um excesso de pirita, é 
(DADO: Constante dos gases R = 0,082 atm.L.K-
1.mol-1) 
a) 1 g 
b) 10 g 
c) 100 g 
d) 1.000 g 
e) 10.000 g 
 
33. (Uff) O hélio, depois do hidrogênio, é o gás mais 
leve que existe. Dentre suas diversas aplicações, é 
utilizado para encher balões que transportam à 
atmosfera instrumentos de pesquisa. 
Um balão com 2,00 L de capacidade, ao se elevar 
do solo contém 0,40 g de hélio à temperatura de 
17°C. Nessas condições, a pressão exercida pelo 
gás no interior do balão é, aproximadamente: 
 
 
 
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a) 0,07 atm 
b) 1,12 atm 
c) 1,19 atm 
d) 2,37 atm 
e) 4,76 atm 
 
34. (Uerj 2014) Uma das técnicas empregadas para 
separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste 
em fazê-la passar por uma solução aquosa de 
Ba(OH)2. 
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume 
total de 30 L, sob temperatura de 27 °C e pressão 
de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de 
Ba(OH)2, produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3. 
A fração gasosa remanescente, nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, contém 
apenas CH4. 
 
O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a: 
 
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1. 
a) 10 
b) 12 
c) 15 
d) 18 
 
35. (Fuvest 2014) O rótulo de uma lata de 
desodorante em aerosol apresenta, entre outras, as 
seguintes informações: “Propelente: gás butano. 
Mantenha longe do fogo”. A principal razão dessa 
advertência é: 
a) O aumento da temperatura faz aumentar a 
pressão do gás no interior da lata, o que pode 
causar uma explosão. 
b) A lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, 
pode reagir com o oxigênio do ar. 
c) O aquecimento provoca o aumento do volume da 
lata, com a consequente condensação do gás em 
seu interior. 
d) O aumento da temperatura provoca a 
polimerização do gás butano, inutilizando o 
produto. 
e) A lata pode se derreter e reagir com as 
substâncias contidas em seu interior, inutilizando 
o produto. 
 
36. (Uema 2014) Ao se adquirir um carro novo, é 
comum encontrar no manual a seguinte 
recomendação: mantenha os pneus do carro 
corretamente calibrados de acordo com as 
indicações do fabricante. Essa recomendação 
garante a estabilidade do veículo e diminui o 
consumo de combustível. Esses cuidados são 
necessários porque sempre há uma perda de gases 
pelos poros da borracha dos pneus (processo 
chamado difusão). É comum calibrarmos os pneus 
com gás comprimido ou nas oficinas especializadas 
com nitrogênio. O gás nitrogênio consegue manter 
a pressão dos pneus constantes por mais tempo que 
o ar comprimido (mistura que contém além de 
gases, vapor da água que se expande e se contrai 
bastante com a variação de temperatura). 
 
Considerando as informações dadas no texto e o 
conceito de difusão, pode-se afirmar, em relação à 
massa molar do gás, que 
a) a do ar comprimido é igual à do gás nitrogênio. 
b) quanto maior, maior será sua velocidade de 
difusão. 
c) quanto menor, maior será sua velocidade de 
difusão. 
d) quanto menor, menor será sua velocidade de 
difusão. 
e) não há interferência na velocidade de difusão dos 
gases. 
 
37. (Ime 2015) Uma amostra de 1,264g de 
Nitropenta, uma substância sólida explosiva cuja 
fórmula estrutural é dada abaixo, é detonada num 
vaso fechado resistente de 30,050dm de volume 
interno, pressurizado com a quantidade 
estequiométrica de oxigênio puro, a 300K, 
necessária para a combustão completa. Calcule a 
pressão inicial do vaso, considerando o 
comportamento dos gases como ideal. 
 
 
 
38. (Ufpi) O gás cloro pode ser condensado à líquido 
na pressão atmosférica, pelo resfriamento em um 
recipiente contendo gelo seco e acetona na 
temperatura de -35°C. Considerando que nestas 
condições o gás encontra-se no ponto crítico (Tc, Pc 
e Vc), correspondente ao gráfico das isotérmicas de 
um gás real, analise as afirmativas abaixo e marque 
a opção correta. 
a) Para temperaturas maiores que -35°C e com a 
pressão constante, o gás condensará. 
b) Em temperaturas superiores a -35°C e pressão 
maior que a atmosférica, o gás condensará. 
c) Para temperaturas superiores a -35°C e pressão 
maior que a atmosférica, o gás tem comportamento 
real. 
d) Em temperaturas inferiores a -35°C e pressão 
menor que a atmosférica, o gás tem comportamento 
ideal. 
 
 
 
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e) Para temperaturas inferiores a -35°C e pressão 
menor que a atmosférica, o gás condensará. 
 
39. (Ufpi) Pilotos levam tabletes de LiH para, no 
caso de acidente no mar, encher barcos ou coletes 
salva-vidas com gás hidrogênio obtido da reação 
desse composto com água: 
 LiH + H2O  LiOH + H2 
 
Considerando R = 0,082 atm.L/mol.K, indique 
quantos gramas de LiH são necessárias para inflar 
um barco salva-vidas, de volume igual a 8,20 L, 
pressão de 3,00 atm e temperatura de 27,0 °C. 
a) 7,94 g 
b) 11,1 g 
c) 37,8 g 
d) 44,4 g 
e) 87,7 g 
 
40. (Ufrn) Em todo o mundo, os índices de acidentes 
de trânsito têm levado os órgãos responsáveis a 
tomar medidas reguladoras, entre elas campanhas 
educativas. Paralelamente, a indústria 
automobilística desenvolveu o "air bag", um balão 
que infla rapidamente para diminuir o impacto do 
passageiro com as partes internas do veículo. Em 
caso de colisão, a reação química principal a ocorrer 
no interior do balão é: 
 2 NaN3(s)  2 Na(s) + 3 N2(g) 
 azida de sódio 
 
A massa de azida de sódio necessária para produzir 
gás suficiente que ocupe um balão com 74 litros de 
volume, a uma temperatura de 27°C e 1,0 atm de 
pressão, é aproximadamente 
a) 130 g. 
b) 1.440 g. 
c) 195 g. 
d) 65 g. 
 
GABARITO 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
O aumento da temperatura faz aumentar a pressão 
do gás no interior da lata, o que pode causar uma 
explosão do gás butano. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
Teremos: 
 
4
4
He CH
He
He
CH
M 4 ; M 16
m
p V R T
p V4
m
p V R T
16
 

     

   

4CH
p V
m

R T
4
 
m
R T
16
 
4
He
CH
p 16
4
p 4
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
(s) (aq) 3(aq) 2(g)2A 6HC 2A C 3H
2 27g
  
 6g
5 13,5g x
405
x 7,5g
54
P V n R T
7,5
1 V 0,082 273
2
V 83,9 84L
 
   
   

 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
Podemos considerar que a pressão interna do gás 
é equivalente à pressão externa exercida pela 
água. Ocorre que, durante a subida, a pressão 
hidrostática vai diminuindo e, portanto, a pressão 
interna do gás também sofre diminuição. 
Nesse caso, estamos desconsiderando o efeito da 
temperatura, pois a mesma é constante. 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
Teremos as seguintes reações de combustão: 
 
  3 22 2
Metanol
CH OH 1,5O CO 2H O
1mol 
  4 10 2 2 2
Butano
1,5 22,4 L
C H 6,5O 4CO 5H O
1mol 
  8 18 2 2 2
Butano
6,5 22,4 L
C H 12,5O 8CO 9H O
1mol















 
 
12,5 22,4 L
1,5 : 6,5 : 12,5 ( 2) 3 : 13 : 25