Química - Livro 4-184-186

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QUÍMICA Capítulo 10 Reações inorgânicas184
Para muitas reações, o monóxido de carbono é usado
em combinação com o hidrogênio, como na reação
do carvão com o vapor d’água, mostrada a seguir:
C(s) + H2O(g)→ CO(g) + H2(g)
Química Nova na Escola. v 9, 1999, p. 3.
A reação mostrada acima seria um exemplo de
reação de:
A simples troca
 decomposição.
C dupla-troca
 síntese
E análise
19 UFPB Uma das etapas do tratamento da água para
consumo consiste na adição de cal viva e de sulfato
de alumínio à água a ser tratada. Essas substâncias
reagem conforme a equação química não balanceada
a seguir:
Ca(OH)2(aq) + Al2(SO4)3(aq)→ Al(OH)3(s) + CaSO4(aq)
O hidróxido de alumínio formado na reação tem a
função de agregar as impurezas sólidas contidas na
água, formando bolas que se depositam no fundo dos
tanques e são retiradas, cando apenas água limpa.
Com base nessas informações, é correto armar:
A Os coeficientes que tornam a equação balanceada
são respectivamente 2, 3, 2 e 3.
 A reação é de dupla troca, com formação de pre-
cipitado.
C A reação é de simples troca, com oxidação-redução
 A reação é de síntese, com formação de precipi
tado.
E A reação é de decomposição, com oxidação-redu
ção
20 Udesc Analise as equações:
I. K2S(aq) + 2 HClO3(aq)→ 2 KClO3(aq) + H2S(aq)
II. Zn(OH)2(s)→ ZnO(s) + H2O(l)
III. Cl2(g) + 2 HI(aq)→ I2(s) + 2 HCl(aq)
A classicação da reação equacionada e o nome do
composto em negrito são respectivamente:
A em II, reação de simples troca e óxido de zinco.
 em III, reação de simples troca e ácido perclórico.
C em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio.
 em II, reação de decomposição e hidróxido de
zinco.
E em I, reação de dupla troca e clorato de potássio.
21 Mackenzie Reação de deslocamento simples, de cá
tion, é mostrada na equação:
A H
2
SO
4
+ Ca(OH)
2
→ CaSO
4
+ 2 H
2
O
 SO
3
+ H
2
O→ H
2
SO
4
C Cu + 2 AgNO
3
→ Cu(NO
3
)
2
+ 2 Ag
 2 KBrO
3
→ 3 O
2
+ 2 KBr
E 2 KBr + Cl
2
→ 2 KCl + Br
2
22 UPF 2018 Analise as representações das equações
das reações a seguir.
I. 2 Ca(s) + O2(g)→ 2 CaO(s)
II. 2 KOH(aq) + H2SO4(aq)→ K2SO4(aq) + 2 H2O(l)
III CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g)
IV. 3 H2(g) + N2(g)→ 2 NH3(g)
Essas reações são classicadas, nessa ordem, como
A oxirredução, neutralização, oxirredução e oxirre-
dução.
 decomposição, oxirredução, neutralização e sín-
tese.
C decomposição, neutralização, síntese e oxirredu-
ção
 síntese, decomposição, neutralização e oxirredu-
ção.
E oxirredução, neutralização, decomposição e sín-
tese.
23 Unisc 2017 Ao jogar uma moeda de cobre em uma so-
lução de nitrato de prata, observa-se a formação de
um depósito de prata metálica sobre a moeda. Clas-
sifique esta reação de acordo com a formação de
nitrato de cobre (II).
A Reação de decomposição.
 Reação de deslocamento.
C Reação de síntese
 Reação de análise.
E Reação de dupla-troca
24 Mackenzie A classificação das reações a seguir equa-
cionadas é, respectivamente:
I. NH
4
Cl(s) + NaOH(s)→ NaCl(s) + NH
3
(g) + H
2
O(l)
II. P
2
O
5
+ 3 H
2
O→ 2 H
3
PO
4
III. 3 Cl
2
+ 2 AlBr
3
→ 2 AlCl
3
+ 3 Br
2
A salificação, ionização e dupla-troca.
 decomposição, adição e dupla-troca.
C simples troca, análise e adição
 dupla troca, adição e deslocamento simples
E adição, dupla troca e salificação.
25 Mackenzie 1 KBrO3 → 1 KBr + y O2
Relativamente à equação acima, podemos armar
que:
A representa uma reação de síntese.
 apresenta, como produtos, duas substâncias com-
postas.
C se y for igual a 3/2, a equação fica corretamente ba-
lanceada
 KBrO
3
 é o brometo de potássio.
E não se verifica, nas substâncias, mudança do nú-
mero de oxidação.
F
R
E
N
T
E
 2
185
26 Col. Naval 2016 A azia é um desconforto gástrico que
pode ser combatido pela ingestão de uma pequena
quantidade de leite de magnésia, que nada mais é
que uma solução aquosa de hidróxido de magnésio.
Essa base neutraliza o excesso de ácido clorídrico es-
tomacal que causa desconforto. Assinale a opção que
apresenta a equação dessa reação química balancea-
da e sua classificação.
A Mg(OH)2 + HClO→ MgCl2 + H2O é uma reação de
simples troca
 MgOH + HCl→ MgCl + H2O é uma reação de des-
locamento.
C 2 Mg(OH)2 + HCl→ MgCl2 + 2 H2O é uma reação
de análise
 MgO + 2 HCl→ Mg(OH)2 é uma reação de síntese.
E Mg(OH)2 + 2 HCl→ MgCl2 + 2 H2O é uma reação
de dupla-troca.
27 UTFPR Existem muitas reações químicas importantes
que ocorrem no planeta terra, mas pode-se afirmar
sem exageros que uma das reações químicas mais
importantes é a que ocorre nas partes verdes das
plantas. Esta reação é indicada a seguir:
CO2 + H2O + luz solar→ C6H12O6
Esta reação é classicada como:
A simples troca.
 decomposição.
C síntese.
 análise.
E salificação.
28 Unirio Leia:
I. Zn + 2 AgNO
3
→ 2 Ag + Zn(NO
3
)
2
II. (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
→ N
2
+ Cr
2
O
3
+ 4 H
2
O
III 2 Mg + O
2
→ 2 MgO
IV Cl
2
+ 2 NaBr→ Br
2
+ 2 NaCl
V. H
2
SO
4
+ Na
2
CO
3
→ Na
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
Dadas as reações, indique a opção que apresenta a
ordem correta de suas classicações.
A Deslocamento; decomposição; síntese; desloca-
mento; dupla-troca.
 Deslocamento; síntese; decomposição; desloca-
mento; dupla-troca.
C Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca;
deslocamento.
 Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca;
deslocamento.
E Síntese; decomposição; deslocamento; dupla-tro-
ca; dupla-troca.
29 Mackenzie Da equação a seguir, é correto afirmar que:
xKMnO 1 K MnO + 1 MnO + 1 O
4 2 4 2 2
 →∆
A no MnO
2
, o número de oxidação do oxigênio é
igual a zero.
 não ocorre a formação de um gás
C refere-se a uma reação de deslocamento
 representa uma análise que ficará corretamente
balanceada se x for igual a dois
E representa uma reação importante, pois um de
seus produtos é o manganês metálico
30 FEI Das reações químicas que ocorrem:
I nos flashes fotográficos descartáveis.
II com o fermento químico para fazer bolos
III no ataque de ácido clorídrico ao ferro.
IV na formação de hidróxido de alumínio usado no
tratamento de água
V na câmara de gás
Representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O
2
→ 2 MgO
II. NH
4
HCO
3
→ CO
2
+ NH
3
+ H
2
O
III. Fe + 2 HCl→ FeCl
2
+ H
2
IV. Al
2
(SO
4
)
3
+ 6 NaOH→ 2 Al(OH)
3
+ 3 Na
2
SO
4
V. H
2
SO
4
+ 2 KCN→ K
2
SO
4
+ 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de
decomposição:
A apenas I e III.
 apenas II e IV.
C apenas I.
 apenas II.
E apenas V.
31 UTFPR 2018 Grande parte dos produtos químicos in-
dustriais com os quais tomamos contato diário tem o
ácido sulfúrico envolvido, direta ou indiretamente, em
sua fabricação: detergentes, plásticos, tintas, coran-
tes, fibras têxteis, fertilizantes, baterias de automóveis
etc. Trata-se do composto químico de maior importân-
cia para a indústria, podendo seu consumo anual ser
usado como indicador do grau de desenvolvimento
da indústria química de um país.
Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da
pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto
ferroso (FeS), de acordo com as reações:
FeS + O2 → Fe + SO2
SO
1
2
O SO
2 2 3
+ →
SO3 + H2O→ H2SO4
Assinale a alternativa que apresenta a classicação
correta dessas reações
A Dupla troca, análise, análise
 Dupla troca, síntese, síntese
C Deslocamento, análise, análise
 Simples troca, síntese, síntese
E Decomposição, síntese, síntese
32 UTFPR 2016 Objetos de prata, quando expostos ao
meio ambiente, perdem o brilho devido a sua reação
com o enxofre, formando uma mancha escura de sul-
feto de prata (Ag2S). Essa mancha pode ser removida
QUÍMICA Capítulo 10 Reações inorgânicas186
colocando-se, por alguns minutos, o objeto em uma
panela de alumínio contendo água quente e um
pouco de detergente. A reação que ocorre é repre-
sentada pela equação: 3 Ag2S + 2 Al→ Al2S3 + 6 Ag.
Esta reação é denominada como:
A decomposição.
 síntese.
C análise
 dupla-troca
E deslocamento
33 EsPCEx 2014 Baseado no texto a seguir responda a
questão:
 Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão
pequeno quanto um botão – um botão de estanho, para
sermos mais exatos, do tipo que fechava todas as roupas
no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças e paletós
dos soldados de infantaria.
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico
exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se
esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico 
continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente.
(Adaptado de Os Botões de Napoleão Penny Le Couteur e Jay Burreson Pag 8).
O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo
produto é um pó acinzentado e não metálico A alter
nativa que apresenta corretamente o nome e fórmula
química dessa substância é
A cloreto de estanho de fórmula SnCl2.
 estanho metálico de fórmula Sn0.
C óxido de estanho(VI) de fórmula Sn2O3.
 peróxido de estanho de fórmula Sn3O2.
E óxido de estanho(II) de fórmula SnO.
34 Uece 2018 Relacione corretamente os termos apresen
tados a seguir com suas características ou definições,
numerando a coluna II de acordo com a coluna I.
Coluna I
1 Óxido básico
2 Reação de análise
3. Sal duplo
4. pH
5. Neutralização
6. Ionização
Coluna II
 Contém dois tipos de cátions diferentes de H .+
 Processo que envolve ácidos em solução aquosa.
 Ocorre em uma reação ácido-base.
 Um só reagente dá origem a dois ou mais produtos.
 Reage com a água produzindo uma base.
 Medida da concentração de H3O
+.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
A 1, 6, 2, 5, 3, 4.
 3, 4, 6, 2, 1, 5.
C 3, 6, 5, 2, 1, 4.
 1, 5, 6, 4, 3, 2.
35 Vunesp “Chuva ácida” resulta da combinação de água
atmosférica com dióxido de enxofre ou com trióxido
de enxofre. Escreva:
a) as equações químicas balanceadas das reações
de cada um dos dois óxidos com água
b) os nomes oficiais dos produtos das reações dos
dois óxidos com água.
36 Fuvest A dureza da água, causada pela presença dos
íons Ca2+ e Mg2+, é removida pelo tratamento com
carbonato de sódio e óxido de cálcio (CaO), que preci-
pitam o carbonato de cálcio e o hidróxido de magnésio
Escreva as equações balanceadas que representam
os processos citados
37 Vunesp Um processo de gravação em vidro envolve a
ação corrosiva do ácido fluorídrico O ácido fluorídri-
co, em solução aquosa, reage com o dióxido de silício
da superfície do vidro, originando tetrafluoreto de silí-
cio gasoso e água.
Escreva a equação química balanceada da reação
que ocorre no processo de gravação em vidro, indi-
cando os estados físicos dos reagentes e produtos.
38 UEPG Considere os conteúdos dos cinco frascos a se-
guir representados.
I solução aquosa
de AgNO
3
IV. fios de Ag
(polidos)
V. solução aquosa
de NaOH
II solução aquosa
de Na
2
CO
3
III placa de Zn
metálico (polida)
Sobre o conteúdo desses frascos, suponha a adição
de uma solução de HCl 6 mol/L. A respeito das inte-
rações que ocorrem após a adição do ácido, assinale
o que for correto.
01 A prata não reage com o HCl.
02 O nitrato de prata reage com o HCl formando o
AgCl
04 A reação entre o HCl e o hidróxido de sódio é de
neutralização.
08 A reação entre o zinco e o HCl, classificada como
de simples troca ou deslocamento, ocorre com a
liberação de H2
16 A liberação de CO2, após a reação do HCl com o
carbonato de sódio, ocorre pela decomposição do
ácido carbônico formado nessa reação
Soma: