forças intermoleculares, número de oxidação e funções inorgânicas

Prévia do material em texto

FORÇAS INTERMOLECULARES, 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO E 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
PROFESSOR ANDERSON FRANZEN
UEZO 
Forças intermoleculares
• Em conjunto, forças intermoleculares são chamadas de forças de van der Waals,
e incluem as forças de atração e repulsão entre
• moléculas com dipolos permanentes (forças dipolo–dipolo)
• moléculas polares e apolares (forças dipolo–dipolo induzido, às vezes chamadas
de forças de Debye,
• moléculas apolares (forças dipolo induzido–dipolo induzido)
interac ̧o ̃es entre íons e mole ́culas
com um Dipolo Permanente
• Quando uma molécula polar encontra um íon, as forças de atração
dependem de três fatores:
• A distância entre o íon e o dipolo. Quanto mais próximos eles
estiverem, mais forte será a atração.
• A carga do íon. Quanto maior a carga do íon, mais forte será a
atração.
• A magnitude do dipolo. Quanto maior a magnitude do dipolo, mais
forte será a atração.
interac ̧o ̃es entre mole ́culas com um 
Dipolo Permanente
• Quando uma molécula polar encontra outra molécula polar do mesmo tipo ou
diferente, a extremidade positiva de uma molécula é atraída pela extremidade
nega- tiva da outra molécula polar.
• Isso é chamado de INTERAÇÃO DIPOLO–DIPOLO.
• Para moléculas polares, as atrações dipolo–dipolo afetam, entre outras coisas,
a evaporação de um líquido e a condensação de um vapor
ligac ̧ão de Hidroge ̂nio e as 
Propriedades Incomuns da A ́gua
Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando
temos o hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente
eletronegativos, especialmente o flúor, o oxigênio e o
nitrogênio.
TENSÃO SUPERFICIAL
• As moléculas que estão no interior do líquido atraem e são atraídas por todas as
moléculas vizinhas, de tal modo que essas forças se equilibram. Já as moléculas
da superfície só são atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos lados”.
Consequentemente, essas moléculas se atraem mais fortemente e criam uma
película semelhante a uma película elástica na superfície da água (isso ocorre
com todos os líquidos; apenas estamos dizendo que o fenômeno é
particularmente intenso na água).
Forc ̧as Dipolo–Dipolo Induzido
• A nuvem eletrônica de uma molécula isolada (gasosa) de O2 é
distribuída simetricamente entre os dois átomos de oxigênio.
Entretanto, conforme a extremidade negativa da molécula polar de
H2O se aproxima, a nuvem eletrônica de O2 se deforma.
• Nesse processo, a própria molécula de O2 torna-se polar, isto é, um
dipolo é induzido na molécula de O2, inicialmente apolar.
• Forças de Van der Waals, ou forças de dispersão de London.
RESUMO
Oxidação e Redução
Número de oxidação (Nox)
• Chama-se número de oxidação (Nox.) a própria carga elétrica do
íon, ou seja, o número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou.
Números de oxidação usuais
Dissociação x Ionização
• Não- Eletrólitos: susbtâncias moleculares
• Eletrólitos: substãncias moleculares ou iônicas.
• Dissociação = separação dos íons
• Ionização = formação dos íons
Grau de ionização
Ácidos 
Calssificação dos ácidos 
1. Número de hidorgênios ionizáveis
2. Presença de Oxigênio na molécula
3. Grau de ionização
Nomenclatura 
• Hidrácidos
Nomenclatura dos ácidos
• Oxiácidos
Bases ou hidróxidos 
Classificação das bases
1. Número de Hidroxilas
2. Grau de dissociação
3. Solubilidade em água
Nomenclatura das bases 
Comparativo 
Potencial hidrogeniônico - pH
Potencial hidrogeniônico - pH
Sais 
Neutralização total ou parcial
nomenclatura
Testando conhecimento
• Dê os nomes dos seguintes compostos:
(a) K2SO4
(b) Ba(OH)2
(c) FeCl3
Óxidos inorgânicos
Óxidos básicos
Óxidos - ácidos
Óxidos anfóteros
Outros Óxidos
Nomenclatura de compostos 
inorgânicos
ânions
Nomenclatura dos ânions
Testando conhecimnetos
• Classifique e nomeie os compostos
A) SO2
B) PCl5
C) Cl2O3
Compostos binários
Relacionando sais e ácidos
Compostos orgânicos