LAB - INDICADORES ÁCIDO-BASE

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INDICADORES ÁCIDO-BASE
Apresentação
1. OBJETIVO
Este experimento trata da análise do comportamento dos indicadores de cor, alaranjado de metila, 
fenolftaleína e azul de bromotimol, quando adicionados a ácidos e bases, e suas respectivas 
mudanças de coloração perante as soluções estudadas.
 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de:
identificar os ácidos e bases utilizando os indicadores de cor;•
compreender o comportamento dos indicadores nas soluções;•
utilizar a capela de exaustão.•
 
2. ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS?
Dominar o uso de indicadores de pH se torna necessário para conhecer acidez e/ou basicidade de 
produtos, alimentos e até do solo. Quando certas substâncias são produzidas, é possível investigar 
sua acidez ou basicidade através de indicadores que mostram se a esta é básica ou ácida. Estes 
conceitos estão presentes tanto na indústria, quanto no cotidiano. Na indústria, por exemplo, a 
determinação da basicidade é amplamente utilizada na produção de sabão; no cotidiano, por sua 
vez, a acidez está presente nos cafés, sucos e alguns remédios; já a basicidade geralmente está 
presente nos produtos de higiene e limpeza.
 
3. O EXPERIMENTO
Este experimento utilizará as seguintes vidrarias: tubos de ensaio e béqueres de 50 mL. Tem-se 
ainda soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, onde os indicadores de cor, alaranjado de 
metila, azul de bromotimol e fenolftaleína serão testados para evidenciar o efeito dessas soluções 
sobre os indicadores.
 
4. SEGURANÇA
Nesta prática serão utilizados luvas, jaleco e máscara.
 
5. CENÁRIO
O ambiente do experimento apresenta uma capela de exaustão, onde serão realizados os testes 
com os indicadores. As vidrarias, soluções e indicadores estarão armazenados dentro dos armários 
da capela.
Bons estudos.
Sumário teórico
Acesse o sumário:
 
 
1 ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS EM EDUCAÇÃO 
CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504 
E-mail: contato@algetec.com.br | Site: www.algetec.com.br 
 
LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
INDICADORES ÁCIDO-BASE 
 
INDICADORES ÁCIDO-BASE 
 
 
Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos, ácidos ou bases fracos, que, 
ao entrarem em contato com um ácido ou uma base, permanecem ou adotam uma 
coloração diferente. Sendo assim, para identificar se uma solução é ácida ou básica, 
utilizam-se estes indicadores. São exemplos dessas substâncias: fenolftaleína, 
alaranjado de metila e azul de bromotimol. 
Essas substâncias possuem, como propriedade, mudança de cor conforme o pH 
(potencial de hidrogênio) do meio em que se encontra, havendo uma dissociação desse 
indicador, conforme reação genérica (1). 
 
HInd(aq) + H2O(l) Ind
−
(aq) + H3O
+
(aq)
 (1) 
 
O composto HInd tem uma coloração e a espécie Ind− terá outra coloração. 
Quando este indicador for adicionado ao meio ácido ou básico, vai afetar o equilíbrio 
químico da reação e, consequentemente, sua coloração. Basicamente, se o meio está 
ácido, tem uma concentração de H3O
+
(aq)
, por conseguinte, tem-se um aumento na 
concentração de H3O
+
(aq)
no equilíbrio da reação do indicador, deslocando-o para a 
esquerda e aumentando a concentração de HInd(aq), priorizando uma cor. Se o meio 
estiver básico, tem uma concentração de OH(aq)
− consequentemente reage com o 
H3O
+
(aq)
, diminuindo o mesmo e resultando em H2O(l). Nesse caso, o equilíbrio da 
reação do indicador é deslocado para a direita, aumentando a concentração de Ind(aq)
− , 
priorizando a outra coloração. 
 
 
 
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Esses indicadores não determinarão se o pH está mais ácido ou menos ácido, 
mas, devido a sua imprecisão, determinarão apenas que o meio está ácido ou básico. 
Para obtenção de valores mais precisos, é necessário utilizar um equipamento chamado 
de pHmetro. 
 O pHmetro, que medirá o potencial de hidrogênio, é uma escala utilizada para 
mensurar o grau de acidez, alcalinidade ou neutralidade de uma substância, variando 
assim de 0 a 14. Essa escala está baseada na constante de dissociação da água a 25 °C 
(Kw = 1x10−14), sendo que, os valores de pH abaixo de 7 são denominados ácidos, 
acima de 7 são básicos e possuindo o valor igual a 7 são denominados neutros. 
Para os diferentes ácidos e bases, os indicadores de cor, alaranjado de metila, 
fenolftaleína e azul de bromotimol, possuem as seguintes características, como descrito 
na Figura 1. 
 
Figura 1 – Comportamento dos indicadores nas diferentes soluções 
 
Para os procedimentos experimentais, o objetivo principal é identificar uma solução 
ácida ou básica através de indicadores. Nos respectivos tubos de ensaio, serão 
observadas as mudanças de coloração de uma base forte diluída (NaOH) e um ácido 
forte diluído (HCl), pela adição dos indicadores de cor: alaranjado de metila, 
fenolftaleína e azul de bromotimol. 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2013. 
 
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e 
inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018. 
 
Roteiro
Acesse o roteiro:
 
 
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INSTRUÇÕES GERAIS 
 
 
1. Neste experimento, você irá aprimorar seus conhecimentos a identificação de 
substâncias ácidas e básicas através do uso de diferentes indicadores. 
 
2. Utilize a seção “Recomendações de Acesso” para melhor aproveitamento da 
experiência virtual e para respostas às perguntas frequentes a respeito do 
VirtuaLab. 
 
3. Caso não saiba como manipular o Laboratório Virtual, utilize o “Tutorial 
VirtuaLab” presente neste Roteiro. 
 
4. Caso já possua familiaridade com o Laboratório Virtual, você encontrará as 
instruções para realização desta prática na subseção “Procedimentos”. 
 
5. Ao finalizar o experimento, responda aos questionamentos da seção “Avaliação 
de Resultados”. 
 
 
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RECOMENDAÇÕES DE ACESSO 
 
PARA ACESSAR O VIRTUALAB 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Caso utilize o Windows 10, dê preferência ao navegador Google Chrome; 
2. Caso utilize o Windows 7, dê preferência ao navegador Mozilla Firefox; 
3. Feche outros programas que podem sobrecarregar o seu computador; 
4. Verifique se o seu navegador está atualizado; 
5. Realize teste de velocidade da internet. 
 
Na página a seguir, apresentamos as duas principais dúvidas na utilização dos 
Laboratórios Virtuais. Caso elas não se apliquem ao seu problema, consulte a nossa seção 
de “Perguntas Frequentes”, disponível em: https://algetec.movidesk.com/kb/pt-br/ 
Neste mesmo link, você poderá usar o chat ou abrir um chamado para o contato com 
nossa central de suporte. Se preferir, utilize os QR CODEs para um contato direto por 
Whatsapp (8h às 18h) ou para direcionamento para a central de suporte. Conte conosco! 
ATENÇÃO: 
O LABORATÓRIO VIRTUAL DEVE SER ACESSADO POR COMPUTADOR. ELE NÃO DEVE SER 
ACESSADO POR CELULAR OU TABLET. 
O REQUISITO MÍNIMO PARA O SEU COMPUTADOR É UMA MEMÓRIA RAM DE 4 GB. 
SEU PRIMEIRO ACESSO SERÁ UM POUCO MAIS LENTO, POIS ALGUNS PLUGINS SÃO 
BUSCADOS NO SEU NAVEGADOR.A PARTIR DO SEGUNDO ACESSO, A VELOCIDADE DE 
ABERTURA DOS EXPERIMENTOS SERÁ MAIS RÁPIDA. 
 
 
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PERGUNTAS FREQUENTES 
 
 
1) O laboratório virtual está lento, o que devo fazer? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Feche outros aplicativos e abas que podem sobrecarregar o seu computador. 
 
d) Verifique o uso do disco no Gerenciador de Tarefas (Ctrl + Shift + Esc) -> 
“Detalhes”. Se estiver em 100%, feche outros aplicativos ou reinicie o 
computador. 
 
 
 
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2) O laboratório apresentou tela preta, como proceder? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. Caso persista, desative a opção e tente 
novamente. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Verifique se o navegador está atualizado. 
 
 
 
 
 
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DESCRIÇÃO DO LABORATÓRIO 
 
 
MATERIAIS NECESSÁRIOS 
 
• Béquer de 50 mL; 
• Pipeta Pasteur; 
• Solução de Ácido clorídrico (HCL) a 0,1 mol. L-1; 
• Solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1 mol. L-1; 
• Solução hidroalcóolica de Alaranjado de Metila (C14H14N3NaO3S) a 1%; 
• Solução hidroalcóolica de Azul de Bromotimol (C27H28Br2O5S) a 1%; 
• Solução hidroalcóolica de Fenolftaleína (C20H14O4) a 1%; 
• Tubos de ensaio. 
 
 
PROCEDIMENTOS 
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs”. Nesse 
experimento, é obrigatório o uso de jaleco branco, luvas e máscara. 
 
 
 
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2. PREPARANDO O EXPERIMENTO 
 
Ligue a luz e o exaustor da capela e, em seguida abra a janela e mova os materiais necessários 
para o interior da capela. 
 
3. ANALISANDO OS INDICADORES EM ÁCIDO FORTE 
 
Transfira o ácido clorídrico para o béquer 1, pipete uma amostra dessa solução para colocar 
tubo de ensaio 1. Colete mais solução e, repita o procedimento anterior para os tubos 2 e 3. 
Adicione o indicador de cor Fenolftaleína, ao tubo de ensaio 1 e homogeneíze o tubo. Em 
seguida, adicione o indicador de cor Alaranjado de metila ao tubo de ensaio 2 e homogeneíze 
o tubo. Por fim, adicione o Azul de bromotimol ao tubo de ensaio 3 e homogeneíze o tubo. 
Observe os resultados apresentados nos tubos de ensaio. Realize a limpeza dos béqueres e da 
pipeta Pasteur. 
 
4. ANALISANDO OS INDICADORES EM BASE FORTE 
 
Coloque o Hidróxido de sódio no béquer 2, pipete uma amostra dessa solução para colocar 
tubo de ensaio 4. Colete mais solução e repita o procedimento anterior para os tubos 5 e 6. 
Adicione o indicador de cor Fenolftaleína ao tubo de ensaio 4 homogeneíze o tubo. Em 
seguida, adicione o indicador de cor Alaranjado de metila ao tubo de ensaio 5 e homogeneíze 
o tubo. Por fim, adicione o Azul de bromotimol ao tubo de ensaio 6 e homogeneíze o tubo. 
Observe os resultados apresentados. 
 
5. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
Realize a limpeza de todos os materiais utilizados, guarde-os no armário, feche a janela da 
capela, desligue a luz e exaustor, guarde os EPIs no armário e encerre o experimento. 
 
 
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6. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação dos Resultados”, localizada na página 08 deste roteiro, e 
responda de acordo com o que foi observado no experimento, associando também com os 
conhecimentos aprendidos sobre o tema. 
 
 
 
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
 
 
1. Com relação a mistura promovida ao adicionar os indicadores de cor ao ácido 
clorídrico, descreva as mudanças de cor, caso observada, para: 
• Fenolftaleína 
 
• Alaranjado de Metila 
 
• Azul de Bromotimol 
 
2. Com relação a mistura promovida ao adicionar os indicadores de cor ao 
hidróxido de sódio, descreva as mudanças de cor, caso observada, para: 
• Fenolftaleína 
 
• Alaranjado de Metila 
 
• Azul de Bromotimol 
 
 
 
 
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TUTORIAL VIRTUALAB 
 
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Visualize o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o 
nome “EPI” localizada dentro do painel de visualização no canto superior esquerdo da 
tela. Se preferir utilize o atalho do teclado “Alt+5”. 
 
 
 
 
 
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Abra o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas. 
 
 
 
Selecione os EPIs necessários para a realização do ensaio clicando com o botão esquerdo 
do mouse sobre eles. Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco, luvas e máscara. 
 
 
 
 
 
 
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Feche o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas. 
 
 
 
Visualize o painel da capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o 
nome “Painel” ou através do atalho do teclado “Alt+7”. 
 
 
 
 
 
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2. PREPARANDO O EXPERIMENTO 
 
Ligue o exaustor da capela clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
interruptor. 
 
 
 
Ligue a luz da capela clicando com o botão esquerdo do mouse no local indicado. 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASEAbra a janela da capela clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela. 
 
 
 
Visualize o armário clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
“Armário” ou através do atalho do teclado “Alt+3”. 
 
 
 
 
 
 
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Abra o armário clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas. 
 
 
 
Mova os itens necessários para o interior da capela clicando com o botão esquerdo do 
mouse sobre eles e selecione a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
 
 
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Feche o armário clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas. 
 
 
 
Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Capela” ou através do atalho do teclado “Alt+2”. 
 
 
 
 
 
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3. ANALISANDO OS INDICADORES EM ÁCIDO FORTE 
 
Mova o HCl para o béquer 1 clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione 
a opção “Colocar no béquer 1”. 
 
 
 
Aspire a solução do béquer 1 clicando com o botão direito do mouse sobre a pipeta 
Pasteur e selecione a opção “Succionar do béquer 1”. 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Despeje o conteúdo clicando com o botão direito do mouse sobre a pipeta Pasteur e 
selecione a opção “Colocar no tubo de ensaio 1”. 
 
 
 
Colete mais solução clicando com o botão direito do mouse sobre a pipeta Pasteur e 
selecione a opção “Coletar mais solução”. 
 
 
 
 
 
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Despeje o conteúdo clicando com o botão direito do mouse sobre a pipeta Pasteur e 
selecione a opção “Colocar no tubo de ensaio 2”. 
 
 
 
Repita os procedimentos anteriores, succione mais solução e despeje no tubo de ensaio 
3. 
 
 
 
 
 
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Adicione a fenolftaleína ao tubo 1 clicando com o botão direito do mouse sobre ela e 
selecione a opção “Colocar no tubo de ensaio”. 
 
 
 
Selecione o tubo de ensaio desejado clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
botão indicado e arraste o mouse para a direita. 
 
 
 
 
 
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Deposite o conteúdo clicando com o botão esquerdo do mouse em “Depositar Líquido”. 
 
 
 
Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse em “Retornar”. 
 
 
 
 
 
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Adicione o alaranjado de metila ao tubo 2 clicando com o botão direito do mouse sobre 
ele e selecione a opção “Colocar no tubo de ensaio”. 
 
 
 
Repita os procedimentos anteriores, selecione o tubo de interesse e deposite o líquido. 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse em “Retornar”. 
 
 
 
Adicione o azul de bromotimol ao tubo 3 clicando com o botão direito do mouse sobre 
ela e selecione a opção “Colocar no tubo de ensaio”. 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Repita os procedimentos anteriores, selecione o tubo de interesse e deposite o líquido. 
 
 
 
Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse em “Retornar”. 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Misture o conteúdo do tubo de ensaio clicando com o botão direito do mouse sobre ele 
e selecione a opção “Misturar tubo de ensaio 1”. 
 
 
 
Repita o procedimento anterior, misture os tubos de ensaio 2 e 3. 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Visualize os tubos de ensaio clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Tubos de ensaio” ou através do atalho do teclado “Alt+4”. 
 
 
 
Observe os resultados. 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Capela” ou através do atalho do teclado “Alt+2”. 
 
 
 
Limpe a pipeta clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a opção 
“Remover solução e limpar”. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL 
INDICADORES ÁCIDO-BASE 
 
4. ANALISANDO OS INDICADORES EM BASE FORTE 
 
Mova o NaOH para o béquer 2 clicando com o botão direito do mouse sobre ele e 
selecione a opção “Colocar no béquer 2”. 
 
 
 
Aspire a solução do béquer 2 clicando com o botão direito do mouse sobre a pipeta 
Pasteur e selecione a opção “Succionar no béquer 2”. 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL 
INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Despeje o conteúdo clicando com o botão direito do mouse sobre a pipeta Pasteur e 
selecione a opção “Colocar no tubo de ensaio 4”. 
 
 
 
Colete mais solução clicando com o botão direito do mouse sobre a pipeta Pasteur e 
selecione a opção “Coletar mais solução”. 
 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Despeje o conteúdo clicando com o botão direito do mouse sobre a pipeta Pasteur e 
selecione a opção “Colocar no tubo de ensaio 5”. 
 
 
 
Repita os procedimentos anteriores, succione mais solução e deposite no tubo de ensaio 
6. 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Adicione a fenolfitaleína ao tubo 1 clicando com o botão direito do mouse sobre ela e 
selecione a opção“Colocar no tubo de ensaio”. 
 
 
 
Repita os procedimentos anteriores, selecione o tubo de interesse e deposite o líquido. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL 
INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse em “Retornar”. 
 
 
 
Repita os procedimentos anteriores, mova o conta-gotas do alaranjado de metila e azul 
de bromotimol e deposite nos tubos 5 e 6 respectivamente. 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Misture o conteúdo do tubo de ensaio clicando com o botão direito do mouse sobre ele 
e selecione a opção “Misturar tubo de ensaio 4”. 
 
 
 
Repita o procedimento anterior, misture os tubos de ensaio 5 e 6. 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Visualize os tubos de ensaio clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Tubos de ensaio” ou através do atalho do teclado “Alt+4”. 
 
 
 
Observe os resultados. 
 
 
 
 
 
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5. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Capela” ou através do atalho do teclado “Alt+2”. 
 
 
 
Limpe o béquer 1 clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção 
“Remover solução e limpar béquer”. Repita o mesmo para o béquer 2. 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Limpe os tubos de ensaio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre eles e 
selecione a opção “Remover soluções”. 
 
 
 
Visualize o armário clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
“Armário” ou através do atalho do teclado “Alt+3”. 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Abra as portas do armário clicando com o botão esquerdo do mouse sobre elas. 
 
 
 
Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Capela” ou através do atalho do teclado “Alt+2”. 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Coloque o azul de bromotimol de volta no armário clicando com o botão direito do 
mouse sobre ela e selecione a opção “Colocar no armário”. Repita o procedimento para 
os demais itens da bancada. 
 
 
 
Visualize o armário clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
“Armário” ou através do atalho do teclado “Alt+3”. 
 
 
 
 
 
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
Feche as portas do armário clicando com o botão esquerdo do mouse sobre elas. 
 
 
 
 
 
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6. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação dos Resultados”, localizada na página 08 deste roteiro, e 
responda de acordo com o que foi observado nos experimentos, associando também 
com os conhecimentos aprendidos sobre o tema. 
 
 
Pré Teste
1) 
Marque a alternativa que melhor descreve os indicadores ácido-base.
A) Os indicadores ácido-base são compostos inorgânicos que, ao entrarem em contato com um 
ácido ou uma base, permanecem ou adotam uma coloração diferente;
B) Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos que, ao entrarem em contato com um 
ácido ou uma base, permanecem ou adotam uma coloração diferente;
C) Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos que, ao entrarem em contato com um 
ácido ou uma base, possuem uma coloração distinta para cada substância independente da 
sua natureza;
2) 
Complete as lacunas com a alternativa correta: 
“O potencial de hidrogênio é uma escala que mensura o grau de ________________, 
___________________ e ___________________ de um composto. Valores de pH abaixo de 7 são 
denominados__________________ e acima de 7 são _________________, possuindo o valor igual a 
7, são denominados_______________.” 
A) Acidez; neutralidade; alcalinidade; básicos; ácidos; neutros;
B) Acidez; neutralidade; alcalinidade; ácidos; básicos; neutros;
C) Acidez; neutralidade; alcalinidade; ácidos; neutros; básicos.
3) 
Considere um indicador que apresente a cor verde em meio ácido, a cor amarela em meio 
neutro e a cor azul em meio básico. É correto afirmar que:
A) Em contato com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) a cor deste 
indicador será azul;
B) Em contato com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio a cor deste indicador será 
amarela;
C) Em contato com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio a cor deste indicador será 
verde.
4) 
Qual a coloração que a fenolftaleína, azul de bromotimol e alaranjado de metila adquirem, 
respectivamente, em meio básico?
A) Rosa; azul; laranja; 
B) Incolor; vermelho; amarelo;
C) Rosa; laranja; azul.
5) 
Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual necessários neste?
A) Jaleco, luvas e máscara;
B) Jaleco e óculos;
C) Jaleco e luvas.
Experimento
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Pós Teste
1) Com relação aos indicadores ácido-base é possível afirmar:
A) a fenolftaleína adquire a coloração rosa em meio básico;
B) a fenolftaleína adquire a coloração rosa em meio ácido;
C) o alaranjado de metila adquire a coloração vermelha em meio básico.
2) Na natureza existem indicadores naturais, como o repolho roxo. Esse indicador adquire 
coloração vermelha em meio ácido e coloração verde-amarelada em meio básico. Em 
vinagre, qual será a coloração adquirida pelo indicador de cor extraído do repolho roxo?
A) Verde-amarelada;
B) Vermelha;
C) Incolor.
3) O indicador de cor alaranjado de metila adquire qual coloração ao ser adicionada a uma 
solução que possui pH abaixo de 7?
A) Vermelha;
B) Alaranjada;
C) Incolor.
4) Um aluno trabalhando no laboratório deixou cair o azul de bromotimol em uma solução que 
estava sobre a mesa de trabalho. De imediato, a solução adquiriu uma cor amarela. Sobre o 
caso relatado, o resultado significa que a solução estava:
A) ácida;
B) básica;
C) neutra.
5) Um estudante curioso resolveu testar algumas soluções cotidianas para determinar sua 
acidez através do pH. As soluções testadas foram: suco de laranja industrializado, 
refrigerante e detergente. Os testes foram realizados com o papel indicador de pH, que varia 
de 0 a 14. Sobre o caso relatado, quais os resultados da acidez e basicidade dessas soluções, 
respectivamente?
A) Ácido, ácido, neutro;
B) Ácido, básico, neutro;
C) Ácido, ácido, básico.