Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-601-603

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17. (FCMSCSP-ADAPTADA) Calcule e apresente a con-
centração do iodeto de potássio na preparação far-
macêutica de xarope expectorante, em g/L e em 
mol./L. 
18. (UNB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, 
lê-se:
Gordura 26% Sais Minerais 6%
Proteínas 30% Água 3%
Lactose 35% Lactose 0,2% no pó
A porcentagem em massa indica-nos a quantidade 
de gramas de cada componente em 100 g de leite 
em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) 
de proteínas em um copo de 200 mL de leite pre-
parado.
19. (FAMEMA) Uma pastilha efervescente de antiáci-
do estomacal contém, em sua composição, 1680mg 
de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e 960mg de áci-
do cítrico (C6H8O7).
I) Determine o volume máximo de CO2 que pode ser 
liberado na reação completa do bicarbonato de 
sódio quando uma pastilha do antiácido é co-
locada em água. Considere que o volume molar 
nas condições da reação seja de 24L.
II) Considerando a quantidade de ácido cítrico 
contida numa pastilha do antiácido, determi-
ne a concentração, em mol.L -1, no preparo de 
500mL de solução aquosa desse ácido.
Dados: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23. 
20. (UFU) 
A figura, reproduzida acima, sinaliza a importân-
cia de não deixarmos o mosquito que transmite a 
dengue, a chinkungunya e a zika vírus se prolife-
rar. Para tanto, uma das medidas recomendadas é 
o uso da água sanitária em águas paradas. Dados 
de massa atômica: O=16 u; Cℓ = 35,5 u; Na = 23 u; 
Sobre a água sanitária, responda ao que se pede.
a) Demonstre a fórmula representacional e a fór-
mula de Lewis do componente ativo da água 
sanitária.
b) Apresente o nome químico e a massa molar do 
componente ativo da água sanitária.
c) Calcule a concentração em mol/L do componen-
te ativo numa solução, considerando-se que 
uma amostra de 5,00 mL de água sanitária con-
tém 150 mg desse componente. 
Modo de preparar:
Coloque o leite integral instantâneo sobre água 
quente ou fria, previamente fervida. Mexa ligei-
ramente e complete com água até a medida de-
sejada.
Para q 1 copo (200 mL)- 2 colheres de sopa bem 
cheias (30 g).
Composição média de produto em pó:
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Gabarito (e.i.)
1. A 2. A 3. D 4. B 5. E
6. D 7. A 8. D 9. E 10. D
11. A 12. D 13. B 14. C 15. B
16.
a) 
1 L ---------- 1000 mL
X ------------500 mL
X = 500/1000
X = 0,5 L
C= m1/V
C=4g/0,5L 
C= 8 g/L
b) 
1 L ---------- 1000 mL
X ------------300 mL
X = 300/1000
X = 0,3 L
C= m1/V
5g/L = m1/0,3
m1= 1,5g
c)
240 g--------------- 1000 mL (1 L)
40 g --------------- x
X = (40 g). (1000 mL)
 240 g
X = 166, 7 mL
17.
São adicionados 100 mg de iodeto de potássio (KI) 
em cada 5 mL de xarope
KI= 39+127=166; MkI = 166 g.mol
-1
MkI= 100 mg
c= 
mkI
V
 = 100 mg
5 mL
c= 20 g.L
c= [KI] x Mkl
20 g.L-1 = [KI] x 166 g.mol-1
[KI]= 20 g. L
-1
166 g. mol-1
[KI]= 0,12 mol.L-1
18.
Para começar, vamos calcular a concentração da 
solução feita a partir da mistura dos 30 g do leite 
em pó integral em 200 mL (1 copo) de água. Não se 
esqueça de que é necessário transformar o volume 
para L (200 mL ⟶ 0,2L):
 C = m1 ⟶ C = 30 g/0,2l ⟶ C = 150,0 g/L
Depois, fazemos uma simples regra de três, já que 
a proteína é igual a 30% da massa do leite:
100 % ———- 150,0 g/L
30% ———- x
X = 30 . 150/100
X = 45,0 g/L
Resposta: 45 g/L
19.
[I] Determinação do volume máximo de CO2:
NaHCO3= 1 x 23 + 1 x 1 + 1 x 12 + 3 x 16= 84;
MNaHCO3= 1680 mg = 1680 x 10
-3 g
mNaHCO3= 1,680 g
NaHCO3 + H2O ⟶NaOH + H2O + C02
1NaHCO3 ⟶ 1 NaOH+ 1CO2
84 g 24 g
1,680 g VCO2
VCO2 = 
1,680 g x 24 L
84 g
 = 0,48 L
VCO2 = 0,48 L
[II] Determinação da concentração de ácido cítri-
co, em 
C6H8O7=6 x 12 + 8 x 1 + 7 x 16 = 192; MC6H8O7
=192 g.mol-1 :
mC6H8O7= 960 mg
V= 500 mL
[C6H8O7]= 
n
C6H8O7 
v
 = 
m
C6H8O7 
M
C6H8O7 
x V
[C6H8O7]= 
960 mg
192 g. mol-1 x 500 mL
[C6H8O7]= 0,01 mol.L
-1
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20.
a) Fórmula representacional: NaCℓO:
11
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
11
Na+= 1s2 2s2 2p6 3s1
11
Na+= 1s2 2s2 2p6 ⇒ [Na+]
17Cℓ: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 (falta um elétron 
para preenche 3p6)
8O: 1s
2 2s2 2p4 (faltam dois elétrons para 
preencher 2p6)
Fórmula de Lewis:
[ Na+ ] [ Cℓ O ]-
b) Nome químico do componente ativo da água sa-
nitária: hipoclorito de sódio.
Massa molar do componente ativo da água sa-
nitária: 
NaCℓO=23+35,5+16= 74,5
MNaCℓ0= 74,5 g.mol-1
c) Uma amostra de 5,00 mL (5,00 x 10-3 L) de água 
sanitária contém 150 mg (150 x 10-3 g) de hi-
poclorito de sódio.
nNaCℓ0= 
mNaCℓ0
MNaCℓ0
 = 
150 x 10-3 g
74,5 g.mol-1
nNaCℓ0= 2,0 x 10-3 mol (valor arredondado)
[NaCℓ0]= 
nNaCℓ0
V
 = 2 x 10
-3 mol
5,00 x 10-3 L
[NaCℓ0]= 0,4 mol/L