Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-505-507

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Eletroquímica: Eletrólise Aquosa QUÍMICA1
AULAS
45 e 46
Você deVe saber!
Mapeando o saber
- Eletrólise em solução aquosa
- Ordem de descarga
- Eletrólise aquosa do cloreto de sódio NaCℓ
- Eletrólise aquosa do sulfato de cobre CuSO4
Competência(s): 
5, 6 e 7
Habilidade(s): 17, 18, 21, 
24, 25, 26 e 27
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ANOTAÇÕES
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exercícios de sala
1. (Enem PPL)
Um produto, obtido industrialmente da eletrólise 
de solução aquosa de cloreto de sódio, tem sido 
amplamente empregado na indústria, por exemplo, 
na fabricação de papéis, tecidos e sabões. Normal-
mente, esse produto é usado na desobstrução de 
encanamentos e sumidouros, pois é capaz de reagir 
com gorduras. No entanto, a sua manipulação exige 
cuidados, pois é altamente corrosivo, podendo, em 
contato com a pele, provocar vermelhidão, irritação 
ou “queimaduras” de tecidos vivos. Além disso, se 
o frasco do produto for abandonado aberto por um 
longo período de tempo, ele pode absorver CO2, con-
vertendo-se em um sal.
Esse produto industrial é o 
a) cloro molecular, Cl2. 
b) ácido clorídrico, HCl. 
c) ácido sulfúrico, H2SO4. 
d) hidróxido de sódio, NaOH. 
e) carbonato de sódio, Na2CO3. 
2. (Enem)
A eletrólise é um processo não espontâneo de grande 
importância para a indústria química. Uma de suas 
aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido 
de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto 
de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula 
eletroquímica, como ilustrado.
No processo eletrolítico ilustrado, o produto secun-
dário obtido é o 
a) vapor de água. 
b) oxigênio molecular. 
c) hipoclorito de sódio. 
d) hidrogênio molecular. 
e) cloreto de hidrogênio. 
 
3. (Ufjf)
A figura abaixo representa um processo eletroquí-
mico de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, 
utilizando-se eletrodos inertes de platina. Responda 
as questões relacionadas a esse processo.
Semirreações:
 Eo/V 
2H+(aq) + 2e
- ⇄ H2(g) 0,00 
O2(g) + 4H
+
(aq) + 4e
- ⇄ 2H2O +1,23
a) O processo acima é espontâneo ou não? Qual é o 
nome desse processo?
b) Quais são as semirreações que ocorrem no ânodo e 
no cátodo?
c) Qual gás é formado no polo negativo?
d) Se a platina for substituída por cobre, quais serão as 
reações nos polos (+) e (-)?
Dado: Cu+2(aq) + 2e
- ⇄ Cu(s) Eo = +0,34V 
4. 
A ilustração a seguir ilustra a eletrólise de uma solu-
ção aquosa de cloreto de cobre (II).
Com relação a esse processo, classifique as afirma-
ções dos itens a seguir como verdadeiras ou falsas.