QUIM-031-032

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QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição
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1. U. Católica-DF Em relação ao cloreto de prata, pode-se afirmar que o tipo de ligação
existente entre a prata e o cloro é:
a) covalente polar d) metálica
b) covalente dativa e) iônica
c) covalente apolar
2. UEMS A molécula de trióxido de enxofre (SO
3
) apresenta:
a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes.
b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente.
c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada.
d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas.
e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada.
3. UFMS A tabela abaixo é um pedaço da
tabela periódica, onde os números repre-
sentam os números atômicos. Numa das
fileiras são dados símbolos atômicos hi-
potéticos. Com base no enunciado, encon-
trar a(s) alternativa(s) correta(s).
01. Os números atômicos dos átomos do mesmo grupo que b são 13, 14, 15, 16 e 17.
02. Os elemento imediatamente abaixo de d, na tabela, tem seis elétrons na camada
mais externa.
04. Todos os elementos do mesmo grupo que c têm configuração ns2np3 na camada mais
externa.
08. O elemento de número 7 é mais provável ser um não metal que o número 35.
16. O elemento de número 7 pode se combinar com o hidrogênio para dar origem a um
composto na proporção de 1:3 respectivamente.
32. Todos os elementos do mesmo grupo que a têm o mesmo número de camadas na
eletrosfera.
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.
4. Mackenzie-SP
I. Tem fórmula NH+
4
.
II. Apresenta somente ligações covalentes simples
III. Tem fórmula NH
3
.
IV. É um hidreto polar.
V. Reage com água formando o hidróxido de amônio.
Das afirmações acima, a respeito da amônia, são corretas somente:
a) III, IV e V b) II e III c) II, III, IV e V d) I e IV e)I, II e V
5
13
a
31
6
14
b
32
7
15
c
33
8
16
d
34
9
17
e
35
Q U ÍM IC A
 L IGA Ç Õ E S Q U ÍM IC A S ,
F O R Ç A S
IN T E R M O L E C U L A R E S E
P O NT O S D E E B U L IÇ Ã O
QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição
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5. Unifor-CE O número de elétrons de valência (que contribui para ligação química) do
elemento lítio é:
a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1
6. Unifor-CE Considere os seguintes valores de eletronegatividade (escala de Pauling):
F = 3,98; Cs = 0,79; O = 3,44; Ca = 1,00
Pode-se afirmar que as ligações de maior caráter iônico formar-se-ão entre os átomos
dos elementos:
a) Cs e F b) Cs e O c) Ca e O d) F e O e) Ca e F
7. UFMA Considere o quadro ao lado:
Assinale a opção que contém a combinação
não provável entre os elementos:
a) AD4 d) E2
b) JD e) MD2
c) D2
8. U. Alfenas-MG Dos compostos abaixo, assinalar o iônico:
a) BF
3
b) SF
4
c) BaF
2
d) SiCl
4
e) PH
3
9. UFR-RJ O elemento “X”, do terceiro período, que tem maior afinidade eletrônica, com-
bina-se com o elemento “Z”, do quarto período, que possui menor energia de ionização.
A fórmula do composto resultante será:
a) ZX b) ZX
2
c) Z
3
X d) ZX
3
d) ZX
3
e) Z
2
X
3
10. U.F. São Carlos-SP É molécula polar:
a) C
2
H
6
. d) p-diclorobenzeno.
b) 1,2-dicloroetano. e) ciclopropano.
c) CH
3
Cl.
11. U.F. Juiz de Fora-MG Descrevemos, a seguir, duas etapas da formação do cloreto de
cálcio a partir dos seus átomos no estado gasoso:
1ª. ) o cálcio perde dois elétrons para formar o íon cálcio;
2ª. ) o cloro ganha um elétron para formar o íon cloreto.
Os íons formados se atraem eletrostaticamente para formar o composto cloreto de cálcio.
Pergunta-se:
a) Quais os nomes das energias envolvidas nas etapas descritas acima?
1ª. Etapa:
2ª. Etapa:
b) Qual a fórmula química do composto formado?
c) Qual é o tipo da ligação química descrita?
d) Que outro ânion poderia formar com o cálcio um composto que apresente o mesmo
tipo de ligação química?
e) Que outro cátion poderia formar com o cloreto um composto que apresente o mesmo
tipo de ligação química?
12. F.M. Triângulo Mineiro-MG A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um
grande número de substâncias e que possui diversas propriedades. Isso é possível devido
à sua geometria molecular, polaridade e força intermolecular. Essas características atri-
buídas à água são:
a) linear, polar e forças de Van der Waals;
b) tetraédrica, polar e forças de Van der Waals;
c) piramidal, apolar e dipolo-dipolo;
d) angular, polar e pontes de hidrogênio;
e) linear, apolar e pontes de hidrogênio.
ELEMENTO
A
D
E
J
M
NÚMERO ATÔMICO
6
9
10
11
20