QUIM-217-218

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QUÍMICA - Cinética química
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16. Fatec-SP Considere a transformação química representada por:
A + B → C
A Lei da Ação das Massas afirma que a rapidez (v) dessa transformação, a uma dada
temperatura, é proporcional à concentração em mol dos reagentes, da seguinte forma:
v = k · [A]α · [B]β
onde k, a e b são constantes.
Para determinar os valores das ordens de reação α e β, foram feitos vários experimentos,
variando-se as concentrações dos reagentes A e B e medindo-se a rapidez inicial da trans-
formação em cada experimento.
A tabela a seguir mostra os resultados obtidos:
A partir desses dados, pode-se concluir que as ordens de reação α e β valem, respectiva-
mente
a) 2 e 1.
b) 2 e 2.
c) 4 e 8.
d) 1 e 1.
e) 1 e 4.
17. UnB-DF O biodigestor — uma das soluções tecnológicas para o tratamento do lixo — consis-
te em um reservatório no qual são favorecidas as condições para a decomposição de matéria
orgânica em seu interior por meio da ação de bactérias aeróbias. O conhecimento a respeito de
cinética química permite entender aspectos relativos aos processos que ocorrem nesse sistema.
Com relação a esse assunto, julgue os itens que se seguem como verdadeiros ou falsos.
( ) De acordo com a teoria das colisões, um aumento de temperatura no interior de um
biodigestor tende a aumentar a velocidade das reações químicas.
( ) A moagem do material a ser colocado no biodigestor provocará a redução da veloci-
dade das reações químicas de decomposição devido à diminuição do tamanho dos
fragmentos a serem decompostos.
( ) O trabalho de decomposição das bactérias poderá ser acelerado por meio do aumento
da concentração de oxigênio no interior do biodigestor.
( ) Segundo a teoria cinética, nem todas as colisões entre as moléculas dos gases no
interior do biodigestor resultarão na formação de produtos.
18. UFMS Com relação à cinética química, é correto afirmar que:
(01) um catalisador altera o mecanismo, a velocidade e a variação de entalpia de uma
reação.
(02) a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações
dos reagentes, em mol/L, elevadas a potências determinadas experimentalmente.
(04) uma vez começada, todas as reações são rápidas.
(08) para haver reação entre moléculas reativas entre si é necessário que haja colisão entre elas,
que tenham energia igual ou superior à energia de ativação e que a orientação dessas
moléculas, no instante da colisão, seja favorável à formação do complexo ativado.
(16) nas reações químicas, o número total de colisões entre as moléculas dos reagentes é
muito maior que o número de colisões que resultam em reações.
(32) as reações elementares ocorrem numa dupla colisão entre duas moléculas (bimolecu-
lar) ou numa tripla colisão entre três moléculas (trimolecular).
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.
Experimento
[A]
inicial
[B]
inicial
v
inicial
(mol/L) (mol/L) (mol/L · s)
1 0,13 0,34 1,2 x 10–6
2 0,26 0,68 9,6 x 10–6
3 0,26 0,34 4,8 x 10–6
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19. UFRN A água oxigenada é uma substância oxidante que, em meio ácido, permite a obten-
ção de iodo, a partir de iodetos existentes nas águas-mães das salinas, como mostra a
reação escrita abaixo:
H O + 2H O + 2l2 32
+ – 4H O + l2 2
Quando se faz um estudo cinético dessa reação em solução aquosa e se examina, separa-
damente, a influência da concentração de cada reagente, na velocidade da reação (v), ob-
têm-se os gráficos seguintes:
v
[H2O2]
v
[H3O
+]
v
[I–]
A expressão da lei de velocidade da reação é:
a) v = k . [H
2
O
2
] . [I–]
b) v = k . [H
3
O+]
c) v = k . [H
2
O
2
] . [H
3
O+]
d) v = k . [H
3
O+] . [I–]
20. Unifor-CE A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro
quando ela
a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.
b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.
c) está fria e o ferro, em barras, está frio.
d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.
e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente.
21. Unifor-CE Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a
reação representada pela equação:
Fe(s) + 2H (aq) → Fe (aq) + H (g)2+ 2+
Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte:
I. aquecer a solução de ácido
II. usar solução de ácido mais diluída
III. triturar o prego
A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I e III