QUIM-231-232

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QUÍMICA - Conceito de equilíbrio químico
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18. UnB-DF A 298 K, o valor da constante de equilíbrio para a reação de síntese da amônia,
representada no texto, é de 4,20 x 108. Sabendo que a constante universal dos gases perfei-
tos é igual a 8,20 kPa⋅L/(mol⋅K), calcule, em kPa, a pressão parcial da amônia, conside-
rando que as concentrações de N
2
(g) e de H
2
(g) são iguais a 1,00 x 10 –2 mol/L. Divida o
valor calculado por 102 e despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido.
19. Unifor-CE
Considere os seguintes equilíbrios em fase gasosa:
I. 2CO + O
2
 2 CO
2
II. CO + C�
2
 COC�
2
III. H
2
 + C�
2
 2HC�
IV. 2H
2
 + O
2
 2H
2
O
Para calcular a constante Kp, em termos das pressões parciais, dos equilíbrios acima utili-
zou-se a expressão:
kp = 
 p2 (produto)
p = pressão parcial
Essa expressão é adequada SOMENTE para
a) o equilíbrio I.
b) o equilíbrio II.
c) o equilíbrio III.
d) os equilíbrios II e III.
e) os equilíbrios III e IV.
20. UFRJ Observe a reação química:
2 NO
2
(g) N
2
O
4
(g)
O gráfico concentração versus tempo a seguir apresenta alterações na concentração das
substâncias NO
2
 e N
2
O
4
 a pressão constante.
O diagrama auxiliar de temperatura versus tempo permite analisar a dinâmica da reação
apresentada; observe que a reação se dá a uma temperatura de 80ºC no intervalo de tempo
de t
0
 a t
4
 e de 120ºC entre t
5
 e t
6
.
p (reagente) × p (reagente)
reagente produto
C
on
ce
nt
ra
çã
o 
(m
ol
/L
)
Te
m
pe
ra
tu
ra
 (
°C
)
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
0,0
120
80
40
NO2
N2O4
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
Calcule a constante de equilíbrio (K
c
) da reação a 80ºC.
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21. UFRS Num vaso de reação a 45 ºC e 10 atm foram colocados 1,0 mol de N
2
 e 3,0 mols de
H
2
. O equilíbrio que se estabeleceu pode ser representado pela equação abaixo.
N
2(g)
 + 3 H
2(g)
2 NH
3(g)
Qual a composição da mistura no estado de equilíbrio se nessa condição são obtidos 0,08
mol de NH
3
?
N
2
H
2
NH
3
a) 1,0 mol 3,0 mols 0,08 mol
b) 0,96 mol 2,92 mols 0,16 mol
c) 0,84 mol 2,84 mols 0,16 mol
d) 0,84 mol 2,92 mols 0,08 mol
e) 0,96 mol 2,88 mols 0,08 mol
22. UEL-PR Para o equilíbrio 2 NbC�
4(g)
NbC�
3(g)
 + NbC�
5(g)
, obteve-se, a 1,0 x 103
kelvins, as pressões parciais:
NbC�
4
 = 1,0 x 10-2atm
NbC�
3
 = 5,0 x 10-3atm
NbC�
5
 = 1,0 x 10-4atm
Com esses dados calcula-se o valor da constante, Kp, do equilíbrio acima. Seu valor nu-
mérico é:
a) 1,0 x 10-3
b) 1,0 x 10-5
c) 5,0 x 10-3
d) 5,0 x 10-5
e) 5,0 x 10-7
23. Fuvest-SP No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO
2
 e de N
2
O
4
, para
diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o
equilíbrio:
2NO
2
(g) N
2
O
4
(g)
0
2.0
6.0
8.0
4.0
0,2 0,4 0,6 0,8 1,0
pressão de NO (atm)
2
pr
es
sã
o 
de
 N
 O
 (
at
m
)
4
2
Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio
atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de
a) 1 d) 8
b) 2 e) 12
c) 4