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1. O que é um gás? · De acordo com a teoria cinética dos gases, definimos um gás como sendo um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço que lhe é oferecido, isto é, ocupa todo o espaço onde está contido. Portanto, a alternativa correta é a E1. · 2. Se dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? · Primeiramente, vamos usar a equação de Clapeyron para resolver essa questão: · Dados: (n = 2) mol, (V = 57,4) L, (T = 27 ºC = 300) K, (R = 0,082) atm.L/mol.K · Calculando: (p.V = n.R.T) [p = \frac{{n.R.T}}{{V}}] [p = \frac{{2 \cdot 0,082 \cdot 300}}{{57,4}}] [p \approx 0,86) atm (Alternativa B)1. 3. Qual é o volume molar de um gás que está submetido à pressão de 3 atm e à temperatura de 97 ºC? · Utilizando novamente a equação de Clapeyron: · Dados: (n = 1) mol, (p = 3) atm, (T = 97 ºC = 370) K, (R = 0,082) atm.L/mol.K · Calculando: (V = \frac{{n.R.T}}{{p}}) [V = \frac{{1 \cdot 0,082 \cdot 370}}{{3}}] [V = 10,1) L (Alternativa A)1. 4. À que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 300 K, para que tanto a pressão como o volume se duplicassem? · Relacionando os valores através da lei geral dos gases, temos: · (T_f = 300 \cdot 4) · (T_f = 1200) K (Alternativa A)