VOLUME 1-265-266

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Capítulo 12Algumas reações inorgânicas de importância
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 32. (UEPG-PR) O cloro é largamente usado como antis-
séptico na purificação da água para consumo, ou nas 
piscinas, onde habitualmente é aplicado na forma de 
hipoclorito de sódio. Podemos testar a presença de cloro 
na água utilizando o iodeto de potássio. Sobre essa 
reação é correto afirmar:
 a) Trata-se de uma reação de síntese, em que o pro-
duto obtido é o cloreto de potássio.
 3 Reações de dupla troca
Um comentário inicial sobre dupla troca
O tema deste item são as reações de dupla troca, esquematicamente representadas assim:
XY  ZW # ZY  XW
Ao estudá-lo, perceba que a maioria dos exemplos será dos seguintes tipos:
sal 1  sal 2 # sal 3  sal 4
ácido 1  sal 1 # sal 2  ácido 2
base 1  sal 1 # base 2  sal 2
Também perceba que, nos itens 3.1, 3.2 e 3.3 deste capítulo, trabalharemos, respectivamente, 
as três circunstâncias típicas de ocorrência de dupla troca, que são as seguintes:
• reagentes solúveis formando ao menos um produto insolúvel;
• reagentes não voláteis formando ao menos um produto volátil;
• reagentes muito dissociados/ionizados formando ao menos um produto pouco disso-
ciado/ionizado.
 b) A ação do cloro sobre o KI indica que o cloro 
apresenta maior reatividade que o iodo e tem a 
capacidade de substituí-lo em seus compostos.
 c) O cloreto de potássio formado é um sal insolúvel 
em água e, portanto, precipita.
 d) Haverá formação da substância simples I2, compro-
vando ser uma reação de análise ou decomposição.
 e) É uma reação de dupla troca.
 3.1 Reações de dupla troca com precipitação
Observe a foto de um experimento:
Béquer com AgNO3 (aq)
Precipitado AgC (s)
Béquer inicialmente 
com NaC (aq)
 Precipitação de cloreto 
de prata, AgC, observada 
ao se adicionar uma 
solução aquosa de nitrato 
de prata, AgNO3, a outra 
de cloreto de sódio, NaC.
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• ATENÇÃO
A eventual realização des-
se experimento deve ter au-
torização e supervisão do(a) 
professor(a)
Nenhum dos reagentes deve 
ter contato com a pele, boca ou 
olhos. Óculos de segurança, 
luvas e aventais protetores são 
obrigatórios.
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Pelo que vimos até aqui, uma reação de dupla troca pode acontecer desde que tenhamos 
reagentes solúveis e ao menos um produto insolúvel.
Principais precipitados
Reveja	na	página	230	a	tabela	de	solubilidade	de	sais	e	na	página	229	o	texto	sobre	solu-
bilidade de bases.
Alguns dos precipitados mais comuns são:
•	AgC,	 •	 PbC,2	 •	CaCO3	 •	Mg(OH)2
•	AgBr	 •	 PbBr2	 •	BaCO3	 •	A,(OH)3
•	AgI	 •	 PbI2	 •	CaSO4	 •	Hidróxidos	de	metais
	 	 	 	 •	BaSO4	 	 de	transição
+
Misturando
as soluções
AgNO3 (aq) NaC� (aq)
Na�
C� –
Na�
AgC�
NaNO3 (aq) + AgC� (s)
NO–3
Ag�
NO–3
+
Misturando
as soluções
KNO3 (aq) NaC� (aq)
K�
NO–3
Na�
C� –
K�
C� –
Na�
NO–3
AgNO3  NaC, # NaNO3  AgC, ^
Nesta	reação	de	dupla	troca	ocorre	precipitação	de	AgC,
Ao misturar as 
soluções, ocorre 
precipitação de AgC,, 
isto é, forma-se AgC, 
sólido
Não há reação química, 
pois não se forma
nenhuma nova
substância
Vamos	fazer	uma	análise,	em	nível	microscópico,	do	que	ocorreu.	Quando	as	soluções	foram	
misturadas, os íons Ag+ e C,	–	se	combinaram	para	formar	um	sal	insolúvel,	o	AgC,, como ilustra 
o esquema a seguir. 
Uma	maneira	de	equacionar	a	reação	química	ocorrida	é	mostrada	a	seguir.	O	NaNO3 é um 
com	pos	to	solú	vel	em	água	e	o	AgC,	é	um	com	pos	to	inso	lú	vel	em	água.	Este	últi	mo	é	o	pre	ci	pi-
ta do obser va do, o que se indica com .̂ 
Vamos	agora	analisar	outro	resultado	de	experimento:	a	adição	de	uma	solução	aquosa	
de KNO3	a	uma	solução	aquosa	de	NaC, não causa	precipitação.	Após	a	mistura	das	solu-
ções	de	KNO3 e de NaC,,	estarão	presentes	na	mesma	solução	os	íons	K
+, NO–3, Na
+ e C,	–, 
que, em princípio, poderiam combinar-se para formar KC, e NaNO3. Porém, como esses 
sais (KC, e NaNO3)	são	solúveis,	não	observamos	precipitação.	Na	verdade,	não	há	reação,	
ou seja, não se forma nenhuma nova substância. O que ocorreu limita-se simplesmente à 
mistura	das	soluções.
Nesse	segundo	caso	a	reação	de	dupla	troca	não acontece porque entre os possíveis produtos 
nenhum	é	insolúvel,	ou	seja,	nenhum	precipita.
KNO3  NaC,  NaNO3  KC,
Esta	reação	não ocorre, pois NaNO3 e KC,	são	solúveis
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(Representação 
esquemática. 
Cores 
fantasiosas.)
(Representação 
esquemática. 
Cores 
fantasiosas.)