QG 2024 - Aula 3

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Química Geral
Aula 3 1
➢ Soluto: substância que será dissolvida e está em menor quantidade na mistura.
➢ Solvente: substância que dissolve e está em maior quantidade na mistura.
Exemplos: 
➢ Água e sal
Solvente: água 
Soluto: sal 
➢ Álcool hidratado: (96% álcool e 4% H2O) 
Solvente: álcool 
Soluto: água
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Componentes de uma solução
Quanto aos estados de agregação de seus componentes:
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Classificação das soluções
Quanto à quantidade de soluto em relação ao solvente:
➢ Solução diluída: Solução em que a quantidade de soluto é pequena quando
comparada com a quantidade de solvente.
➢ Solução concentrada: Solução em que a quantidade de soluto é elevada quando
comparada com a quantidade de solvente.
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Classificação das soluções
➢ O conceito que expressa bem esse tipo de relação soluto/ solvente é o coeficiente
de solubilidade.
➢ Coeficiente de solubilidade (C.S.): É a quantidade máxima de soluto que uma
quantidade padrão de solvente consegue dissolver a uma dada temperatura.
Exemplo: 36,0 g de NaCl/100 g de H2O (20 ºC)
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Coeficiente de solubilidade
➢ Dependência da temperatura, para qualquer tipo de solução, é considerável.
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Curva de solubilidade
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A) Soluções insaturadas 
B) Soluções supersaturadas 
* Dissolução endotérmica do soluto 
Concentração em quantidade de matéria (mol/L) 
Relação entre a quantidade de matéria do soluto (n), em mols, e o volume da solução
(V), em litros.
n = número de mols do soluto
V= volume da solução em litros
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Concentração de soluções
C =
𝑛
V
[NaOH] = 0,5 𝑚𝑜𝑙/𝐿 → Indica que em 1 L de solução há 0,5 mol de NaOH
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1-) O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água.
A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são
denominadas, respectivamente,
A) insaturada e endotérmica
B) insaturada e exotérmica.
C) saturada e endotérmica.
D) supersaturada e endotérmica.
Exercícios
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2-) Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de
sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é
a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
A) 0,02 .
B) 0,2.
C) 2.
D) 200.
Exercícios
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3-) Considerando a substância fosfato de magnésio, Mg3(PO4)2, qual será a massa
necessária para preparar uma solução com concentração igual a 0,25 mol/L para um
volume de solução de 0,25L? Assinale a alternativa que contém o valor correto para a
massa de fosfato de magnésio a ser medida.
Dado: MM fosfato de magnésio = 263 g/mol.
A) 8 g
B) 12 g
C) 16 g
D) 20 g
Exercícios
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4-) Quantos mililitros de solução 5,0 mol/L de K2Cr2O7 devem ser diluídos para preparar
250 mL de uma solução 0,10 mol/L?
Exercícios
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5-) Se 10 mL de uma solução estoque de 10 mol/L de NaOH são diluídos para 250 mL,
qual é a concentração da solução resultante?
Exercícios
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6-) As soluções de hipoclorito de sódio (NaClO) têm sido utilizadas por sua ação desinfetante. Quantos
gramas de NaClO são necessários para preparar 10 L de solução desse sal a 0,05 mol/L? Dados:
MMNaClO = 74,5 g/mol.
7-) A que volume deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol/L para se obter solução 0,005
mol/L desse sal?
8-) Calcule o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída por
adição de água para se obter um volume de 650 mL de solução a 0,21 mol/L.
9-) Soro fisiológico contém 0,90 gramas de NaCl, massa molar= 58,5g/mol, em 1000 mL de solução
aquosa. Qual a concentração de NaCl expressa em mol/L no soro fisiológico?
10-) Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução
aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol/L. Em seguida solicitou que os alunos
realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de
concentração 0,05 mol/L. Calcule o volume de água destilada que deve ser adicionado para obtenção da
concentração final nessa diluição.
Exercícios