Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Química Geral Aula 3 1 ➢ Soluto: substância que será dissolvida e está em menor quantidade na mistura. ➢ Solvente: substância que dissolve e está em maior quantidade na mistura. Exemplos: ➢ Água e sal Solvente: água Soluto: sal ➢ Álcool hidratado: (96% álcool e 4% H2O) Solvente: álcool Soluto: água 2 Componentes de uma solução Quanto aos estados de agregação de seus componentes: 3 Classificação das soluções Quanto à quantidade de soluto em relação ao solvente: ➢ Solução diluída: Solução em que a quantidade de soluto é pequena quando comparada com a quantidade de solvente. ➢ Solução concentrada: Solução em que a quantidade de soluto é elevada quando comparada com a quantidade de solvente. 4 Classificação das soluções ➢ O conceito que expressa bem esse tipo de relação soluto/ solvente é o coeficiente de solubilidade. ➢ Coeficiente de solubilidade (C.S.): É a quantidade máxima de soluto que uma quantidade padrão de solvente consegue dissolver a uma dada temperatura. Exemplo: 36,0 g de NaCl/100 g de H2O (20 ºC) 5 Coeficiente de solubilidade ➢ Dependência da temperatura, para qualquer tipo de solução, é considerável. 6 Curva de solubilidade 7 A) Soluções insaturadas B) Soluções supersaturadas * Dissolução endotérmica do soluto Concentração em quantidade de matéria (mol/L) Relação entre a quantidade de matéria do soluto (n), em mols, e o volume da solução (V), em litros. n = número de mols do soluto V= volume da solução em litros 8 Concentração de soluções C = 𝑛 V [NaOH] = 0,5 𝑚𝑜𝑙/𝐿 → Indica que em 1 L de solução há 0,5 mol de NaOH 9 1-) O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água. A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente, A) insaturada e endotérmica B) insaturada e exotérmica. C) saturada e endotérmica. D) supersaturada e endotérmica. Exercícios 10 2-) Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? A) 0,02 . B) 0,2. C) 2. D) 200. Exercícios 11 3-) Considerando a substância fosfato de magnésio, Mg3(PO4)2, qual será a massa necessária para preparar uma solução com concentração igual a 0,25 mol/L para um volume de solução de 0,25L? Assinale a alternativa que contém o valor correto para a massa de fosfato de magnésio a ser medida. Dado: MM fosfato de magnésio = 263 g/mol. A) 8 g B) 12 g C) 16 g D) 20 g Exercícios 12 4-) Quantos mililitros de solução 5,0 mol/L de K2Cr2O7 devem ser diluídos para preparar 250 mL de uma solução 0,10 mol/L? Exercícios 13 5-) Se 10 mL de uma solução estoque de 10 mol/L de NaOH são diluídos para 250 mL, qual é a concentração da solução resultante? Exercícios 14 6-) As soluções de hipoclorito de sódio (NaClO) têm sido utilizadas por sua ação desinfetante. Quantos gramas de NaClO são necessários para preparar 10 L de solução desse sal a 0,05 mol/L? Dados: MMNaClO = 74,5 g/mol. 7-) A que volume deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol/L para se obter solução 0,005 mol/L desse sal? 8-) Calcule o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída por adição de água para se obter um volume de 650 mL de solução a 0,21 mol/L. 9-) Soro fisiológico contém 0,90 gramas de NaCl, massa molar= 58,5g/mol, em 1000 mL de solução aquosa. Qual a concentração de NaCl expressa em mol/L no soro fisiológico? 10-) Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol/L. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol/L. Calcule o volume de água destilada que deve ser adicionado para obtenção da concentração final nessa diluição. Exercícios
Compartilhar