Conhecendo os elementos BaZnGa

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‘Dra. Maira Silva; Dra. Janyeid Sousa; Dra. Jemmla 
Trindade e Rayanne Silveira. 
Bacharelado Interdisciplinar em Ciência e Tecnologia 
Universidade Federal do Maranhão 
Por 
 
1 
 
 
 
 
2 
Introdução 
 
O conhecimento sobre os elementos químicos é indispensável, porém adquiri-lo é muito 
cansativo, portanto, com o intuito de ajudar na absorção do conteúdo este material trará de 
maneira diferente curiosidades e características sobre os elementos químicos que vão mudar a 
visão do nosso cotidiano e também a relação de suas características com a sua disposição na 
tabela periódica. 
 
 
 
 
3 
 
 
Famílias da tabela periódica 
 
Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, 
originando na horizontal os períodos, e na vertical (em coluna), as famílias. 
A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades 
químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na 
camada de valência. 
Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar 
cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas 
letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. 
No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por 
algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B. 
Portanto a partir de agora iremos detalhar cada elemento químico, com suas características e suas 
diversas aplicações. O estudo destes será dividido por famílias e adotaremos a indicação de 1 a 
18, portanto Fique Atento para não se confundir! 
 
Família 1A 
Família dos Metais alcalinos, onde todos os átomos que fazem parte deste grupo possuem apenas 
1 elétron na sua camada de valência. Veja a distribuição eletrônica de dois elementos da Família 
1ª: 
 
 
 
 
Os elementos dessa família são: Hidrogênio, Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio. 
 
 
Hidrogênio 
Elemento monovalente, não pertence a família dos metais alcalinos, mas a sua estrutura 
eletrônica se assemelha com a dos metais alcalinos, com a dos halogênios e com os elementos 
do Grupo 14, mas não se encaixa em nenhuma das famílias, pois possui características únicas, 
além disso ainda é o elemento químico mais abundante DO UNIVERSO! É encontrado no estado 
gasoso e é diamagnético. Presente na maioria dos compostos e indispensável nos hidrocarbonetos, 
o hidrogênio também é inflamável, incolor, insolúvel e inodoro. O hidrogênio forma moléculas 
 
6 
2 p 
2 
2 s 
2 1 s 
11 
Na 
2 
1 s 3 
Li  
1 
2 s 
1 
3 s 
 
4 
diatômica H2, onde os dois átomos estão unidos por uma ligação covalente muito forte. Forma 
três isótopos o prótio, o deutério e o trítio (imagem A). 
‘ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Lítio 
 
Primeiro elemento químico da Família 1A e como os demais elementos dessa família possui na 
camada de valência um elétron, além disso geralmente forma compostos univalentes, iônicos e 
incolores. Não é encontrado livre na natureza, é excelente condutor de eletricidade, mole e ainda 
é o metal mais leve! Sofre fácil corrosão e é bastante reativo. 
Por ser um átomo grande o Lítio apresenta densidade baixa, chegando aproximadamente a 
metade da densidade da água. É usado na fabricação de baterias (Imagem B) e apesar de sua 
coloração ser branca prateada apresenta coloração vermelha quando entra em contato com o fogo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem A 
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-quimico/hidrogenio 
VOCÊ SABIA? 
O hidrogênio forma mais compostos que 
qualquer outro elemento, por exemplo a 
água, organismos vivo (carboidratos e 
proteínas), compostos orgânicos, 
combustíveis fósseis (carvão, petróleo e gás 
natural), amônia e ácidos… 
VOCÊ SABIA? 
Por ser o primeiro elemento do grupo o 
Lítio possui várias particularidades, entre 
elas a capacidade de formar nitreto e reagir 
diretamente com o carbono, coisa que 
nenhum outro metal alcalino faz! 
Imagem B 
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-quimico/litio 
 
5 
Sódio 
 
O sódio é o segundo elemento da Família 1A, é um metal (Imagem C), excelente condutor de 
eletricidade, mole e altamente reativo e geralmente forma compostos univalentes iônicos e 
incolores. Reage com o ar, formando oxido de vários tipos e junto com o potássio constitui cerca 
de 4% em peso da crosta terrestre!! 
 Comparado aos átomos da sua família é relativamente “pequeno”, o sódio possui somente um 
elétron de valência que pode participar das ligações. Esse fato, associado ao grande tamanho dos 
átomos e à natureza difusa do elétron externo, é responsável pela baixa energia de coesão, 
pequena força de ligação e baixa resistência mecânica dos metais alcalinos. 
Possui densidade um pouco menor que a da água, sua solubilidade na água é moderada, ele é 
miscível com os outros metais alcalinos em todas as proporções e possui baixo ponto de fusão e 
ebulição. 
 
 
 
 
 
 
 
Potássio 
 
O terceiro elemento químico da família 1A, é um metal alcalino, excelente condutor de 
eletricidade, mole e altamente reativo. Segundo metal mais leve perdendo apenas para o Lítio, e 
como os demais elementos da família possui um elétron na camada de valência. Seus hidróxidos 
e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis. Também é miscível com os 
outros metais alcalinos e sua densidade muito baixa um pouco menor que a da água. 
VOCÊ SABIA? 
O Sódio tem grande importância Biológica, 
já que ele participa de um transporte de 
íons que ocorre no corpo denominado 
“Bomba de sódio” que envolve tanto a 
expulsão de Na+ quanto a captura de K+. 
Imagem C 
Fonte:http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-quimico/sodio 
 
6 
Possui baixo ponto de fusão e de ebulição, 
é bem solúvel em água, apesar disso reage 
violentamente com esta, formando gás 
inflamável. Apresenta uma coloração 
branca prateada, é um metal abundante na 
natureza, cujas principais fontes são a água 
salgada e minerais. 
 
 
Rubídio 
 
 O quarto elemento da família 1A, tem aparência branca cinza e se encontra no estado sólido em 
temperatura ambiente. Foi descoberto em 1816 por dois químicos alemães. Por causa da sua 
pequena energia de coesão, o rubídio possui baixo ponto de fusão e ebulição. 
A eletronegatividade do rubídio é pequena – de fato são menores que qualquer outro elemento. 
Assim, quando eles reagem com outros elementos para formares compostos, geralmente existe 
uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com a consequente formação de ligações 
iônicas. 
Terceiro elemento alcalino mais eletropositivo e pode formar ligas com ouro por ser altamente 
reativo. Nenhum ser vivo tem necessidade desse elemento no organismo entretanto ele é utilizado 
na fabricação de vidro especial e na produção equipamentos de visão noturna. 
 
 
 
 
 
 
Césio 
 
É o quinto elemento da família 1A, é o metal alcalino mais eletropositivo, tem aparência de ouro 
prateado (Imagem D) .Tem 32 isótopos conhecidos e possui uma forte tendência para fixar-se 
VOCÊ SABIA? 
Apesar do Potássio ser bastante reativo e 
formar diversos óxidos ele não reage 
diretamente com o nitrogênio. 
VOCÊ SABIA? 
Devido à fácil ionização, o Rubídio é usado 
como fonte de íons em foguetes especiais, 
nas células fotoelétricas e em relógios. 
a.tômicos 
 
7 
no solo, sua retenção é predominante em solo rico em minerais. É o segundo maior átomo da 
família. A partir deste metal podemos produzir vários sais. 
 Pode ser considerado como um metal líquido e extremamente tóxico e radioativo. Possui uma 
ótima solubilidade na água e baixos pontos de fusão e ebulição. 
 
 
 
 
 
Frâncio 
 
É o sexto elemento da família 1A, o maior elemento da tabela periódica e devido a esse fator 
possuidensidade muito baixa. Foi nomeado em homenagem à França e foi Descoberto por 
Marguerite Percy em 1939. 
Fora do laboratório é extremamente raro, ele é encontrado em minerais de urânio, tão raro que é 
o segundo elemento menos abundante na terra, além disso é devido a sua origem é evidente que 
ele é radioativo, além disso possui 41 isótopos conhecidos. 
Dos 103 primeiros elementos da tabela periódica o Frâncio (Imagem E) é o mais estável e é 
altamente solúvel em água. 
 
Família 2A 
A família 2 dos elementos químicos da tabela periódica é onde se encontram os Metais Alcalino-
Terrosos, todos os elementos dessa família possuem 2 elétrons na camada de valência. Essa 
família é composta pelos seguintes metais: Berílio, Magnésio, Cálcio, Estrôncio, Bário e Radio. 
VOCÊ SABIA? 
O Césio é obtido a partir do resíduo da 
purificação do Lítio. 
Imagem D 
Fonte:http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/cesio 
VOCÊ SABIA? 
O Frâncio é o resultados da deterioração do 
isótopo ADta 227 e além disso ele é utilizado 
na tarefa de investigação de biologia e 
estruturas atômicas. 
Imagem E 
Fonte:http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elementos-
quimicos/francio 
 
8 
 
Berílio 
 
O Berílio é o primeiro elemento da família 2A, como todos os elementos dessa família possui 2 
elétrons na sua camada de valência. É um metal altamente reativo, mas menos reativos que os 
metais alcalinos. É bivalente, forma compostos iônicos incolores e seus oxo-sais (carbonato, 
sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor. 
Apresenta um dos pontos de fusão mais altos entre os metais leves. A maleabilidade é 
aproximadamente 33% maior que a do aço.É bastante permeável aos raios X e, como o rádio e 
o polônio, libera nêutrons quando é bombardeado com partículas alfa (na ordem de 30 nêutrons 
por milhão de partículas alfa). Geograficamente, as maiores reservas estão nos Estados Unidos, 
seguido da Rússia e China. Estima-se que as reservas mundiais estejam acima de 80.000 
toneladas. 
Na sua forma pura, aparece nas formas de água-marinha e de esmeralda, também possui 
características nucleares e elevada rigidez. As propriedades nucleares do oxido, combinados com 
o seu elevado ponto de fusão, permite o seu uso em sistemas de reatores de alta temperatura onde 
o metal se poderia deformar ou derreter. 
Tem uma importância industrial relevante sendo que uma das forças motrizes da produção 
industrial desse elemento tem sido nas aplicações aeroespaciais. Além dessa utilidade também é 
um material útil para janelas de detectores de radiação e é empregado para aumentar a resistência 
de ligas metálicas (especialmente a de cobre). 
Pode ser prejudicial à saúde, sob certas circunstâncias a inalação de pó, fumo ou vapor desse 
elemento e os sais solúveis podem prejudicar uma dermatite quando em contato com a pele. 
 
 
 
VOCÊ SABIA? 
O Berílio foi descoberto por Louis Nicholas 
Vauquelin e originalmente, era conhecido 
como glucinum (do grego ‘‘doce’’), pois os 
seus compostos solúveis tinham um travo 
adocicado 
VOCÊ SABIA? 
O Berílio assim como o Lítio, por ser o 
primeiro elemento da família possui 
algumas características específicas como a 
capacidade de formar muitos complexos o 
que não é comum nas famílias 1 e 2. 
 
9 
Magnésio 
 
É o segundo elemento da família 2A, portanto é um metal alcalino-terroso e possui 2 elétrons na 
sua camada de valência. Possui uma coloração prateada, quando exposto ao ar acaba perdendo 
seu brilho, exposto ao ar também pode inflamar produzindo uma chama branca, mas esse 
processo também ocorre quando é pulverizado. O Magnésio (Imagem F) só reage com a água 
somente se estiver em ebulição, a solubilidade da maioria dos sais diminui com o aumento do 
peso atômico, embora se observe a tendência inversa no caso dos fluoretos e hidróxidos. No caso 
do magnésio ele é moderadamente solúvel.É paramagnético. 
É usado como material refratário em fornos, também como aditivo em propelentes convencionais 
e na obtenção de fundição nodular. Atua como agente redutor na obtenção de urânio e outros 
metais a partir de seus sais. 
Encontrado em vegetais e cereais, é responsável por retardar o envelhecimento celular e o pênis 
é a parte do corpo onde é encontrado em maior parte. 
 
Cálcio 
 
É o terceiro elemento da família 2A, é um metal de baixa dureza, maleável e dúctil. Apesar de 
bem conhecido não é encontrado de forma pura na natureza, o cálcio (Imagem G) possui cor 
branca prateada e quando exposto ao ar torna-se levemente amarelado. Ele possui elétrons de 
valência que pode participar de ligações metálicas. Em consequência, o cálcio é mais duro, suas 
energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados. 
VOCÊ SABIA? 
O pó utilizado pelos atletas para para 
eliminar o suor das mãos e segurar melhor 
objetos em esportes como a Ginástica 
Artística, na verdade é pó de Magnésio. 
Imagem F 
Fonte : http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/magnesio 
 
10 
Atua como mediador intracelular e está implicado no controle de algumas enzimas quinases que 
realizam funções de fosforilação, sem mencionar que é essencial para a transmissão nervosa e 
que atua na respiração celular. Além da participação na biologia também é largamente utilizado 
para eliminar gases residuais em tubos de vácuos e como desoxigenador de ligas metálicas. 
 
 
Estrôncio 
 
É o quarto elemento da família 2A, e foi identificado em 1790, é encontrado na natureza com 
outros elementos formando compostos. O Estrôncio (Imagem H) é um metal alcalino-terroso e 
arde em presença do ar produzindo uma chamar vermelha rosada apesar de possui cor branca 
prateada. Ele possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas. Em 
consequência, o estrôncio é mais duros, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de 
fusão e de ebulição são muito elevados. 
 Os seus sais voláteis produzem uma chama com a coloração carmim e sua principal aplicação é 
em cristais para tubos de raios catódicos de televisores em cores. O carbonato de estrôncio é 
usado na refinação do zinco porque remove o chumbo durante a eletrolise e o próprio estrôncio 
é utilizado na fabricação de cerâmicas, produtos de vidro, pigmentos para pintura, lâmpadas 
fluorescente, na dessulfurização do aço, na produção de diversas ligas metálicas e em 
medicamentos. 
 O estrôncio é encontrado em pequenas quantidades no corpo humano, mas não tem um papel 
biológico conhecido e não é essencial .O titanato tem um índice de refração extremamente alto 
e uma dispersão óptica maior que do diamante. 
VOCÊ SABIA? 
A solubilidade da maioria dos sais diminui 
com o aumento do peso atômico, embora se 
observe a tendência inversa no caso dos 
fluoretos e hidróxidos. No caso do cálcio ele 
é bem solúvel. O sulfato de cálcio é insolúvel 
e os carbonatos, oxalatos, cromatos e 
fluoretos são insolúveis. 
Imagem G 
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-quimico/calcio 
 
11 
 
 
 
Bário 
 
É o quinto elemento da família 2A, é um metal alcalino-terroso, tem alta densidade e 2 elétrons 
na sua camada de valência. Foi descoberto em 1774 por Carl Scheele, tem 56 prótons no seu 
núcleo e possui mais de 16 isótopos. É toxico para animais e humanos, apresenta um aspecto 
fluorescente e sua estrutura é cristalina cúbica de corpo centrado. 
 
O Bário é grande, mas menor que os correspondentes elementos da família 1, pois a carga 
adicional no núcleo faz com que esta atraia mais fortemente os elétrons, a retirada de dois elétrons 
aumenta ainda mais a carga nuclear efetiva. Logo, esse elemento possui densidade maior que os 
metais alcalinos. 
OBário (Imagem I) possui cor branca prateada. Ele possui elétrons de valência que pode 
participar de ligações metálicas. Em consequência, o bário é mais duros, suas energias de ligação 
são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados entra no estado líquido na 
faixa dos 727 °C apresentando um calor de fusão é de 7,75 kj/mol. 
 
 
VOCÊ SABIA? 
O isótopo radioativo do Estrôncio é usado 
na terapia contra o câncer. 
Imagem H 
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/estroncio 
VOCÊ SABIA? 
O Bário possui dois elétrons na sua camada 
de valência. Ignorando os níveis internos 
preenchidos, a sua estrutura eletrônica 
pode ser representada como 6s2. 
Imagem I 
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/bario 
 
12 
 
Rádio 
 
O sexto elemento da família 2A, o Rádio foi descoberto em 1898 por Marie Curie e seu marido 
Pierre. Dos metais alcalinos-terrosos é o mais pesado e é um emissor de partículas alfa, beta e 
radiação gama. Em temperatura ambiente é encontrado no estado sólido, possui uma cor branca 
com um aspecto brilhante, possui altos pontos de fusão e ebulição, chegando a exatos 973K só 
para se tornar líquido! Sua massa atômica é de 226,02 u. 
É um milhão de vezes mais radiativo do que a mesma massa de urânio, portanto a inalação, 
ingestão ou exposição ao rádio pode causar câncer ou outros distúrbios orgânicos. A energia 
emitida da deterioração do rádio ioniza gases, afeta filmes fotográficos, causa ulcerações na pele 
e pode levar até a morte. O rádio também pode causar grandes danos aos ossos substituindo o 
cálcio, mas o rádio também pode ajudar, ele é usado na medicina para produzir o gás radônio, 
usado para o tratamento do câncer. 
 
 
 
 
 
 
 
Famílias 3 a 12 
Os Metais de Transição são definidos pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) como “Um 
elemento cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que possa vir a formar cátions com um subnível d 
incompleto”. São representados na tabela periódica pelo bloco B. 
 
 
Escândio 
 
VOCÊ SABIA? 
O Rádio quando misturado com o berílio é 
uma fonte de nêutrons para a física 
experimental, e análise de materiais. 
 
13 
É o primeiro elemento de transição da família 3, é um metal, mole e prateado. Foi encontrado 
pela primeira vez na Escandinávia por Lars Fredrick Nilson em 1879 mediante análise espectral 
dos minerais euxenita e gadolinita. É mais abundante no sol e estrelas similares que na Terra, 
porém ainda assim é utilizado, seu óxido é usado para a produção de lâmpadas de vapor de 
mercúrio. É resistente ao ácido nítrico diluído e ao ácido fluorídrico diluído apesar de reage 
rapidamente com outros ácidos. Dele obtém-se uma luz solar artificial da mais alta qualidade. 
Apresenta um risco para a saúde humana, devido à sua toxicidade, além disso é um metal bastante 
reativo, e a reatividade cresce com o aumento do seu tamanho. Ele perde o brilho quando exposto 
ao ar e queima na presença de oxigênio. 
Devido à alta reatividade do metal e ao seu alto custo, não há usos substanciais para ele nem para 
seus compostos, entretanto tem aplicações aeroespaciais, devido seu alto ponto de fusão e um de 
seus isótopos é bastante utilizado em craqueamento do petróleo, sendo que ele tem nove isótopos 
radioativos de vidas relativamente curtas. 
 
Ítrio 
 
Segundo metal de transição maleável, leve e dúctil, da família 3, foi descoberto em 1788 por 
Lientenant Arrhenius, em Estocolmo ficou conhecido como “terras raras” e seu número de 
oxidação +3 e seus íons e seus compostos são incolores. Ele reage com halogênio formando 
trihaletos e seus fluoretos são insolúveis, a pesar disso os demais haletos são muito solúveis. 
Seus raios covalentes e iônicos são moderados. Suas propriedades se assemelham aos metais 
alcalinos e alcalinos terrosos 
É bastante reativo e sua reatividade cresce com seu aumento de tamanho, porém quando exposto 
ao ar, uma camada protetora de óxido o envolve, tornando-o não reativo. É um metal, e perde o 
brilho quando exposto ao ar, além disso queima na presença de oxigênio. 
Usado na composição de cerâmicas, na fabricação de vidros e seu óxido apresenta elevado ponto 
de fusão. Possui alta resistência mecânica e baixas características de expansão. Utilizado em 
fósforos de európio para dar a coloração vermelha em cinescópios de televisão e apresenta 
interessantes características magnéticas quando juntado às granadas de ferro e de alumínio, além 
de ser bastante útil na catálise e polimento do vidro. 
 
 
 
 
VOCÊ SABIA? 
O Ítrio atualmente obtido pela redução do 
fluoreto com cálcio. 
 
14 
 
 
 
Titânio 
 
Elemento de transição da família 4, classificado como elemento de transição INTERNA, é 
conhecido como Metal Maravilha e é bastante utilizado na área industrial devido sua resistência 
mecânica. Possui baixa densidade e muita resistência a corrosão. É mais forte que o aço e também 
muito mais leve que o ele. Uma utilização mais específica é na fabricação de relógios e em 
implantes ósseos e dentários, devido a sua leveza e resistência. 
O Titânio possui elevada condutividade elétrica e em temperatura ambiente é encontrado no 
estado solido. Seu raio atômico é maior se comparado ao Venádio (V), e menor se comparado 
ao Escândio (Sc). 
Sua eletronegatividade é bem maior se comparada as famílias 1 e 2, em contrapartida, seu caráter 
metálico é maior que o dos ametais. Baseado no tamanho de seu raio atômico, possui maior 
potencial de ionização que os metais alcalino-terrosos. 
 
 
 
 
 
Zircônio 
 
O Zircônio (Imagem J) é um metal de transição, ele é muito resistente a corrosão e também é 
mais leve que o aço, apesar disso possui uma dureza similar a do cobre, possui 40 prótons no seu 
núcleo. Foi descoberto em 1789 por Klaproth a partir do minério Zagão, então seu nome veio do 
persa “zargum” que significa cor de ouro em virtude do minério onde foi encontrado. 
É utilizado no revestimento de reatores nucleares e nas televisões atuais, de LED e LCD, com a 
intenção de proteger as pessoas dos raios x. Seu raio atômico é maior que o do titânio, já sua 
eletronegatividade é menor. 
VOCÊ SABIA? 
O nome do Titânio em inglês é título de uma 
música de David Guetta. 
 
15 
Possui o segundo maior potencial de ionização da sua família. É mais eletropositivo que o nióbio. 
 
 
 
 
 
Háfnio 
 
O terceiro elemento da família 4, o Háfnio (Imagem K) é, quimicamente, muito similar ao 
zircônio e também encontrado sempre junto ao zircônio. Possui 72 prótons no seu núcleo e um 
raio de 155 pm. É muito resistente a corrosão e é utilizado para fabricar barras de controle 
utilizadas em reatores nucleares. 
O estado de oxidação +4 é o mais comum e estável para o háfnio, nesse de oxidação (+IV) esse 
elemento apresenta configuração d0, se elétrons desemparelhados: assim seus compostos são 
tipicamente brancos ou incolores. 
Utilizado em lâmpadas de gás incandescente, é empregado na produção de processadores Intel 
com tecnologia 45nm, é também utilizado em ligas de ferro, titânio e tântalo. 
Também é utilizado para eliminar O2 e N2 de tubos de vácuo usado em eletrodos para corte a 
plasma. 
 
 
 
VOCÊ SABIA? 
Apesar do nome do Zircônio significar “cor 
dourada”, ele possui a cor branca prateado. 
Imagem J 
Fonte: 
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/zirconio 
Imagem K 
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-quimico/hafnio 
VOCÊ SABIA? 
Apesar do Zircônio e Háfnio serem muito 
semelhantes e serem encontrados quase 
sempre juntos, o Háfnio absorve fortemente 
nêutrons, e o Zircônio é usado para fins 
nucleares deveser isento de Háfnio. 
 
16 
Rutherfórdio 
 
É o quarto metal de transição da família 4,seu nome faz referência ao químico que propôs o 
modelo atômico planetário, Rutherford. Esse elemento é altamente radioativo e é o 1º 
transactinídeo. 
Apresenta propriedades químicas semelhantes às do háfnio. Este elemento não apresenta 
aplicações práticas .É artificial ,sendo assim, é preparado por síntese.É sólido a 25°C.Tem cor 
branco-prateada ou acinzentada. O seu isolamento é feito a partir de reações nucleares 
envolvendo a fusão de um isótopo de Plutônio, o Plutônio 242, com Neon 22. 
 
 
 
 
 
 
Vanádio 
 
É o primeiro metal de transição da família 5, é um metal dúctil, mole e de cor cinzenta e brilhante. 
É encontrado em cerca de 65 diferentes minerais até mesmo do petróleo, mas foi descoberto num 
mineral de chumbo. Em condições ambientais é encontrado no estado sólido. Nos seus 
compostos apresenta estados de oxidação +2, +3, +4 e +5. 
 É usado para a produção de aços inoxidáveis para instrumentos cirúrgicos e ferramentas, em 
aços resistentes a corrosão e, misturado com alumínio em ligas de titânio, é empregado em 
motores a reação. Também usado em supercondutores. Forma parte de alguns imãs 
supercondutores. Emprega-se em alguns componentes de 
reatores nucleares. 
 
 
 
VOCÊ SABIA? 
O Rutherfórdio foi documentado como 
sendo o primeiro elemento sintético 
produzido pelo "Instituto de Pesquisa 
Nuclear de Dubna", (U.R.S.S.), em 1964. 
VOCÊ SABIA? 
O Vanádio tem esse nome em homenagem 
a "Vanadis", deusa da beleza na mitologia 
escandinava. 
 
Imagem L 
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/vanadio 
 
17 
Nióbio 
 
É o segundo elemento de transição da família 5, possui número atômico igual a 41 e suas 
propriedades químicas são muito parecidas com as do tântalo, foi descoberto em 1801, em 
temperatura ambiente é encontrado no estado sólido e sua massa atômica é de 92,9g/mol. É um 
metal dúctil, cinza brilhante, que passa a adquirir uma coloração azulada quando em contato com 
o ar em temperatura ambiente, após um longo período. 
 O nome deriva da deusa grega filha de Dione. É usado principalmente em ligas de aço para a 
produção de tubos condutores de fluidos. Em condições normais, é sólido. O Brasil é o maior 
produtor do mundo. 
O Nióbio(Imagem L) é usado em indústrias nucleares devido a sua baixa captura de nêutrons 
termais. Se converte num supercondutor quando reduzido a temperaturas criogênicas. (que 
produz frio). Seu pó é altamente tóxico e é um metal dúctil, duro e resistente a oxidação, ele só 
começa a se oxidar com o ar a 201°C, seus estados de oxidação mais comuns são +3 e +5! 
 
Tantálio 
 
É o terceiro metal de transição da família 5, é raro e apresenta um tom cinzento, é pesado, dúctil 
(Imagem M) e duro resistente a corrosão por ácidos, um bom condutor de calor e eletricidade 
encontrado em estado sólido é usado extensivamente. Tem a maior capacitância por volume entre 
todas as substâncias. Seu nome é derivado de um personagem da mitologia grega que por 
desagradar aos deuses, foi condenado a ficar eternamente com fome e sede mergulhado de 
joelhos com água até o pescoço, sob uma árvore carregada de frutos. Quando se dobrava para 
beber, a água drenava e, quando levantava as mãos para apanhar frutos, os galhos se moviam 
para fora do seu alcance. Esta similaridade com o comportamento não reativo do elemento – 
estar entre reagentes e não ser afetado por eles. 
VOCÊ SABIA? 
A cor azulada do Nióbio se deve às transições 
eletrônicas d-d. O NbF5 é brancos, o NbCl5 é 
amarelo, o NbBr5 é laranja e o NbI5 é cor de 
bronze. Tais cores se devem a ocorrência de 
transferência de carga. 
 
Imagem L 
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/niobio 
 
18 
Quando em superligas, que possuem altos pontos de fusão, alta resistência e boa ductilidade, 
é usado para produzir componentes de motores de jatos, equipamentos para processos 
químicos, peças de mísseis e reatores nucleares. Por ser não-irritante e totalmente imune à 
ação dos fluidos corporais, é usado extensivamente para produzir equipamentos e implantes 
cirúrgicos em medicina e odontologia. Seu óxido é usado para elevar o índice de refração de 
vidros especiais para lentes de câmera. Seu maior produtor é a Austrália e quase sempre ele 
é encontrado em minerais associado ao nióbio. 
Seu principal uso é como óxido, um material dielétrico, para a produção de componentes 
eletrônicos, principalmente capacitores. Em temperaturas abaixo de 150 °C é quase 
completamente imune ao ataque químico. para produzir equipamentos e implantes cirúrgicos 
em medicina e odontologia. Possui elevado ponto de fusão é o sólido com um dos mais 
elevados pontos de fusão que se conhece (cerca de 3800 °C). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dúbnio 
 
É o quarto metal de transição da família 5, é um elemento químico artificial e não tem aplicação 
conhecida. Além disso o elemento é altamente radiativo. É sintetizado em pequenas quantidades, 
sua coloração é acinzentado e sua massa atômica é 268 u. Em temperatura ambiente é encontrado 
no estado sólido.Seu nome se refere a Dubna, um local da Russia onde foi produzido através da 
colisão de íons de 243Am com íons de 22Ne. 
Seu isótopo mais estável é o Db 268 de número atômico 105. Além do isótopo o próprio elemento 
possui uma elevada estabilidade comparada com a dos seus elementos vizinhos da tabela 
periódica. Foi sintetizado pela primeira vez por uma equipe de pesquisadores soviéticos no Joint 
Instituto de Pesquisa Nuclear, em Dubna (Rússia), em 1967. É um elemento com tempo de 
desintegração radioativa curto demais para que sejam isolados e purificados seus compostos em 
quantidades apreciáveis. Apresenta estado de oxidação +5.O seu atual isolamento como 
elemento livre ainda não foi terminado. 
 
Imagem M 
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/tantalo 
 
19 
 
Cromo 
 
Primeiro metal de transição da família 6, em temperatura ambiente se encontra no estado sólido. 
Alguns de seus óxidos e cromatos são usados como corantes. É um metal duro, frágil, de 
coloração cinza semelhante ao aço. É muito resistente à corrosão e justamente por essa 
característica é empregado em metalurgia para aumentar a resistência à corrosão e dar um 
acabamento brilhante. Possui baixa maleabilidade e ductibilidade. Seu nome deriva d apalavra 
“chroma” (em grego: cor) Possui número atômico 24, massa atômica relativa igual a 51,996 u e 
ponto de fusão de 1765ºC . 
 É comum o uso de alguns de seus óxidos como catalisadores, por exemplo, na síntese do 
amoníaco ( NH3 ), o dióxido de cromo é usado para a produção do material magnético 
empregado em fitas-cassetes para gravação de som, produzindo melhores resultados do que 
aquelas com óxido de ferro ( Fe2O3 ), devido a sua maior coercitividade. Seu oxido é usado para 
preservar a madeira, porém em altas concentrações é toxico. O Cromo (Imagem N) também é 
bastante utilizado na galvanoplastia. 
 
 
 
 
 
Molibdênio 
 
É o segundo metal de transição da família 6, o metal puro é de coloração branco prateado e muito 
duro Na temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. Foi descoberto em 1782 pelo sueco 
Peter Jacob Hjelm e é um elemento químico essencial sob o ponto de vista biológico, além disso 
na indústria também é muito usado na forma de ligas metálicas, principalmente no aço. Tem um 
dos pontos de fusão mais altos entre todos os elementos puros. 
O Molibdênio (Imagem O) é encontrado em algumas enzimas com diferentes funções, 
concretamente em oxotransferases (função de transferência de elétrons ). Também é usado como 
catalisador na indústria petroquímica. É útil para a eliminação do enxofre. 
O uso deste elemento remonta da Primeira Guerra Mundial, quando houve uma forte demanda 
de wolfrâmio, que começou a escassear, e havia necessidade de aços muitoresistentes. O 
molibdênio passou a ser usado na produção de ligas de alta resistência, que suportassem bem 
Imagem N 
Fonte:http://www.tabelaperiodicacompleta.com/e
lemento-quimico/cromo 
 
20 
temperaturas elevadas e resistissem à corrosão. Estas ligas são usadas na construção de peças 
para aviões e automóveis. 
 
 
Tungstênio 
 
É o quarto metal de transição da família 6, também conhecido como volfrâmio. É um metal de 
cor branco cinza sob condições padrões. Encontrado na natureza apenas combinado com outros 
elementos. Foi identificado como um novo elemento em 1781. 
O Tungstênio (Imagem P) possui o mais alto ponto de fusão de todos os metais e o segundo mais 
alto entre todos os elementos, a seguir ao carbono. Sua dureza e densidade são utilizadas para 
obtenção de ligas de metais pesados. Seu sulfeto é um lubrificante de alta temperatura e é um 
componente dos catalisadores de hidrodessulfurização. 
É utilizado na fabricação deornamentos, em filamentos de lâmpadas incandescentes, em 
ferramentas de corte devido a sua dureza e em sua forma elementar é resistente a ácidos, bases e 
oxigênio Alta densidade ( 19x maior que a da água). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VOCÊ SABIA? 
O Molibdênio é o único metal da segunda 
série de transição cuja essencialidade é 
reconhecida do ponto de vista biológico 
Imagem O 
Fonte:http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/molibdenio 
VOCÊ SABIA? 
É o único metal da terceira série de 
transição que se sabe ocorrer em 
biomoléculas, usadas por algumas espécies 
de bactérias. É o elemento mais pesado que 
se sabe ser usado por seres vivos. 
Imagem P 
Fonte:http://www.tabelaperiodicacompleta.c
om/elemento-quimico/tungstenio 
 
 
21 
Seabórgio 
 
É o quinto elemento da família 6, seu nome foi sugerido pelos americanos, em homenagem ao 
químico e físico norte-americano Glenn T. Seaborg. Criou-se uma controvérsia porque o 
homenageado ainda era vivo. A IUPAC resolveu adotar o nome temporário "unnilhexium" 
(símbolo Unh). Em 1997, como parte de um acordo que envolveu os elementos 104 e 108, o 
nome "seabórgio", símbolo "Sg" , foi reconhecido internacionalmente. 
Também pode ser chamado de Eka-Tungstênio. É um elemento químico sintético que foi 
sintetizado, em 1974, por uma equipe soviética em Dubna, e por uma equipe norte-americana 
em Berkeley. É radioativo, transurânico, provavelmente metálico , sólido de aspecto prateado. 
Nenhum uso é conhecido fora do âmbito da pesquisa, possui 11 isotopos conhecidos e apresenta 
uma meia-vida de 22 segundos. 
 
Manganês 
 
É o primeiro metal de transição da família 7, é um metal 
duro e bastante frágil e de fácil oxidação e um dos metais 
mais farto que tem na Terra, perdendo somente para o 
ferro. O Brasil é o segundo maior produtor de manganês 
(Imagem Q). O derivado desse metal é o permanganato 
de potássio e é altamente corrosivo. Apresenta coloração 
cinzento prateado difícil de fundir e bastante reativo. Tem 
ótima resistência ao choque e à abrasão. 
Também é utilizado como pigmento na indústria 
cerâmica e é essencial na síntese do colesterol e da 
dopamina (neurotransmissor). Produzido em quantidades muito grandes, é o décimo segundo 
elemento mais abundante e todos os seus compostos são coloridos.Não ocorre na forma 
pura(elementar),mas combinado com outras substâncias, como o oxigênio, enxofre e cloro. 
O Manganês também está presente nas pilhas que consumismos na forma de pilhas alcalinas, 
concentração dele no organismo tende a ser alta em tecidos rico em mitocôndrias. A carne é uma 
fonte deficiente, enquanto os cereais, grãos, frutas e sais minerais são ótimas fontes.O excesso 
acumulado no fígado e no sistema nervoso central produz os sintomas do tipo Parkinson. A 
deficiência pode causar perda de peso, dermatite transiente, náusea, vômito. Afeta a capacidade 
reprodutiva, a função pancreáticae o metabolismo de carboidratos. 
 
 
 
22 
 
 
Tecnécio 
 
É o segundo metal de transição da família 7, foi o primeiro elemento a ser prodiuzido 
artificialmente, perde o brilho em contato com o ar úmido Dissolve-se em água régia e também 
inibe a corrosão do aço massa atômica 98 u densidade 11500 kg/m³ raio atômico 136 pm estado 
sólido eletronegatividade 1,9 número atômico 43. 
 
 
Rênio 
 
É o terceiro metal de transição da família 7,é um metal branco prateado com alto ponto de fusão. 
É vendido comercialmente em pó. Torna-se dúctil quando recozido. Raramente é encontrado e é 
pouco reativo, sua massa atômica é 186,2 u raio atômico 135 pm estado de oxidação ligeiramente 
ácido de densidade 21020 kg/m³. 
 
Bóhrio 
 
É o quarto metal de transição da família 7, é usado tipicamente na pesquisa científica, é elemento 
químico sintético radiativo, transuranico, com aparência prateada, metálico. Em temperatura 
ambiente encontra-se no estado solido. Seu número atômico é 107, sua massa atômica 264 u e 
seu isótopo mais estável Bh 262, com densidade 3700 kg/m³ e raio atômico 128 pm(presumido).
 
 
Ferro 
 
Um dos elementos mais abundantes da crosta terrestre, um metal maleável, tenaz e de coloração 
cinza prateado, indispensável devido ao seu baixo custo e dureza. 
É o elemento mais pesado que se produz exotermicamente por fusão, também é encontrado no 
organismo humano e é responsável pelo transporte de oxigênio para as células 
 
23 
Utilizado na produção de aço e ligas metálicas, utilizado na fabricação de diversos objetos 
utilizados no cotidiano. É um alto condutor de eletricidade. Na natureza, não é encontrado em 
estado elementar. Para isso é necessário um processo de aquecimento em temperaturas muito 
elevadas. 
 
 
Rutênio 
 
 
Elemento da família 8, possui aparência branco grisaceo, foi descoberto na Rússia. Possui 
número atômico 44, massa atômica 101u, em temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. 
Ponto de fusão 2334°C e eletronegatividade 2,2, seu raio atômico 134pm, e o ponto de ebulição 
4150°C, a densidade é 12370 km/m³. 
Usado em ligas de decoração em joalheria; alta resistência ao efeito joule. Metal nobre e 
resistente; resistente ao ataque por ácidos, principal fonte do metal está na Africa do Sul, Canadá 
e ex –URSS. 
 
Ósmio 
 
É um elemento da família 8, é um metal de transição na temperatura ambiente é muito denso, 
possui uma aparência prateada com tons azulados. Em contato com ar forma tetróxido de ósmio 
que é tóxico. Tem o maior ponto de fusão da família e a pressão de vapor mais baixa também. 
Resistente à corrosão e a ácido, mas dissolve por fusão alcalina; 
 
 
Hássio 
 
É um elemento químico artificial, sintetizado, em temperatura ambiente encontra-se no estado 
sólido, mas não é encontrado na crosta terrestre, possui coloração branco-prateado e propriedades 
químicas semelhantes ao do elemento ósmio. 
É radioativo, e seu decaimento em partículas alfa é extremamente rápido, devido a seu rápido 
decaimento, impossibilita que se colete dados muito precisos sobre ele. 
Possui número atômico 108 e Massa atômica 265 e suas primeiras amostras foram obtidas a 
partir de reações nucleares. Atualmente não apresenta aplicações práticas. 
 
 
24 
 
 
Irídio 
 
 
Elemento extremamente raro obtido a partir do iodo anódico que se deposita no processo de 
refino eletrolítica do níquel, por isso é muito caro, possui um ponto de fusão elevado e suas 
aplicações são limitadas e especializadas. Aplicação em instrumentos militares, sua densidade é 
muito alta, possui resistência a ácidos. Utilizado em equipamentos cirúrgicos. Deriva de um 
termo do latim em alusão às várias cores que o composto forma. 
 
Níquel 
 
É um metal de Transição com coloração branco-prateada, condutor de eletricidade e calor, possui 
caráter ferro magnético. É encontrado em diversos materiais, em meteoritos e existe no núcleo 
da terra. Resistente a corrosão e seu estado de oxidação mais comum é +2 
65% dele é empregado na fabricação de aço inoxidável,mas também é usado em cordas de 
guitarras e outros instrumentos. 
 
Paládio 
 
É um Metal nobre muito reativo, usado como catalisador, geralmente nos “conversores 
catalíticos de três vias”. Tem por estado mais importante o de oxidação. É raro e muito caro, 
apresenta uma cor cinza esbranquiçado. 
Não reage com o ar ou com a água à temperatura ambiente e é inerte na forma maciça, não perde 
seu brilho. 
Utilizado na fabricação de relés eletromecânicos e origina o ouro branco. 
 
Platina 
 
 
É um metal nobre, extremamente reativo usado para confecção de joias e também assemelha-se 
à prata e já foi denominado “ouro branco”. 
 
25 
A platina pode ser soldada ao vidro de sódio para fazer conexões elétricas com esse material. 
é mais reativa que os demais elementos do grupo. 
Seu nome é forma pelo diminutivo da palavra “prata” em outra língua. 
A África do Sul (maior produtor mundial – cerca de 80% desse material produzida no mundo 
vem desse país). 
 
Darmstádio 
 
É um elemento sintético obtido pelo bombardeamento de um alvo de chumbo enriquecido com 
íons de níquel. Seu número atômico 110 e número de massa 269, em temperatura ambiente 
encontra-se no estado sólido. Descoberto em 9 de novembro de 1994, possui alta radioatividade 
Decai muito rapidamente devido a emissão de partículas alfa que constituem o núcleo dos átomos 
de hélio,a meia vida dessas partículas é de 270 microssegundos. E não apresenta aplicações 
práticas. 
Desconhecem-se as suas reações com o ar, água, os halógenos, os ácidos e as bases. 
Provavelmente é um sólido metálico. 
 
Cobre 
 
É o primeiro metal de transição da família 11, seu número atômico é 29, sua massa atômica é 
63,546, ponto de fusão é 1357,77K(1084.62ºC), ponto de ebulição 2562ºC. Em temperatura 
ambiente encontra-se no estado sólido. Primeiro metal minerado e trabalhado pelo homem. 
Não reage com água, participa, no caso do organismo humano, no processo de fixação do ferro 
na hemoglobina do sangue. Todos os seus compostos deveriam ser tratados como se fossem 
tóxicos. é o terceiro metal mais utilizado no mundo. A Vale produz no Brasil, no Canadá, no 
Chile e na Zâmbia, operações concentradas em Carajás. 
Sua ausência no metabolismo vegetal leva a incapacidade de produção de sementes e deficiência 
na fotossíntese. Destaca-se por sua elevada condutividade térmica, o que faz com que, devido a 
sua resistência à deformação e à ruptura, ele seja matéria-prima preferencial para a fabricação de 
cabos, fios e lâminas. É também maleável e dúctil, pois pode ser estirado sem quebrar. Por meio 
de tratamentos metálicos, como a laminação e o chapeamento, pode-se aumentar sua dureza. 
Essencial à vida, no organismo humano participa do processo de fixação do ferro na hemoglobina 
do sangue. Grandes concentrações são encontradas no cérebro e fígado. Sua ausência pode 
provocar anemia, diarreia e distúrbios nervosos, seu excesso pode causar vómitos, cãibras, 
convulsões ou mesmo a morte. 
 
26 
Devido sua condutibilidade elétrica e térmica, de sua boa resistência a certas corrosões e de sua 
facilidade de moldagem e junção é utilizado na construção elétrica, no transporte de eletricidade, 
na construção, na fabricação de automóveis e de eletrodomésticos. 
Tem um tom avermelhado, alaranjado ou cor acastanhada devido a uma fina camada de manchas. 
No estado puro tem coloração rosa ou cor de pêssego. 
A simplicidade de seu tratamento metalúrgico permitiu uma produção elevada já antes do quarto 
milênio anterior à era cristã. Desde então, sofreu progressivas desvalorizações, até que a telefonia 
e a eletricidade restabelecessem seu consumo, no início do século XX. 
 
 
 
 
 
 
 
Prata 
 
Seu número atômico é 47, sua massa atômica é 107,8682. A Prata é o elemento que mais conduz corrente 
elétrica, com exceção do ouro apesar disso ela é toxica. 
 As principais áreas e mineração estão na américa do sul e o maior produtor no mundo é o México. 
Na radiologia, é um dos componentes do filme radiográfico, em eletrônica e elétrica é muito 
utilizado devido a boa condutividade. 
O raios deste elemento é Ag +1:113pm e Ag +2: 89 pm. O estado dele em condições naturais 
(temperatura e pressão ambiente) é sólido. O ponto de ebulição é 2485k e o ponto de fusão é 
1235k. 
 
 
 
VOCÊ SABIA? 
O Cobre é o material usado na construção 
da Estátua da Liberdade no EUA, a maior 
estátua desse elemento no mundo. 
 
27 
 
Ouro 
 
 
É o elemento com número atômico de 79 e sua massa atômica é 169,9665, seu ponto de fusão é 
1337,33K(1064,18ºC) e o ponto de ebulição: 3129k(2856ºc), é um metal brilhante, denso, que 
não reage com a maioria dos produtos químicos, sensível ao cloro e sólido a temperatura 
ambiente. Tem um elétron s no seu orbital mais externo, os elétrons d participam da ligação 
metálica. 
Seu uso em medicina é conhecido como crisoterapia, o ouro também pode ser encontrado nos 
estados de oxidação (+I), (+II) e (+III). O isótopo 198 deste elemento, com meia-vida de 2,7 dias, 
é usado em alguns tratamentos de câncer e em outras enfermidades. 
As maiores entalpias de sublimação e maiores energias de ionização tornam este elemento pouco 
reativo. Quando na forma de íon monovalente, este elemento se desproporciona em água, e por 
isso sua existência só é possível na forma de compostos insolúveis ou complexos. Não reage 
com a maioria dos produtos químicos, mas é sensível ao cloro e ao bromo e é utilizado como 
cobertura protetora em muitos satélites porque é um bom refletor de luz infravermelha. É o mais 
maleável e mais dúctil dos metais estruturais. 
 
Roetgenium 
 
 
É um metal de transição, seu número atômico é 111, ele é radioativo, sintético e transurânico. 
Seu nome foi em homenagem ao pesquisador Wilhelm Conrad Roentgen, mas inicialmente, foi 
chamado de ununúnio em decorrência do seu número atômico. Devido a sua presença na família 
11 da tabela periódica, é um metal de transição, provavelmente metálico e sólido. 
Apresenta (presumivelmente) estado de oxidação +3. Não se encontra presente na Natureza. Foi 
descoberto através da fusão de dois elementos químicos, do bismuto-209 com íons de níquel-
64.Tem alto índice de radiação. Sua massa atômica é 281. O tempo que este elemento, quando 
sintetizado em laboratório, permanece detectável/observável é de meia-vida, em torno de 15 
milissegundos. O equipamento utilizado para sintetizá-lo foi "Acelerador linear" (bombardeador 
de bismuto com níquel). Desconhecem-se as suas reações com o ar, a água, os halogêneos, os 
ácidos e as bases. 
 
28 
 
 
Zinco 
 
Foi descoberto pelo alemão Andreas SigismundMarggraf em 1746. A temperatura ambiente se 
encontra no estado sólido. É classificado como metal de transição. É o 23º elemento mais 
abundante na crosta terrestre. Também é encontrado em diversos alimentos como nas ostras, 
carnes vermelhas, aves, alguns pescados, mariscos, favas e nozes. Na presença de umidade, 
forma uma capa superficial de óxido ou carbonato básico que isola o metal e o protege da 
corrosão. 
 É um elemento químico essencial para a vida: comanda mais de 100 enzimas, colabora com o 
sistema imunológico e é necessário para cicatrização dos ferimentos no corpo humano. Em 1982 
foi usado para a fabricação de moedas revestidas por cobre, mas a ingestão acidental por 
humanos e animais causou intoxicação fatal, dependendo da quantidade ingerida, por isto não 
foi mais usado para esta finalidade. 
Sua deficiência no corpo pode produzir retardamento no crescimento, perda de cabelo, diarréias, 
impotência sexual, apatia, cansaço e depressão, lesões oculares e de pele, inclusive acne, unhas 
quebradiças, amnésia, perda de apetite e anomalias no sentido do olfato. 
É empregado na fabricação de ligas metálicas como o latão e o bronze, além de ser utilizado na 
produção de telhas e calhas residenciais. É ainda utilizado como metal de sacrifício para 
preservar o ferro da corrosão. Ele tambémpode ser usado em protetores solares, em forma de 
óxido, pois tem a capacidade de barrar a radiação solar. Seu nome lembra muito o nome de um 
famoso futebolista brasileiro desde Pelé. 
 
Cádmio 
 
Apresenta-se em estado solido em temperatura ambiente. Pertence a família 12 , grupo que é 
chamado de família do zinco. Faz parte da classe dos metais de transição. É um dos metais mais 
tóxicos, altamente reativo e bioacumláveis. É um metal dúctil e maleável de fácil corte. 
Assemelha-se ao zinco. 
A maior parte deste metal é empregado na fabricação de baterias; Também é usado na 
composição de algumas soldas; É um dos metais pesados sem função clara no organismo dos 
seres humanos causando problemas gastrointestinais e respiratórios. Os outros são o mercúrio e 
chumbo. Normalmente é substituído pelo zinco devido a sua semelhança química e escassez. 
 
29 
Em geral, este metal é encontrado ligado a outros elementos, tais como oxigênio, cloro ou 
enxofre, formando compostos. Sua densidade é 8650 kg/m³, sua massa atômica: 112,4 u e o raio 
de Van der Wals: 158 pm, raio covalente 144 pm, ponto de fusão 594,22 K e ponto de ebulição 
1040 K, apresenta calor específico de 26,020 j/(kg.k), pressão de Vapor 1 paa 530 K. 
 
Mercúrio 
 
É um elemento químico natural que se apresenta em forma líquida em temperatura e pressão 
ambiente. Pertence a família 12 e faz parte da classe dos metais de transição. 
Aplicado em instrumentos de medidas como o termômetro e o barômetro, lâmpadas florescentes 
e como catalisador em reações químicas. É insolúvel em água, mas solúvel em ácido nítrico. É 
um dos metais pesados sem função clara nos organismos dos seres humanos. 
É volátil e libera um gás monoatômico perigoso chamado de vapor de mercúrio, quando 
entramos em contato com seu vapor, ele se concentra em diversas partes do corpo provocando 
inúmeros problemas de saúde, como câncer (apesar de ser menos nocivo do que o cadmio e o 
zinco). Os outros são o cádmio e chumbo. 
 Pode estar associado ao petróleo e outros minerais oriundos de grandes profundezas. Um dos 
primeiros elementos a ser estudado, sua massa é 13,6 g/cm³, seu ponto de fusão é -37,89ºC Seu 
número atômico é 80. Seu principal minério é o sulfeto de mercúrio. 
 Nas industrias, sua utilização mais comum é na fabricação de termômetros, barômetros. É muito 
utilizado na atividade de mineração e é o único da família metálico a apresentar-se em condições 
naturais de temperatura 
 
Ununbium ou Copernício 
 
Este elemento foi criado em 9 de fevereiro de 1996, em Darmstadt na Alemanha. Sintetizado 
fundindo um átomo de zinco-70 com um átomo de chumbo-208. É um elemento químico 
sintético de transição transurânico. É um elemento superpesado, radioativo, possui algumas 
semelhanças com o Mercúrio. Seu estado de matéria é desconhecido. 
Sua aparência é desconhecida. Sua massa atômica igual a 277.Seu nome foi dado em homenagem 
ao grande astrônomo polaco que desenvolveu a teoria heliocêntrica do Sistema Solar. Ainda não 
se conhecem seus compostos, pois o elemento foi obtido em quantidades extremamente pequenas 
(cerca de 6átomos), e seu tempo de desintegração é de apenas alguns nanossegundos, tempo 
 
30 
curto demais para seus compostos serem isolados antes do elemento decair a elementos mais 
estáveis. 
Cinco isótopos são conhecidos, todos com meia-vida de alguns segundos ou milisegundos. Seu 
uso é somente para pesquisas científicas. 
 
 
Família 3A 
Família do Boro, onde todos os átomos que fazem parte deste grupo possuem apenas 3 elétrons 
na sua camada de valência. Veja a distribuição eletrônica de dois elementos da Família 3A: 
 
 
 
Os elementos dessa família são: boro, alumínio, gálio, índio, tálio, ununtrio. 
 
Boro 
 
 
 
É um elemento da família 13, é bastante raro, porém conhecido, encontrados em formações 
vulcânicas e não é encontrado na forma pura na natureza. Tem a maior resistência a tração entre 
os elementos químicos conhecidos. 
 
 
A forma metálica é dura (9,3 na escala de Mohs) Foi identificado como elemento químico por 
Jöns Jacob Berzelius em 1824. É o quinto elemento da tabela periódica e o único semimetal do 
seu grupo. Na temperatura ambiente sua condutividade elétrica é pequena, mas é bom condutor 
de eletricidade em temperaturas altas. 
É um nutriente essencial às plantas, necessário para a manutenção das paredes celulares. Usado 
em reatores nucleares com a função de materiais de controle. Arde com chama verde e entre as 
características ópticas deste elemento, se incluí a transmissão de radiação infravermelha. 
 
6 
2 p 
2 
2 s 
2 1 s 
13
32
Al 
2 
1 s 5 
B  
2 
2 s
 2
3 s 
1 
3 s 
1 
3 p 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Escala_de_Mohs
http://pt.wikipedia.org/wiki/Radia%C3%A7%C3%A3o_infravermelha
 
31 
Na forma impura, como um pó marrom escuro, pode ser preparado pelo aquecimento do trióxido 
com pó de magnésio. Tem capacidade de estabelecer ligações covalentes estáveis com cadeias 
de moléculas, similar ao carbono, sua abundancia é cerca de 10ppm da crosta terrestre.Tem 
propriedades lubrificantes similares ás do grafite. 
 
 
 
 
 
Alumínio 
 
É o metal mais abundante da crosta terrestre e sua principal vantagem é sua baixa densidade, ele 
reduz o crescimento de plantas em solos ácidos 
Utilizado em embalagens, construções civis, bens de uso e suas ligas assumem diversas formas, 
tem densidade de 2,7 g/cm3 e um coeficiente de expansão linear relativamente elevado, 
comparado com outros metais. 
 Por ser leve, relativamente resistente e bom condutor de calor e eletricidade, é muito utilizado 
na produção de eletroeletrônicos, latas de bebidas, além de utensílios culinários.Nas condições 
ambientes, é sólido e brilhante. Por possuir grande afinidade com oxigênio (Sua trivalência 
positiva faz com que seja altamente oxidável) não é encontrado puro na natureza mas na forma 
de óxidos e silicatos. 
Constitui cerca de 8% do solo da Terra, praticamente todo o elemento produzido provém da 
própria bauxita. Foi obtido pelo físico e químico alemão Hans Christian Oersted na forma impura 
em 1825 e na forma pura em 1827 pelo pedagogo e químico Friedrich Wöhler. 
 
Possui uma camada protetora de óxido em sua superfície, quando exposto ao ar. A combinação 
com o mercúrio destrói a camada de óxido. Tem número Atômico 13 e massa atômica 27u.Tem 
um baixo custo na reciclagem e não cria faíscas quando exposto a atrito. 
É usado, quando finamente pulverizado, como combustível sólido para foguetes e para a 
produção de explosivos. Quando se evapora no vácuo, forma-se um revestimento que reflete 
tanto a luz visível como a infravermelha. É o segundo metal mais maleável. Possui nove isótopos, 
cujas massas atômicas variam entre 23 e 30 u. 
 
VOCÊ SABIA? 
Sua massa atômica varia de 10,806 a 
10,821.A IUPAC alterou em 2011 a massa 
para esse intervalo de valores. 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Combust%C3%ADvel
http://pt.wikipedia.org/wiki/Explosivo
http://pt.wikipedia.org/wiki/Massa_at%C3%B3mica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Unidade_de_massa_at%C3%B4mica
 
32 
Gálio 
 
Elemento da família 13, é um metal representativo, possui número atômico 31 e massa atômica 
69,7 seu ponto de fusão 28,76°C e de ebulição é 2204°C. Metal mole no estado líquido e prateado 
brilhante ao solidificar. Foi descoberto em 1875 por Lecoq de Boisbaudran e é encontrado em 
minérios como: diaspório, blenda, bauxita e carvão mineral. 
Normalmente obtido como subproduto da metalurgia do alumínio, através da eletrólise de 
soluções usadas na purificação da bauxita. Ao lado do mercúrio, césio e rubídio, é um dos metais 
que podem ser líquidos em temperaturas de ambientes. 
Muito utilizado na fabricação de espelhos, também pode ser usado na produção de sensores de 
temperatura, luz e campos magnéticos. Utilizado em LEDs Na forma metálica, utilizado na 
fabricação de espelhos, ligas metálicas e termômetros. 
 Quando sólido desagrega a baixastemperaturas, pois funde ao redor da temperatura ambiente 
Um dos seus isótopos é utilizado na medicina nuclear. 
 
 
Índio 
 
Número atômico 49 e número de massa 114,8 Ponto de fusão 156,6°C e ponto de ebulição 
2072°C Maleável Muito semelhante ao zinco Coloração branco-prateada quando metálico puro 
Bom condutor de eletricidade Praticamente inexistente sob forma elementar na natureza Usado 
na produção de telas de lcd Toxicidade baixa Obtido como produto secundário da extração de 
metais, como: ferro, chumbo, cobre, estanho e zinco. 
Metal branco, prateado e brilhante. Maleável e facilmente fundível. Sua principal fonte é a partir 
de minas de zinco. Seu óxido se emprega na fabricação de painéis eletroluminosos. Utilizado na 
produção de telas de cristais líquidos. 
 
 
 
 
 
33 
Tálio 
 
 
Elemento da família 13, é altamente tóxico. Usado em detectores de radiação gama. É macio e 
maleável, pode ser cortado por uma faca. Usado no tratamento de infecções de pele. É um metal 
muito raro possui número atômico 81 e massa atômica 204,3833. 
É um metal pesado cuja aparência faz lembrar o chumbo. No entanto, é muito mais macio e 
maleável que este podendo até cortar-se com uma faca. 
Foi descoberto em 1861 em Londres, Inglaterra, pelo cientista Sir William Crookes. À 
temperatura ambiente, é um sólido branco prateado e quando em contato com a chama de um 
bico de Bunsen produz uma chama verde. Esta cor verde característica esteve na origem do nome 
tálio, que vem do grego, thallos que significa “galho” ou “rebento”. Encontra-
se na Natureza na blenda e nas pirites, de onde se enriquece ao tratar o 
dióxido de enxofre obtido destes minerais para o fabrico do ácido sulfúrico 
pelo método das câmaras de chumbo. 
O seu aspeto e propriedades químicas são semelhantes às do chumbo e oxida rapidamente em 
contato com o arhúmido. Arde com chama de cor verde. Os compostos de tálio são muito 
tóxicos e têm aplicação como raticida. 
O tálio é usado na fabricação de vidros óticos e, unido ao mercúrio, em termômetros de baixa 
temperatura (até -58 ºC). 
Historicamente, o tálio é um veneno associado a assassinatos políticos e a heranças milionárias 
porque não deixa vestígios físicos no sangue e resíduos nas vísceras. Um dos seus compostos, o 
sulfato de tálio, é bastante conhecido como um potente veneno pelas suas propriedades especiais 
(não tem cheiro, não tem cor, não tem sabor e é solúvel em água). Até Agatha Christie o utilizou 
num homicídio no seu livro “The PaleHorse”. 
Não é um elemento escasso na natureza. A sua ingestão, no entanto, é problemática, mesmo em 
pequenas concentrações, uma vez que se vai acumulando, ao longo do tempo, no corpo humano. 
A sua assimilação é frequentemente consequência duma alimentação natural uma vez que este 
elemento se encontra presente em muito vegetais. 
O tálio tem 25 isótopos que apresentam números de massa que variam entre 184 e 210. O Tl-203 
e o Tl-205 são os únicos isótopos estáveis, e o Tl-204 é o radioisótopo mais estável com uma 
meia-vida de 3,78 anos. Não desempenha qualquer função biológica positiva, sendo, pelo 
contrário, conhecido como extremamente tóxico e carcinogênico. 
O raio iônico do Tl+ (1,50 Å) se situa entre o do K+ (1,38 Å) e do Rb (1,52 Å). Por causa disso o 
Tl+ se assemelha aos íons do Grupo 1 em diversos aspectos. TlOH e Tl2O são ambos solúveis 
 
34 
em água e fortemente básicos Tem ponto de fusão em 577 k Tem ponto de ebulição 1746 k A 
Entalpia de fusão é 4,142 kj/mol. 
 
Ununtrium 
 
O Ununtrio (nome temporário, do latim um, um, três) ou Eka-tálio (semelhante ao tálio) possui 
provavelmente massa atômica [284] u. Pertence ao grupo 13 da tabela periódica. É um elemento 
químico sintético, símbolo químico temporário Uut, número atômico 113 (113 prótons e 113 
elétrons). 
Não pode ser encontrado na natureza, pois para obtê-lo a sua estrutura tem de ser modificada 
para chegar a um resultado exato. Elemento pouco usado, por ser quase desconhecido. O 
Unúntrio é um elemento raro e altamente instável. 
Este elemento foi então sintetizado após 9 anos de tentativas falhadas e resultou da fusão nuclear 
de um átomo de Zinco (30 protões) com um átomo de Bismuto (83 protões). 
Os cientistas pretendem conseguir descobrir algumas características deste novo elemento de 
modo a perceber como podem obter outros elementos como o de número atómico 119. Julgando 
por sua posição na tabela periódica, especula-se que suas propriedades sejam semelhantes às 
do tálio, elemento situado logo acima na tabela. Tem ponto de fusão em 700 k. Tem ponto de 
ebulição 1400 k A Entalpia de fusão é 130 kj/mol. 
 
Família 4A 
Família do Carbono, onde todos os átomos que fazem parte deste grupo possuem apenas 4 
elétrons na sua camada de valência. Veja a distribuição eletrônica de dois elementos da Família 
4A. 
 
 
 
 
 
 
Os elementos dessa família são: carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e ununquadio. 
 
6 
2 p 
2 
2 s 
2 1 s 
14 
Si 
2 
1 s 6 
C  
2 
2 s 
2 
3 s 
2 
2 p 
2 
3 p 
 
35 
 
 
Carbono 
 
Tem número atômico 6 e massa 12 u, tem duas formas alotrópicas, o diamante e o grafite 
(imagem R), e é sólido à temperatura ambiente. O principal uso industrial do carbono é como 
componente de hidrocarbonetos. 
O carbono é o pilar básico da química orgânica, além de ser sem dúvidas um elemento 
extremamente importante, pois é indispensável para que haja vida. Possui diversas formas 
alotrópicas na natureza. Um de seus isótopos é usado em datações radiométricas e é o elemento 
principal de liga dos aços (ligas de ferro). Emprega-se em sistemas de filtração e purificação da 
água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Silício 
 
O silício (Imagem S) é um semimetal com número atômico igual a 14 e massa atómica igual a 
28. É sólido, quebradiço, pardo na forma amorfa e cinza-escuro com brilho metálico na forma 
cristalina. É pouco dúctil ou maleável. Apresenta cor azul acinzentada e é muito importante na 
indústria microeletrônica. 
Não ocorre livre na natureza. Está presente em uma gama enorme de minérios, dentre eles: 
quartzo, ametista, ágata, granito, feldspato e argila, além disso é utilizado para a produção de 
ligas metálicas, na preparação de silicones, na indústria cerâmica. 
VOCÊ SABIA? 
O principal fator diferenciador do carbono 
é a sua capacidade de se ligar a vários outros 
átomos de carbono, formando grandes 
cadeia. 
Imagem R 
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/carbono 
 
36 
 
 
 
 
 
 
 
 
Germânio 
 
O germânio (Imagem T) tem número atômico igual a 32 e massa 72,6 u, tem como pontos de 
fusão e ebulição são 938°C e 2832°C, respectivamente, ele apresenta estrutura cristalina 
semelhante ao diamante (cubica) quando em estado natural. Hoje é considerado um metal, 
portanto, na natureza assim como outros metais, não é encontrado na forma elementar. Nas 
condições ambientes é sólido, duro, quebradiço, de brilho intenso e possui coloração branco-
acinzentada. 
Utilizado na fabricação de prismas, lentes, fibra óptica e equipamentos de visão noturna e é 
transparente a luz infravermelha, também é utilizado em circuitos integrados de alta velocidade. 
Os estados de oxidação variam entre -4 e +4 e diferentemente da maioria dos semicondutores, o 
germânio tem uma pequena banda proibida (band gap) respondendo de forma eficaz a radiação 
infravermelha e pode ser usado em amplificadores de baixa intensidade. 
 
 
Imagem S 
Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Sil%C3%ADcio 
VOCÊ SABIA? 
Alguns compostos com esse elemento são 
tóxicos a saúde humana, entretanto o 
Germânio pode ser utilizado em 
quimioterapia. Imagem TFonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/germanio 
VOCÊ SABIA? 
O silício é o segundo elemento mais 
abundante na crosta terrestre!! 
 
37 
Estanho 
 
O Estanho é um semi-metal branco-prateado acinzentado e maleável que é resiste à corrosão 
quando exposto a água do mar e água potável. Quando quebrado produz um som conhecido como 
“grito de lata”, causados pelos cristais quando são rompidos. 
 Na idade média era muito utilizado na fabricação de copos e taças. Quando as pessoas bebiam 
vinho nele, a reação química realizada fazia com que as pessoas tivessem convulsões. O seu 
símbolo deriva da origem latina de seu nome e ele é um supercondutor. 
Tem massa atômica aproximada de 119, é considerado um semi-metal, sua fusão com o zinco 
forma o latão. O silício é encontrado na natureza em estado sólido e está localizado no 5º período 
e na família 14 da tabela periódica, é sólido em condições ambientais e tem ponto de fusão 505,08 
K e ponto de ebulição 2875 K. 
 
 
 
 
 
 
Chumbo 
 
O chumbo é um metal considerado semicondutor, nas condições ambientes é sólido, maleável e 
de cor branca azulada se cortada recentemente. É um metal representativo bastante resistente à 
corrosão e possui massa atômica 207. 
 Ele é muito Tóxico e só existe na forma metálica, é pesado, macio e mal condutor de 
eletricidade. É usado em construções civis, munição, baterias de ácido e tem o número atômico 
mais elevado entre todos os elementos estáveis, que é 82. É extremamente tóxico ao organismo 
se exposto em doses elevadas. 
 
 
VOCÊ SABIA? 
Suas folhas são utilizadas para a 
conservação de alimentos e acondicionar 
chocolates. (Imagem U) 
 Imagem U 
Fonte: http://thumbs.dreamstime.com/z/barra-de-
chocolate-escura-dentro-da-folha-de-estanho-8173882.jpg 
 
38 
Família 5A 
Família do Carbono, onde todos os átomos que fazem parte deste grupo possuem 5 elétrons na 
sua camada de valência. Veja a distribuição eletrônica de dois elementos da Família 5A. 
 
 
 
 
Os elementos dessa família são: nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e ununpentio. 
 
 
Nitrogênio 
 
O nitrogênio é um gás diatômico, não-metal, que está presente nas proteínas, chuvas e atmosfera. 
Está presente também na composição de todos os seres vivos. Na natureza apresenta dois 
isótopos, não possui cor, cheiro ou gosto, além disso apresenta alta energia de ligação. Em 
temperatura e pressão é relativamente inerte à maioria dos reagentes e tem dificuldade de reagir 
facilmente com as demais substâncias. 
Também conhecido como azoto é o sexto elemento mais abundante do universo, seu peso 
especifico é de 4,93 g/cm³, tem ponto de fusão em aproximadamente -210ºC, seu número 
atômico é 7 e possui um peso atômico de 14,00. 
 
 
 
6 
2 p 
2 
2 s 
2 1 s 
15 
P 
2 
1 s 7 
N  
2 
2 s 
2 
3 s 
3 
2 p 
3 3 p 
VOCÊ SABIA? 
Foi identificado pela primeira vez em 1972 
por Daniel Rutherford. Ele removeu o 
oxigênio e o dióxido de carbono do ar e 
verificou que, no gás residual, não havia 
combustão ou vida. 
VOCÊ SABIA? 
O nitrogênio é essencial para o crescimento 
das plantas, principalmente das folhas, já 
que ele é um constituinte de aminoácidos e 
das proteínas, que são necessárias para a 
produção de novas células. 
 
39 
Fósforo 
 
O fósforo é um não metal, na forma pura é semitransparente, também brilha no escuro, oxida-se 
espontaneamente em contato com o ar e não é solúvel em água. Possui 10 variedades alotrópicas, 
é localizado no 3º período e seu número atômico 15. 
Está presente nos seres vivos e é o segundo elemento mais abundante encontrado no interior das 
células dos tecidos vivos. Utilizado na fabricação de fogos de artifícios, em fabricação de pastas 
de dente, na indústria de bebidas. 
 
 
 
 
 
 
Arsênio 
 
 
O arsênio é um semi-metal e possui número atômico 33 e apresenta características tanto dos 
metais como dos ametais. É um elemento representativo que em condições ambiente é sólido, 
possui 3 alotropias e é um condutor intermediário de eletricidade. 
Ele não se apresenta puro na natureza e é considerado tóxico e é utilizando na fabricação de 
veneno. Pode ser encontrado em meteoritos e pode ser obtido como resíduo na produção de cobre 
e zinco, e de carvão vegetal. Também pode ser encontrado no ouro-pigmento. Empregados em 
diodos emissores de luz, vidro e laser. 
 
 
 
 
 
VOCÊ SABIA? 
Primeira descoberta científica de um 
elemento. 
VOCÊ SABIA? 
Outras utilizações do Arsênio é na fabricação 
de remédios e como conservante de madeira. 
 
40 
 
Antimônio 
 
O antimônio é um semi-metal que possui número atômico igual a 51, é mau condutor de eletricidade e calor. Na 
natureza é dificilmente encontrado sob forma elementar, constitui grande número de minério e em condição 
ambiente é sólido cristalino. 
É fundível e quebradiço, evapora em baixas temperaturas, é altamente tóxico. É empregado em ligas metálicas e 
também utilizado em detector de infra vermelho 
Ele é obtido do mineral estibinita e apresenta quatro formas alotrópicas, sendo uma amorfa. Utilizado na 
fabricação de sombra para os olhos, em remédios para tosse e atua como auxiliador de resistência ao fogo. 
 
 
Bismuto 
 
Elemento químico pouco abundante e caro. Número atômico Z=83. Camada de valência: 5p3. 
Encontrado em temperatura ambiente na forma sólida. Elemento pesado e quebradiço de cor 
branca. Pouca condutibilidade elétrica e térmica. Usados com ligas metálicas para soldas. 
Elemento representativo. Baixo ponto de fusão. Elemento bastante diamagnético. 
 
Família 6A 
Família 6A ou 16, também conhecida como família dos Calcogênios, onde todos os átomos que 
fazem parte deste grupo possuem 6 elétrons na sua camada de valência. Veja a distribuição 
eletrônica de dois elementos da Família 6A: 
 
 
 
Os elementos dessa família são: Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio, Polônio, Ununhexium. 
 
 
6 
2 p 
2 
2 s 
2 1 s 
16
Ç
S 
2 
1 s 8 
O  
2 
2 s
 2
3 s 
4 
2 p 
4 
3 p 
 
41 
 
Oxigênio 
 
O oxigênio é um não metal, com número atômico igual a 8 e pontos de fusão e ebulição iguais a 
54,8 K e 90,2 K, respectivamente. Elemento químico bastante reativo, é incolor, mas nas formas 
líquida e sólida tem a cor azul pálido, é inodoro e em condições normais de temperatura é 
encontrado no estado gasoso. Ocorre de forma livre (na atmosfera com 21% em volume) e 
combinado (água e muitos outros compostos). Em peso este elemento e seus compostos 
representam cerca de 49% da crosta terrestre!! 
Ele é obtido industrialmente pela destilação fraccionada do ar líquido, mas também pode ser 
obtido de forma natural através da fotossíntese. Em laboratório, pode ser obtido através da 
eletrólise da água. É essencial na respiração humana e pode ser usado como agente oxidante em 
foguetes. 
Além de ser um elemento essencial para a vida e tem uma variedade de aplicações industriais. 
Nas indústrias química, petroquímica e farmacêutica para fabricação de compostos diversos e 
em medicina, no tratamento de insuficiência respiratória e outras. 
 
 
 
 
 
 
Enxofre 
 
 
O enxofre é um não metal, com número atômico igual a 16 e pontos de fusão e ebulição iguais a 
388,36 K e 717,37 K, respectivamente, sua densidade é 1,96 g/cm³. Apresenta coloração amarela, 
é frágil, leve e libera um odor característico de ovo podre ao misturar-se com hidrogênio. 
Ele está presente nas proteínas e aminoácidos, é obtido através das bactérias. Na forma reativa, 
é encontrado junto a fontes termais, zonas vulcânicas, é encontrado no estado sólido e ao queimar 
produz uma chama azulada. 
VOCÊ SABIA? 
O oxigênio ocorre em duas formas 
alotrópicas: dioxigênio e ozônio. 
 
42 
 
 
 
 
 
 
Selênio 
 
O selênio é um não metal, com número atômico igual a 34 e pontos de fusão e ebulição iguais a 
220,8°Ce 684,8°C, respectivamente, é perigoso ao meio ambiente e costuma interagir bastante 
com outros elementos. Possui massa atômica igual a. 78,96 g mol-1 e número de oxidação igual 
a. -2,2,4,6. 
Exibe efeito fotoelétrico, convertendo luz em eletricidade e sua condutibilidade aumenta quando 
exposto a luz. 
Raramente é encontrado na natureza, em temperatura ambiente se encontra no estado solido 
Obtido nas poeiras formadas durante a calcinação de minério. Utilizado como aditivo para aços 
inoxidáveis, em fotocopiadoras do tipo xérox. Intervém no funcionamento da glândula tireoide. 
Melhora a resistência da borracha vulcanizada. Também obtido do sedimento anódino de refino 
eletrolítico do cobre. 
 
Telúrio 
 
O telúrio, em condições ambiente, é solido, seu ponto de fusão é igual a 449,5°C e o ponto de 
ebulição é igual a 987,8°C. Ele é incolor, seu número atômico é igual a 52, massa atômica igual 
a 127,6 u, sua densidade é de 6,26 g/cm³ e possui raio atômico igual a 140pm. O número de 
oxidação é igual a -2,2,4,6. 
VOCÊ SABIA? 
O enxofre foi reconhecido como elemento, 
quando Lavoisier explicou que o processo 
da combustão. 
VOCÊ SABIA? 
O selênio é um elemento essencial ao organismo, embora em pequenas 
quantidades. Ele compõe diversas enzimas importantes, como a glutationa 
peroxidase, que protege as células contra o ataque de peróxidos. 
 
43 
Seu nome é derivado do latim que significa “Terra”. É um metal raro e encontra-se muito 
difundido na natureza. É um semicondutor do tipo que demonstra condutividade maior em 
determinadas direções, dependendo do alinhamento atômico. 
Usado na fabricação de vidros óticos. Empregado na fabricação de condutores e plugs elétricos. 
Utilizado como catalisador, como pigmento para tingir vidros e cerâmica. Não apresenta grandes 
problemas para a saúde do organismo. 
 
Polônio 
 
O polônio é um metal muito raro, possui características que o tornam perfeito para ser usado em 
crimes de envenenamento. É volátil, de baixo ponto de fusão, sólido não magnético, radioativo 
e levemente solúvel em álcalis. É um elemento radioativo e tóxico e o seu manuseio é muito 
perigoso 
O elemento ocorre em minérios de urânio, é uma possível fonte de calor em aeronaves devido a 
sua energia liberada no seu decaimento. É usado para eliminação de eletricidade estática, em 
baterias termoelétricas de satélites, no tabaco com arsênico e naftalina, que é uma das principais 
causas de câncer para quem fuma. Um dos venenos mais poderosos conhecidos. Principal risco 
vem do tabaco, que absorve por meio de suas raízes o elemento presente em fertilizantes a base 
de fosfato. 
 O primeiro elemento químico usado para divulgar uma situação política. Fonte de partículas alfa, 
fonte de nêutrons. 
 
 
 
 
 
 
 
Família 7A 
Família 7A ou 17, também conhecida como família dos Halogênios, onde todos os átomos que 
fazem parte deste grupo possuem 7 elétrons na sua camada de valência. Veja a distribuição 
eletrônica de dois elementos da Família 7A: 
VOCÊ SABIA? 
O Polônio foi descoberto pelo casal Pierre 
e Marie Curie, Acabou sendo batizado em 
homenagem a terra natal dela. 
 
44 
 
 
 
Os elementos dessa família são: Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio, Polônio, Ununhexium. 
 
Flúor 
 
O flúor é um ametal, possui massa atômica igual a 19 u, seu ponto de fusão e ebulição é 53,3 K 
e 85,03 K respectivamente. É o elemento mais reativo conhecido, pertence ao segundo período 
da tabela periódica, é menor que os demais e capaz de segurar mais firmemente seus elétrons. 
Ele não possui orbitais d de baixa energia que possam ser utilizados para formar ligações. É um 
agente oxidante extremamente forte. Faz com que os elementos aos quais ele está ligado 
alcancem seus estados de oxidação mais elevados. 
Ele não ocorre no estado livre, mas é encontrado na forma de compostos na crosta terrestre. A 
média dos números atômicos do nitrogênio e sódio é igual ao número atômico desse elemento. 
É utilizado para fabricação do vulgo “flúor” utilizado em clinicas ortodônticas. É um gás 
corrosivo de coloração amarelada, fortemente oxidante. 
 
 
 
 
 
 
Cloro 
 
O cloro é um não metal, com número atômico igual a 17 e pontos ebulição igual a -33,97°C, 
possui massa atômica 35,5 u e pertence ao terceiro período da tabela periódica. Nas condições 
ambientes é um gás de tom esverdeado, como odor acre e irritante, é venenoso e corrosivo. Sua 
alta reatividade não permite que o mesmo seja encontrado em seu estado elementar na natureza, 
no entanto o mesmo é encontrado na forma de cloretos. Seu gás é tóxico, porém pode ser 
 
6 
2 p 
2 
2 s 
2 1 s 
17
Ç
Cl 
2 
1 s 9 
F  
2 
2 s
 2
3 s 
5 
2 p 5 
3 p 
VOCÊ SABIA? 
É o halogênio mais abundante na crosta 
terrestre e é mais tóxico que o chumbo! 
 
45 
detectado pelo olfato humano. É encontrado na forma de compostos na crosta terrestre, mas 
concentrações maiores provocam tosse, danos nos pulmões e morte. 
 
É extensivamente usado na purificação da água potável. É abundante na natureza, e é essencial 
para algumas formas de vida. Na maioria dos numerosos compostos que forma apresenta estado 
de oxidação -1. Também pode apresentar os estados de oxidação +1, +3, +5 e +7. 
É um dos elementos químicos com maior utilidade na indústria no branqueamento durante a 
produção de papel e na preparação de diversos compostos clorados, como por exemplo, 
o hipoclorito de sódio e hipoclorito de cálcio. 
 
 
 
 
Bromo 
 
 
O bromo pertence ao quarto período da tabela periódica, é instável, denso e volátil. É bastante 
reativo e não ocorre no estado livre, mas é encontrado na forma de compostos na crosta terrestre. 
É empregado na obtenção de derivados orgânicos, apresenta coloração avermelhada. Compostos 
deste elemento podem ser adicionados ao processo de polimerização, na fabricação de fibras 
acrílicas e de poliéster. 
 Na ordem crescente dos números atômicos seu antecessor é o selênio, é um ametal, sua massa 
atômica aproximada é 80 u. Denomina-se no estado liquido no ambiente natural e nesse estado 
é perigoso ao tecido humano e seus vapores irritam olhos e garganta. É altamente utilizado na 
fabricação de compostos na indústria e na agricultura. 
 
Iodo 
 
 
O iodo pertence ao quinto período da tabela periódica, existe em forma de moléculas diatômicas 
por ser muito reativo. É um sólido negro e lustroso com leve brilho metálico. É um sólido 
VOCÊ SABIA? 
Foi utilizado como arma química durante 
a segunda guerra mundial. 
 
46 
altamente volátil em temperatura ambiente, seu número atômico é 53 e sua massa atômica 126,9 
u. É um não metal e é pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em substâncias 
orgânicas, como etanol, clorofórmio. 
É encontrado na forma de compostos na crosta terrestre. É usada na obtenção de uma variedade 
de compostos orgânicos, em pequenas quantidades é usado como antisséptico. É parte integrante 
dos hormônios tireóideos. É o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do 
seu grupo. 
 
Astato 
 
 
Pertence ao sexto período da tabela periódica, seu número atômico é 85 e sua massa atômica é 
210 u. Foram obtidos artificialmente mais de 20 isótopos do elemento e é o último elemento da 
família dos Halogênios. Seu ponto de fusão é estimado em 300ºC e o de ebulição 360ºC, embora 
sejam bastante imprecisos, quando em temperatura ambiente e no modelo mais estável, tem 
aparência metálica. 
É um elemento raro na crosta terrestre, devido a sua síntese ser de difícil rendimento e é 
extremamente instável, é derivado de sucessivas desintegrações de núcleos instáveis de urânio e 
tório. É radioativo, com radioisótopos bastante instáveis, tendo vida útil máxima de 8h e mínima 
de 0,11 microssegundos. Sua concentração é de 1 grama para cada 100 quintilhões de toneladas. 
Acredita-se que existam em minérios de urânio e tório pequenos traços de astato, os quais 
somados