1713917704117_avaliaçao 1 quim analitica quantitativa

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:954407)
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Prova 80676551
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A Química Analítica se depara com problemas tanto qualitativos quanto quantitativos, porém em muitos casos uma análise 
quantitativa acaba sendo mais representativa, por exemplo, ao se questionar:
a) Quanta albumina existe nesta amostra de soro sanguíneo?
b) Quanto chumbo existe na água da torneira?
c) Qual é a quantidade de dióxido de carbono (CO2) liberada pelos carros e indústria ao meio ambiente?
Com base na Química Analítica Quantitativa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ao se trabalhar com análise quantitativa os profissionais necessitam conhecer os conceitos de estequiometria, preparo de soluções, 
calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico, interpretação de valores e suas unidades.
( ) Não há necessidade em diferenciar análise clássica de análise instrumental.
( ) Os métodos instrumentais utilizam apenas o volume das espécies químicas que serão obtidos por um determinado instrumento e os 
relaciona a densidade a fim de determinar a quantidade do analito.
( ) Os métodos clássicos são aqueles que envolvem algum tipo de reação em que monitoramos a massa ou volume dos compostos 
utilizados na análise do analito. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - V - V - V.
C F - F - V - F.
D V - V - F - F.
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"A química analítica é uma ciência de medição que consiste em um conjunto de ideias e métodos poderosos que são úteis em todos os 
campos da ciência e medicina" (SKOOG et al., 2006, s.p.). Ao considerar o funcionamento das análises realizadas por esta área é 
importante que tenhamos conhecimentos de alguns conceitos, sendo assim, analise os termos e seus respectivos conceitos apresentados, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O analito é a espécie química que está presente na amostra, o qual se deseja qualificar (conhecer a identidade) e quantificar (conhecer 
a quantidade).
( ) A matriz é a porção representativa retirada de um todo. A representatividade desta parte é comprovada pela similaridade da porção 
retirada com o todo.
( ) A amostra é a soma de todos os componentes da matriz (analito + outras substâncias).
( ) O interferente é substância que causa a diminuição do sinal analítico ou que produz sinal idêntico ao comportamento do analito, 
prejudicando a análise.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: SKOOG, Douglas et al. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson, 2006.
A V - V - F - F.
B F - F - V - F.
C F - V - V - V.
D V - F - F - V.
A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos ou não o valor verdadeiro que se espera. Quanto 
menor a incerteza de uma medida maior será a confiabilidade dos resultados obtidos. Assim, considerando a incerteza das medidas, analise 
as sentenças a seguir:
I- A incerteza não é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, não será relacionada à variação instrumental da medida, 
independentemente do valor verdadeiro.
II- A incerteza está sempre relacionada ao erro de método (método escolhido não adequado ao analito escolhido).
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III- A incerteza absoluta irá expressar a incerteza de uma determinada medida, ou seja, o quanto aquela medida pode variar de acordo com 
o valor calibrado.
IV- A incerteza relativa é uma expressão matemática que relaciona o tamanho da incerteza absoluta (medida final do equipamento) com o 
tamanho de uma das medidas intermediárias.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
A calibração de vidrarias de um laboratório é um passo de grande importância, uma vez que influencia diretamente os resultados de 
precisão e exatidão de um método analítico. O processo de calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma 
determinada vidraria (volumétrica ou graduada) para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém. Considerando os 
processos para calibração de um balão volumétrico e suas etapas, analise as sentenças a seguir:
I- Aquecer a vidraria até que atinja a temperatura de calibração expressa no próprio recipiente.
II- Estando o balão limpo, seco e vazio, colocamos a tampa nele. Sem tocá-lo diretamente com as mãos, coloque-o sobre a balança analítica 
previamente tarada. Anotar a massa da vidraria vazia.
III- Enche-se o balão volumétrico com água destilada (anota-se a temperatura em que se encontra a água destilada) até quase atingir o 
menisco. Completar o volume e aferir o menisco do balão volumétrico. Anotar a massa correspondente à massa da vidraria com água.
IV- Calcula-se a massa de água contida na vidraria e descobre-se a densidade da água para a temperatura na qual ela se encontra. 
Determina-se o volume através da fórmula da densidade.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
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C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
No processo de análise química é comum a ocorrência de erros ao longo do processo, sendo os motivos mais variados possíveis. É 
essencial que o químico saiba encontrar e considerar estes erros na análise dos dados, visto que se objetiva chegar o mais próximo possível 
de valores verdadeiros. Considerando os erros que podem ser cometidos em uma atividade experimental, associe os itens, utilizando o 
código a seguir: 
I- Erro Aleatório.
II- Erro Instrumental.
III- Erro de Método.
IV- Erro Pessoal.
( ) Vidrarias volumétricas aquecidas perdem a calibração de fabricação e podem fornecer volumes diferentes do que o fornecido pelo 
frasco. Equipamentos eletrônicos são mais suscetíveis a erros devido a variações nas condições de análise, como perca de potência, 
calibração inexistente ou menor frequência do que o recomendado, variações de temperatura, pH etc. 
( ) Também chamado de indeterminado, aparece a partir de variáveis que não são controladas (e que talvez não possam ser controladas), 
como diferentes pessoas, realizando leituras em equipamentos de medida. 
( ) Muitas das medidas realizadas em um laboratório demandam bom senso e análise visual do analista. Por exemplo, estimativa de escala, 
de coloração, que indicará o ponto final de uma titulação, aferição de menisco de vidraria graduada e volumétrica etc. Essas variações 
dependem de cada analista e devem ser evitadas com treinamentos constantes, ou, ainda, automatização da análise. 
( ) Quando este erro acontece, o comportamento químico e/ou físico do analito não é ideal para aquele instrumento de medida, resultando 
em uma medida com dificuldades, como: ausência ou diminuição do sinal do analito, elevado sinal de ruído, lentidão na geração de 
resultados etc. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - III - II - IV.
B IV - III - I - II.
C III - II - I - IV.
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D II - I - IV - III.
O tratamento estatístico dos dados é essencial numa análise quantitativa, sendo assim é importante considerarmos o uso de notação 
científica, visto que muitas vezes trabalhamos com números extremamente pequenos. Com base na notação científica,analise as sentenças 
a seguir:
I- Notação é uma maneira de escrevermos apenas números muito pequenos de uma maneira mais simples.
II- Na notação científica, escrevemos um número simples, chamado de mantissa, multiplicado por uma potência de 10, com um 
determinado expoente.
III- O número 0,000563 representado corretamente na forma de notação científica é 5,63.10 -̂4.
IV- As notações científicas 3,56.10 -̂1 e 0,356.10 -̂2 representam o mesmo número.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença IV está correta.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração é possível obter a equação da reta desta curva. 
Através desta equação pode-se através de qualquer valor de leitura de um método instrumental determinar a concentração ou a massa de 
analito de uma amostra. Considerando a imagem apresentada, analise as sentenças a seguir:
I- A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, apresenta uma tendência de proporcionalidade, ou seja, 
conforme aumente a concentração em mg/L do analito haverá um aumento da absorbância.
II- Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de Pearson, maior será a relação linear entre os 
eixos x e y.
III- Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 0,65 mg/L.
IV- Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], x representa a absorbância medida pelo instrumento e y representa a 
concentração em mg/L.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C Somente a sentença IV está correta.
D As sentenças II e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A relação estequiométrica num processo de titulação é essencial na hora de 
determinar a concentração de certa espécie química presente numa amostra. 
Dessa forma, considere as reações que são apresentadas a seguir, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a reação que ocorre 
durante o processo de titulação deste laboratório virtual:
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A Somente a reação IV está correta.
B Somente a reação I está correta.
C Somente a reação II está correta.
D Somente a reação III está correta.
A Química Analítica Quantitativa tem por objetivo a determinação da quantidade de um ou mais componentes de uma amostra. Essa 
determinação pode ser crucial em certas situações, como, por exemplo, ao se analisar a presença e a quantidade de metais pesados em água. 
Considerando a importância das determinações em analítica, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os métodos clássicos de análise foram as primeiras técnicas de análise quantitativa.
( ) O uso de métodos clássicos de análise envolve o uso de reagentes de alto custo.
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( ) Os métodos clássicos envolvem procedimentos manuais.
( ) Uma das desvantagens do uso dos métodos clássicos é sua baixa sensibilidade na determinação do analito.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B F - F - V - F.
C V - V - F - F.
D V - F - V - V.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Para que possamos realizar todos os cálculos corretamente na análise dos 
resultados, é imprescindível que a medida da massa do comprimido de Aspirina®, que é composto por ácido acetilsalicílico, seja feita 
corretamente. 
Considerando esse passo da prática virtual, assinale a alternava CORRETA:
A
Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo, posteriormente transferi-lo para o béquer e
dissolver com 20 mL de água. Depois disso, a balança deve ser ligada e o béquer deve ser transferido para o seu interior. Por fim, a
massa de ácido acetil salicílico deve ser anotada.
B Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o comprimido de ácido acetilsalicílico deve ser transferido para o vidro de relógio
e o conjunto deve ser colocado na balança. Feito isso, a balança deve ser tarada e a massa informada deve ser anotada.
C Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo e em seguida transferi-lo para o vidro de relógio.
Feito isso, devemos mover o vidro de relógio para a balança e anotar a massa informada.
D
Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o vidro de relógio deve ser transferido para balança e ela deve ser tarada. Depois
que a balança for tarada, o vidro de relógio deve voltar à bancada onde o comprimido será transferido para ele. O vidro de relógio com
o comprimido deve voltar a balança e a massa informada deve ser anotada.
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