LCE 111_2023_LISTA DE EXERCÍCIOS 1

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO 
ESCOLA SUPERIOR DE AGRICULTURA “LUIZ DE QUEIROZ” 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS 
LCE 111 – QUÍMICA ANALÍTICA INORGÂNICA TEÓRICA 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 1 – 2023 
 
1. O que é uma solução? 
 
2. O que significa o termo concentração de uma solução? 
 
3. Foram dissolvidos 375 mg de nitrato de alumínio nonahidratado [Al(NO3)3.9H2O] em 250 mL 
água. Calcule as concentrações dos íons dissolvidos expressando-as em a. g L-1 e b. mol L-1. 
Respostas: a. 0,004 mol L-1 Al3+ e 0,012 mol L-1 NO3-; b. 0,1080 g L-1 Al3+ e 0,7440 g L-1 NO3-. 
 
4. Foram dissolvidos 174 mg do sal sulfato de potássio (K2SO4) em 200 mL água. Calcule as 
concentrações dos íons dissolvidos expressando-as em a. mol L-1 e b. g L-1. Respostas: a. 0,01 
mol L-1 K+ e 0,005 mol L-1 SO42-; b. 0,39 g L-1 K+ e 0,48 g L-1 SO42- 
 
5. Foram dissolvidos 6,8 mg do sal dihidrógenofosfato de potássio (KH2PO4) em 200 mL água. 
Calcule as concentrações dos íons dissolvidos expressando-as em a. mol L-1 e b. g L-1. Respostas: 
a. 0,00025 mol L-1 K+ e 0,00025 mol L-1 H2PO4-; b. 0,00975 g L-1 K+ e 0,02425 g L-1 H2PO4-. 
 
6. Qual é a massa do sal nitrato de cobre [Cu(NO3)2.3H2O] a ser dissolvida em 250 mL de água para 
a obtenção de uma solução em que [Cu2+] = 0,25 molL-1? Resposta: 15,0625 g de Cu(NO3)2.3H2O 
 
7. Qual é a massa do sal perclorato de magnésio [Mg(ClO4)2] a ser dissolvida em 200 mL de água 
para a obtenção de uma solução em que [ClO4-] = 0,25 molL-1? Resposta: 5,5750 g de Mg(ClO4)2 
 
8. Uma alíquota de uma solução A que apresentava [Ca2+] = 0,40 g L-1 foi transferida para um balão 
volumétrico de 100 mL cujo volume foi completado com água deionizada obtendo-se assim uma 
solução B na qual [Ca2+] = 0,0001 mol L-1. Pergunta-se: a. qual é o fator de diluição F? b. qual 
foi a alíquota A (mL) retirada da solução A? Respostas: a. F = 100; b. A = 1 mL 
 
9. Deseja-se preparar 250 mL de uma solução B que contenha [NO3-] = 0,75 mol L-1. Para tanto, 
dispõem-se de uma solução A que foi preparada por meio da dissolução de 126,25 g de 
Fe(NO3)3.9H2O em 500 mL de água. Qual é a alíquota da solução A que deve ser transferida para 
o balão volumétrico de 250 mL no qual será obtida a solução B? Resposta: Transferir uma alíquota 
de 100 mL da solução A para o preparo de 250 mL da solução B. 
 
10. Deseja-se determinar a concentração do fósforo em uma SOLUÇÃO A que apresenta esse 
elemento em concentração muito elevada para poder ser analisada por um método que permite 
a quantificação de no máximo 1 mg L-1 P. Desse modo, para que a análise pudesse ser feita 
transferiu-se 1 mL da SOLUÇÃO A para um balão volumétrico de 100 mL cujo volume foi então 
completado com água deionizada (SOLUÇÃO B). A análise química realizada na solução B 
apresentou como resultado a concentração de 0,80 mg L-1 P. Qual é a concentração de P na 
SOLUÇÃO A? Resposta: Resposta: 80 mg L-1 P. 
 
11. Foram dissolvidos 154 mg do sal Cd(NO3)2.4H2O em 100 mL de água. Calcule as concentrações 
dos íons na solução expressando-as em mg L-1 (ppm). Respostas: 560 mg L-1 Cd2+ e 
620 mg L-1 NO3-. 
 
12. Uma solução apresenta 10 mg L-1 do íon Pb2+. Quantos microgramas do referido íon estarão 
presentes em 250 mL da solução? Resposta: 2500 µg Pb2+. 
 
13. Foram dissolvidos 0,136 mg do sal KH2PO4 em 200 mL de água. Calcule as concentrações dos 
íons na solução expressando-as em µg L-1 (ppb). Respostas: 195 µg L-1 K+ e 480 µg L-1 H2PO4- 
 
14. Deseja-se preparar 250 mL de uma solução que contenha 960 mg L-1 (ppm) do íon H2PO4-. 
Quantos gramas do sal KH2PO4 devem ser dissolvidos para o preparo da referida solução? 
Resposta: 0,3400 g de KH2PO4. 
 
15. Deseja-se preparar 100 mL de uma solução que contenha 372 mg L-1 (ppm) do íon NO3-. Quantos 
gramas do sal Al(NO3)3.9H2O deverão ser dissolvidos para o preparo da referida solução? 
Resposta: 0,0750 g de Al(NO3)3.9H2O. 
 
16. Foram dissolvidos 0,8700 g do sal K2SO4 em 250 mL de água. Expresse as concentrações dos 
íons na solução em percentagem em volume [% (m/v)]. Respostas: 0,156% (m/v) K+ e 0,192% 
(m/v) SO42-. 
 
17. Foram dissolvidos 241,5 mg do sal AlCl3.6H2O em 100 mL de água. Calcule as concentrações dos 
íons expressando-as em mg L-1 e em mol L-1. Respostas: 270 mg L-1 Al3+ e 1065 mg L-1 Cl-; 
0,01 mol L-1 Al3+ e 0,03 mol L-1 Cl-. 
 
18. Uma solução foi preparada a partir da dissolução do sal nitrato de gadolínio [Ga(NO3)3] e 
apresenta 3 mmol L-1 do íon NO3-. Calcule quantos gramas do sal foram necessários para o 
preparo de 100 mL da referida solução. Resposta: 0,0256 g de Ga(NO3)3 
 
19. Uma solução apresenta 2,5 mmol mL-1 de H4SiO4. Expresse essa concentração em mg L-1 (ppm). 
Resposta: 240000 mg L-1 H4SiO4. 
 
20. A concentração de Al3+ de uma solução é igual a 27 mg L-1. Qual será a concentração molar de 
Al3+ em uma gota (0,5 mL) da referida solução? Resposta: 0,001 mol L-1 
 
21. Uma alíquota de 10 mL de uma solução foi transferida para balão volumétrico de 100 mL. Qual 
é o valor do fator de diluição? Resposta: 10 vezes 
 
22. Considerando-se que a concentração do íon NO3- na solução concentrada mencionada no 
exercício 11 era de 1 µmol mL-1, calcule a concentração do referido íon na solução diluída 
expressando-a em mg L-1. Resposta: 6,2 mg L-1 NO3-. 
 
23. Se na solução diluída do exercício 11 havia 96 µg L-1 de SO42-, qual era a concentração molar do 
referido ânion na solução concentrada? Resposta: 1 x 10-5 mol L-1 SO42- 
 
24. O rótulo de um fertilizante indica que o mesmo apresenta 4% (m/m) N, 14% (m/m) P2O5 e 8% 
(m/m) K2O. Qual são os teores reais de P e de K desse fertilizante? Respostas: 6,11% (m/m) P e 
6,64% (m/m) K. 
 
25. Os teores totais de Si, Al e Fe de uma amostra de solo foram respectivamente iguais a 30, 15 e 
10% (m/m). Expresse esses teores em termos equivalentes de SiO2, Al2O3 e Fe2O3. Respostas: 
63,1% (m/m) SiO2; 28,3% (m/m) Al2O3; 14,3% (m/m). 
 
26. A concentração de Ca2+ em uma amostra de solo é de 1 mmolc dm-3. Quantos miligramas de Ca2+ 
são encontrados em 1 dm-3 desse solo? Resposta: 20 mg dm-3 Ca2+ 
 
27. Uma amostra de solo apresentava 81 mg dm-3 de Al3+. Expresse esse teor em mmolc dm-3. 
Resposta: 9 mmolc dm-3 
 
28. Uma amostra de solo apresentava 117 mg dm-3 K+, 200 mg dm-3 Ca2+ e 81 mg dm-3 Al3+. 
Considerando-se que esses íons positivos estavam retidos nas cargas negativas das partículas do 
solo na proporção de 1 carga positiva para 1 carga negativa, expresse a quantidade de cargas 
negativas dessa amostra de solo utilizando a unidade mmolc dm-3. Resposta: 22 mmolc dm-3.