Questionário Físico Química Unidade I

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20/05/2021 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 32A1_...
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 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IFISICO-QUIMICA 32A1_24602_20211 CONTEÚDO
Usuário GIOVANNA MENDES GOMES DA SILVA
Curso FISICO-QUIMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 20/05/21 17:08
Enviado 20/05/21 17:43
Status Completada
Resultado da
tentativa
5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 34 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água su�ciente para o preparo de 3000 mL
de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale a
alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a
concentração molar da solução resultante:
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
0,04 g/L e 85,0 mol/L.
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
42,5 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 0,5 mol/L.
Resposta Correta: B 
Comentário: para calcular a concentração comum, C = m/V, deve-se
transformar o volume 
3000 mL (mililitros) para L (litro). É importante lembrar, para o cálculo da
massa molar, que a fórmula molecular do nitrato de sódio é NaNO 3.
Assim, a massa molar desse sal é igual a 
85 g/mol. No cálculo da concentração molar, utiliza-se M = m/MM.V; sendo
esse volume também em litros.
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0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 2
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O carbonato de sódio, Na 2CO 3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado
na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando
dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio
ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato
de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução
resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão,
respectivamente, iguais a:
0,10 e 136,4 mL.
0,10 e 136,4 mL.
0,11 e 136,4 mL.
0,10 e 0,007 L.
0,11 e 13,6 L.
10 e 13,6 L.
Resposta Correta: A 
Comentário: no cálculo do título, utiliza-se τ = m soluto/m solução. A massa
da solução é dada pela soma das massas do soluto (15 g) e do solvente
(135 g), portanto, m solução = 150 g. Logo, 
τ = 15 g/150 g = 0,10. Densidade da solução é massa da solução dividido
pelo volume da solução d = m/v). Como a densidade é dada em g/mL, o
volume da solução sairá em mililitros.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
Um certo medicamento é constituído por mistura heterogênea em que as partículas do
disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e 1000 nm.
Podem sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser
separadas do dispergente por um ultra�ltro. O medicamento é:
Uma solução coloidal.
Uma solução saturada.
Uma solução insaturada com corpo de fundo.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Uma solução coloidal.
Uma suspensão.
Uma dispersão grosseira.
Resposta Correta: C 
Comentário: partículas coloidais estão classi�cadas entre 1 e 1000 nm. A
ação da gravidade sobre elas é insu�ciente para sua decantação, somente
a ultracentrífuga permite que haja sedimentação.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
e. 
Respostas: a.
b.
c.
d.
e. 
Feedback
da
resposta:
Um determinado sal “X” apresenta coe�ciente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de
água, a 20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal “X” em 165 g de
água. Observando o sistema resultante, é correto a�rmar que:
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Nem todo sal se dissolve, forma-se uma solução saturada com 21 g
de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de
fundo.
Nem todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem
corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando solução saturada com 56,1 g de
corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Resposta Correta: E 
Comentário: a partir de uma regra de três, na qual se sabe que em 100 g de
água se dissolvem 34 g de sal “X”, caso sejam utilizados 165 g de água será
possível dissolver 56,1 g desse mesmo sal. Como foram adicionados
apenas 55 g do sal “X”, todo sal se dissolve, pois 55 g é quantidade menor
do que 56,1 g que se dissolveriam. Como a quantidade de sal 55 g
adicionada é menor que o total de sal que poderia dissolver, forma-se uma
solução insaturada.
0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
b. 
Respostas: a.
b. 
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Analise o grá�co e assinale a proposição incorreta: 
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Analisando o grá�co, é certo dizer que, a 20 ºC, a substância A é a de
maior solubilidade em água.
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Quando uma solução saturada de substância A contendo 60 g desse
soluto a 20 ºC é aquecida até 40 ºC, haverá formação de 20 g de corpo
de fundo.
Comparando somente as substâncias B e C, na faixa de temperatura
entre 20 ºC a 60 ºC, podemos dizer que a substância C é a menos solúvel
em água.
Quando a temperatura do sistema é 100 ºC, a dissolução de 60 g de
substância C em 100 g de água dá origem à solução insaturada.
Resposta Correta: B 
Comentário: o grá�co mostra que, a 60 ºC, 100 g de água são capazes de
dissolver completamente 80 g da substância B. Caso a temperatura seja
mantida e a quantidade de água triplicada (300 g), triplica-se também a
quantidade de substância B que se dissolve. Assim, 
3 x  80 g = 240 g, ao invés de 180 g.
Pergunta 6
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotogra�as e
também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks a
uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10 -16. Assinale a concentração aproximada de íons
prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
1,2 x 10 -8 mol/L.
3,0 x 10-8 
mol/L.
0,75 x 10-8
mol/L.
1,5 x 10-16
mol/L.
1,2 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-4
mol/L.
Resposta Correta: D 
Comentário: o sal iodeto de prata (AgI) se dissolve,obedecendo a seguinte
reação: 
AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq). A partir da reação, pode-se escrever a
expressão da constante de solubilidade: Ks = [Ag +].[I -]. Substituindo nessa
expressão o valor de Ks, teremos a equação 
1,5 x 10 -16= [Ag +].[I -]. A reação também mostra que para cada mol de AgI
que se dissolve, são liberados 1 mol de íons prata Ag + e 1 mol de íons
iodeto I -. Portanto, a concentração de íons Ag + é igual à concentração de
íons I -, que podemos chamar de “s”. Substituindo “s” nos valores das
concentrações, temos: 1,5 x 10 -16= x.x. e 1,5 x 10 -16 
= x 2. Finalizando, x = √1,5 x 10 -16 e o resultado de x, aproximadamente, é
1,2 x 10 -8 mol/L.
Pergunta 7
Ao estudar o polimor�smo, um aluno fez as seguintes a�rmativas: 
I- Polimor�smo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três
formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
diferentes. 
II- O polimor�smo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais
como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza. 
III- Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas,
mas sua biodisponibilidade não é afetada. 
Assinale a alternativa correta.
São verdadeiras somente as a�rmativas I e II.
São verdadeiras somente as a�rmativas I e II.
São verdadeiras todas as a�rmativas.
São verdadeiras somente as a�rmativas II e III.
Somente a a�rmativa III verdadeira.
É verdadeira somente a a�rmativa II.
Resposta Correta: A 
Comentário: a a�rmativa III está incorreta, pois pode ocorrer diferenças na
biodisponibilidade do fármaco por conta da alteração na sua velocidade de
dissolução. Diferentes formas cristalinas e amorfas apresentam diferentes
velocidades de dissolução.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
e. 
Respostas: a.
Observe atentamente o esquema seguinte que mostra uma micela. Depois assinale a
alternativa incorreta: 
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Sem a presença do tensoativo, a dissolução de “A” em “B” não
ocorreria.
0,5 em 0,5 pontos
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b.
c.
d.
e. 
Feedback
da
resposta:
A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia
ser água.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser água.
A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser
óleo.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Resposta Correta: E 
Comentário: o líquido “B” no qual a micela se formou não pode ser óleo,
pois o óleo tem características altamente apolares e não teria a�nidade
com a ponta polar do tensoativo (representada no desenho pela “bolinha”).
Micelas formadas em líquidos apolares apresentam a ponta polar voltada
para dentro, ou seja, para o centro da micela.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al 2(SO 4) 3, pode ser usado como agente
�oculante na  purificação da  água potável. Soluções de sulfato de alumínio também são
utilizadas na limpeza de piscinas, na qual os íons Al 3+ formam hidróxido de alumínio e
atraem e aglutinam as partículas coloidais que turvam a água. Desta forma, essas
partículas aglutinadas formam �ocos mais pesados, que decantam e podem ser
aspirados e �ltrados. Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio
(considerando o sal completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as
seguintes concentrações molares de íons Al 3+ e SO 4 2-:
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
0,6 mol/L e 0,3 mol/L.
Resposta Correta: A 
Comentário: o sulfato de alumínio se dissolve conforme a reação: 
Al 2(SO 4) 3 
(s)  2Al 3+ (aq) + 3SO 4 2- (aq), 
0,5 em 0,5 pontos
https://pt.wikipedia.org/wiki/Purifica%C3%A7%C3%A3o_de_%C3%A1gua
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_pot%C3%A1vel
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Quinta-feira, 20 de Maio de 2021 17h43min30s GMT-03:00
a qual mostra que, quando 1 mol de Al 2(SO 4) 3 
se dissolve, são liberados 2 mols de íons alumínio (Al 3+) e 3 mols de íons
sulfato (SO 4 2-). Assim sendo, se, ao invés de dissolver 1 mol, forem
dissolvidos 0,3 mols, teremos 
Al 2(SO 4) 3 (s)  2Al 3+ (aq) 
+ 3SO 4 2- (aq) 
e, então, x = 0,6 mol/L e y = 0,9
mol/L
Pergunta 10
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e
hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Do coe�ciente de partição.
Do coe�ciente de solubilidade.
Do produto de solubilidade.
Do coe�ciente de partição.
Da concentração molar.
Da saturação do soluto.
Resposta Correta: C 
Comentário: a partição ocorre por conta da capacidade de um soluto ser
solúvel em duas fases distintas (orgânica e aquosa) e terá início a partir do
momento que as duas fases forem colocadas em contato. A distribuição
desse soluto (princípio ativo) se dará de forma a se atingir um equilíbrio.
← OK
0,5 em 0,5 pontos
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