Cópia de Exercícios - Estequiometria - Resposta

Prévia do material em texto

Nome: Caio Bortoletto 	Nº 2 
 Exercícios 
1. Juntam – se 11,2 g de ferro com solução de ácido clorídrico, formando – se cloreto de ferro II e hidrogênio ( H 2 ). Calcule :
a) A massa de sal formado;
b) O número de mols de hidrogênio formado.
A - Fe + 2 HCl Fe (Cl)2 + H2			Fe = 56 . 1 = 56
	11,2 g de Fe ------------- 56			Cl = 35,5 . 2 = 71
 X ----------------- 127
	 56 x = 1.422,4
	 X = 25,4 g de Fe (Cl)2
B – 1 mol de Fe ----------- 1 mol de H2
	 56 --------------- 1 mol
 11,2 ---------------- x
		56 x = 11,2
		X = 0,2 mols de H2 
2. 174 g de dióxido de manganês reage com ácido clorídrico de acordo com a equação: MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2 O + Cl2
Determine :
a) A massa de HCl gasto ;
b) A massa de água formada;
c) O número de moléculas de Cl2 formadas;
d) O número de mols MnCl2 obtidos.
A – 
MnO2 = 87
M = 55 . 1 = 55
O = 16 . 2 = 32
 
HCl = 36,5
H = 1 . 1 = 1
Cl = 35,5 . 1 = 35,5
	 1 mol de MnO2 ------ 4 mol HCl	
		 87 ------------ 146
		174 -------------- x
		87 x = 25.404
		X = 292 g de HCl
B – H2O = 18
H = 1 . 2 = 2
O = 16 .1 = 16 
1 mol de MnO2 ------ 2 mol H2O
 87 ---------- 36
174 -------- x
87x = 6.264
 X = 72 g de H2O
C – 
1 MnO2 ------------- 1 mol Cl2
 87 --------------- 6 . 1023 moléculas
 174 --------------- x
87x = 1044 . 1023
X = 1,2 . 1024 moléculas
D – 
1 mol de MnO2 ----------- 1 mol de MnCl2
	87 ------------- 1 mol
 174 ----------- x
87x = 174
X = 2 mols de MnCl2
3.Dada a equação 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 +6 H2O, e sabendo que foi usado 13,6 g gás amoníaco, pede – se:
a) o número de mols de nitrogênio formado;
b) o número de moléculas de água obtido.
A – 
	NH3 = 17
	N = 14 . 1 = 14
	H = 1 . 3 = 3
4 mol de NH3 ----------- 2 mol de N2
	 68	------------- 2 mol
 	 13,6 ----------- x
68x = 27,2
X = 0,4 mols de N2
B – 
4 NH3 ------------- 6 mol H2O
 68 --------------- 6 . (6 . 1023) molécula
 13,6 --------------- x
68x = 489,6 . 1023
X = 7,2 . 1023
4.Dada a equação 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O ,
E sabendo que foram utilizados 68,6 g de ácido, calcule:
a) A massa de hidróxido de sódio necessária à reação;
b) A massa de sal obtida;
c) O número de moléculas de água formadas;
d) O número de mols de sal obtido;
e) O número de moléculas de base necessárias.
A – 
H2SO4 = 98					NaOH = 40
H = 1 . 2 = 2					Na = 23 . 1 = 23
S = 32 . 1 = 32				O = 16 . = 16
O = 16 .. 4 = 64				H = 1 . 1 = 1	 1 mol de H2SO4 ------ 2 mol NaOH	
		 98 ------------ 80
		68,6 -------------- x
		98x = 5488
		X = 56g de NaOH
B – Na2SO4 = 142
Na = 23 . 2 = 46
S = 32 . 1 = 32
O = 16 . 4 = 64
 1 mol de H2SO4 ------ 1 mol Na2SO4	
		 98 ------------ 142
		68,6 -------------- x
		98 x = 9741,2
		X = 99,4g de Na2SO4
C - 1 mol de H2SO4 ------------- 2 mol H2O
 	 98 ------------- 2 . (6 . 1023) molécula
		68,6 -------------- x
		98x = 823,2 . 1023
		X = 8,4 . 1023 moléculas de H2O
D - 1 mol de H2SO4 ----------- 1 mol de Na2SO4
	
	 98	------------- 1 mol
 	 68,6 ----------- x
98x = 68,6
X = 0,7 mols de Na2SO4
E - 1 mol de H2SO4 ------------- 2 mol NaOH
 	 98 ------------- 2 . (6 . 1023) molécula
		68,6 -------------- x
		98x = 823,2 . 1023
		X = 8,4 . 1023 moléculas de NaOH
5. O oxigênio comercial apresenta um grau de pureza igual a 80%. Calcule a massa pura de oxigênio em 40 g desse oxigênio comercial.
40g -------- 100%
 X ---------- 80%
100x = 3200
X = 32g
6. Em 80g de soda caustica existem 48 g de hidróxido de sódio( NaOH). Calcule o grau de pureza dessa substância.
80g -------- 100%
48g --------- x
80x = 4800
X= 60%
7. Um ácido sulfúrico impuro utilizado em determinadas reações apresenta 75%, massa, de H2SO4. Que massa de H2SO4 se pode obter a partir de 490g do produto impuro.
490g ---------- 100%
 X ----------- 75%
100x = 36.750
X = 367,5g
8. De acordo com a equação Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4 + H2O, determine a massa do sulfato de cálcio que se obtém, a partir de 29,6 g de hidróxido de cálcio, sabendo que o rendimento da reação é de 95%
Ca (OH)2 = 74g			CaSO4 = 136
Ca = 40 . 1 = 40			Ca = 40 . 1 = 40
O = 16 . 2 = 32			S = 32 . 1 = 32
H = 1 . 2 = 2				O = 16 . 4 = 64
74 ------------ 136
29,6 ---------- x
74x = 4.025,6
X = 54,4g
54,4 ------ 100%
X --------- 95%
100x = 5.168
X = 51,68g
9. Provoca-se a reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio:
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 1 Al (SO4)3 + 6 H2O
Utilizando-se 39,2g de ácido sulfúrico com 75% de pureza calcule: 
a) A massa de base necessário á reação;
b) A massa de sal formada;
c) O número de mols de água formado
A – 
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3		39,2 -------- 100%
294 ------- 156 		X ---------- 75%
29,4 ------ X			100x = 2940
294x = 4.586,4		X = 29,4g de H2SO4
X = 15,6 g de			
H2SO4 = 98
H = 1 . 2 = 2
S = 32 . 1 = 32
O = 16 . 4 = 64
Al(OH)3 = 78
Al =27 . 1 = 27
O = 16 . 3 = 48
H = 1 . 3 = 3
B – 
Al2(SO4)3 = 342
Al = 27 . 2 = 54
S = 32 . 3 = 96
O = 16 . 12 = 192
294 ------------ 342
29,4g ---------- x
294 x = 10.054,8
X = 34,2 g de Al2(SO4)3
C - 294 ------------ 6
 29,4g ---------- x
294x = 176,4
X = 0,6 mols de água
10. Dispondo-se de 200g de carbonato de cálcio, cujo grau de pureza é 90%, para reagir com ácido clorídrico conforme a equação
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2
Calcule:
a. A massa de cálcio necessária à reação
b. A massa de sal formada;
c. O número de mol de água obtida;
d. O número de moléculas de gás formadas;
e. O número de mols de cloreto de cálcio obtidos. 
A – 
200 g ----- 100%
X ---------- 90%
100x = 18000
X= 180g de CaCO3
CaCO3 = 100g
Ca = 40 . 1 = 40
C = 12 . 1 = 12
O = 16 . 3 = 48
100g ---------- 40
180 ----------- x
100x = 7.200
X = 72g de Ca
B- CaCl2 = 111
Ca = 40 . 1 = 40
Cl = 35,5 . 2 = 71
100g ---------- 111
180 ----------- x
100x = 19.980
X = 199,8 g de CaCl2
C –
100g -------- 1 mol
180 --------- x
100x = 180
X = 1,8 mols de H2O
D – 
100g -------- 6 . 1023 
180 --------- x
100x = 1.080 . 1023
X = 1,08 . 1024
E – 
100g -------- 1 mol
180 --------- x
100x = 180
X = 1,8 mols de CaCl2
COLÉGIO “O BOSQUE” 
 Ensino Fundamental e Médio 
 
 
COLÉGIO “O BOSQUE” 
 Ensino Fundamental e Médio