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Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl2(g) + 2H2O(l) ⇌ HCIO(aq) + H3O+ (aq) + Cl(aq)

HCIO(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+ (aq) + CIO−(aq)

pKa = − logKa = 7, 53

A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza. Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de

a) 0.
b) 5.
c) 7.
d) 9.
e) 14.

Aprendendo com Exercícios

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Lista de Equilíbrio Iônico

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há 4 meses

Para determinar o pH ideal para a desinfecção da água com ácido hipocloroso (HClO), é importante considerar que o ácido hipocloroso é mais eficaz em pH mais baixo, pois em pH elevado, ele se ioniza mais, formando o ânion hipoclorito (ClO⁻), que é menos eficaz como desinfetante. A partir do pKa fornecido (7,53), podemos concluir que o ácido hipocloroso é mais eficaz em pH abaixo desse valor. Portanto, para uma desinfecção mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de 7 ou abaixo. Analisando as alternativas: a) 0 - Muito ácido, não é ideal. b) 5 - Um pH ácido, que pode ser mais eficaz. c) 7 - Neutro, pode ser aceitável, mas não o mais eficaz. d) 9 - Alcalino, não é ideal. e) 14 - Muito alcalino, não é ideal. A melhor opção para uma desinfecção mais efetiva, considerando a eficácia do ácido hipocloroso, é: b) 5.

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Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de: c) 7.

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Qual é o pH da solução diluída de ácido sulfúrico preparada conforme descrito?

a) 2,6.
b) 3,0.
c) 3,2.
d) 3,3.
e) 3,6.

(CFOMG/2019) Em um experimento de química, um estudante colocou em um recipiente 500 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) em uma chapa de aquecimento. O pOH da solução antes do aquecimento era igual a 2. Após um tempo, considerando que se evaporou apenas água, o pOH da solução se reduziu à metade. Nessas condições, é correto afirmar que o volume, em mililitros, da solução que permaneceu no recipiente ao fim do experimento é igual a:

a) 450.
b) 250.
c) 100.
d) 50.

5. (PISM/2015) É recomendado que a água mineral, para ser ingerida, deve ser neutra ou alcalina. Foram feitas medidas de pH de três amostras de água mineral, e os resultados estão apresentados no quadro abaixo.
Analisando esses resultados, é CORRETO afirmar:
a) todas as águas minerais analisadas são recomendadas para ingestão.
b) as concentrações de íons H+ e OH− são iguais na amostra C.
c) a amostra A é dez vezes mais ácida do que a amostra B.
d) a concentração de íons OH− é maior na amostra A.
e) a concentração de íons H+ na amostra B é 107 mol.L−1.

a) todas as águas minerais analisadas são recomendadas para ingestão.
b) as concentrações de íons H+ e OH− são iguais na amostra C.
c) a amostra A é dez vezes mais ácida do que a amostra B.
d) a concentração de íons OH− é maior na amostra A.
e) a concentração de íons H+ na amostra B é 107 mol.L−1.

8. (Fatec/2010) Certa solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO3, apresenta pH = 8,3 a 25ºC. Tal solução é
a) ácida e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH.
b) ácida e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
c) básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH.
d) básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
e) básica e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico HCl.

a) ácida e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH.
b) ácida e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
c) básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH.
d) básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
e) básica e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico HCl.

A elevação da temperatura aumenta o valor numérico de Kw (produto iônico da água). Nesse caso, pode-se concluir que águas do mar mais quentes, em relação às mais frias, possuem

I. mais íons H+ provenientes do equilíbrio da água;
II. mais íons OH− provenientes do equilíbrio da água;
III. densidade maior.

Está correto o que se afirma SOMENTE em

a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.

Um dos fatores que pode modificar o pH do sangue é o ritmo respiratório. Este fato está relacionado ao equilíbrio descrito na equação abaixo.

CO2(aq) +H2O(l) ⇌ H+ (aq) +HCO−3 (aq)

Sobre este fato são feitas as seguintes afirmações.

I. Pessoas com ansiedade respiram em excesso e causam diminuição da quantidade de CO2‚ no sangue aumentando o seu pH.
II. Indivíduos com insuficiência respiratória aumentam a quantidade de CO2‚ no sangue, diminuindo seu pH.
III. Pessoas com respiração acelerada deslocam o equilíbrio da reação no sentido direto.

Quais estão corretas?

a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.

Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl2(g) + 2H2O(l) ⇌ HCIO(aq) + H3O+ (aq) + Cl(aq)

HCIO(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+ (aq) + CIO−(aq)

pKa = − logKa = 7, 53

A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza. Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de

a) 0.
b) 5.
c) 7.
d) 9.
e) 14.

Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a):

a) diminuição da concentração de íons OH− no meio.
b) aumento da pressão do ar no interior da caverna.
c) diminuição da concentração de HCO3− no meio.
d) aumento da temperatura no interior da caverna.
e) aumento da concentração de CO2 dissolvido.

A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos:

a) contêm grande quantidade de cloreto de sódio.
b) contêm um volume de água pura menor que o dos rios.
c) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos.
d) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido.
e) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.

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Qual é o pH da solução diluída de ácido sulfúrico preparada conforme descrito?a) 2,6.b) 3,0.c) 3,2.d) 3,3.e) 3,6.

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a) 2,6.
b) 3,0.
c) 3,2.
d) 3,3.
e) 3,6.