Entalpias de Reacao, Combustao e Dissolucao

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**Entalpias de Reação, Combustão e Dissolução**
As entalpias de reação, combustão e dissolução são medidas das mudanças de energia que ocorrem durante diferentes tipos de processos químicos:
1. **Entalpia de Reação (\( \Delta H_{\text{rxn}} \)):** É a variação de entalpia que ocorre em uma reação química quando todos os reagentes e produtos estão no mesmo estado físico. Pode ser endotérmica (positiva) ou exotérmica (negativa), dependendo se a energia é absorvida ou liberada durante a reação.
2. **Entalpia de Combustão (\( \Delta H_{\text{comb}} \)):** É a variação de entalpia que ocorre quando uma substância é completamente queimada em presença de oxigênio. Geralmente é medida em condições padrão e é uma indicação da quantidade de energia liberada pela combustão de uma unidade de massa da substância.
3. **Entalpia de Dissolução (\( \Delta H_{\text{diss}} \)):** É a variação de entalpia que ocorre quando uma quantidade específica de soluto é dissolvida em uma quantidade específica de solvente. Pode ser endotérmica (positiva) ou exotérmica (negativa), dependendo se a dissolução absorve ou libera energia.
Essas entalpias são medidas experimentalmente e são úteis para entender o aspecto energético das reações químicas. A entalpia de reação é fundamental para determinar a viabilidade e a direção de uma reação, enquanto a entalpia de combustão é importante para calcular o poder calorífico dos combustíveis. Já a entalpia de dissolução é relevante para processos como dissolução de sais em água e formação de soluções.