QUESTIONÁRIO UNIDADE II QUIMICA ANALITICA

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12/10/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II – N444_...
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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II
QUIMICA ANALITICA N444_25302-IESFI-PR_20202 CONTEÚDO
Usuário ANDRE VINICIUS PAIANO
Curso QUIMICA ANALITICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 12/10/20 17:34
Enviado 12/10/20 17:35
Status Completada
Resultado da
tentativa
3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 0 minuto
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Uma das operações básicas realizadas em laboratórios químicos é a medida de volume
das soluções. Para tanto, são utilizados equipamentos (vidraria) que apresentam alta
precisão. Assinale a alternativa que apresenta duas vidrarias de laboratório utilizadas para
medir corretamente e com precisão um determinado volume de solução.
Pipeta volumétrica e balão volumétrico.
Bureta e proveta.
Pipeta volumétrica e balão volumétrico.
Pipeta graduada e tubo de ensaio.
Erlenmeyer e pipeta volumétrica.
Balão volumétrico e béquer.
Resposta: B 
Comentário: Os equipamentos de laboratório que apresentam maior
precisão na transferência de volume de soluções e líquidos, preparação de
soluções e realização de análises são as pipetas volumétricas, as pipetas
graduadas, as buretas e os balões volumétricos.
Pergunta 2
ASSOCIADA / COLIGADA BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNOCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
http://company.blackboard.com/
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Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
Uma das técnicas mais importantes da volumetria de oxidorredução é a
permanganometria, que consiste na titulação de uma amostra com solução padronizada
de permanganato de potássio (KMNO 4). Sobre a permanganometria, assinale a
alternativa correta.
Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário
e suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises
químicas.
A permanganometria é uma técnica que tem como fundamento a
visualização do ponto �nal da análise através da mudança de cor da
solução titulada após a reação ter se completado totalmente, uma vez que
as reações com o íon permanganato não atinge equilíbrio químico.
A permanganometria pode ser utilizada em meio altamente ácido ou
altamente básico, quando se utilizada solução de cromato de potássio
como indicador.
Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário
e suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises
químicas.
Na permanganometria deve-se utilizar indicadores que apresentam alta
solubilidade em meio ácido para que não ocorra a precipitação do
mesmo.
Na permanganometria deve-se utilizar como solução titulante a solução
de permanganato de potássio padronizada e esta solução é utilizada na
quanti�cação do teor de bases fortes em solução.
Resposta: C 
Comentário: A permanganometria é uma técnica de titulação que pode ser
realizada sem a presença de indicadores, uma vez que a própria coloração do
permanganato permite a visualização do ponto �nal da análise e estas
reações atingem o equilíbrio químico quando a titulação é encerrada, uma
vez que são reações reversíveis. Na permanganometria deve-se utilizar como
solução titulante a solução de permanganato de potássio padronizada e esta
solução é utilizada na quanti�cação do teor de espécies químicas que podem
ser oxidadas pelo íon permanganato.
Pergunta 3
Em análise química, as substâncias classi�cadas como padrões primários são reagentes
químicos que apresentam uma série de requisitos e são preparados e puri�cados através
de métodos especiais para que apresentem altíssimo grau de pureza. Com relação aos
requisitos que os padrões primários devem apresentar, analise as a�rmações abaixo e
assinale a alternativa correta.
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
I. Devem ser de fácil obtenção, puri�cação, conservação e secagem em temperaturas na
faixa de 80oC a 120oC. 
II. Não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem
ser fotossensíveis. 
III. Não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição invariável durante o
armazenamento e a determinação de massa. 
IV. Podem apresentar um teor de impurezas que não ultrapasse 0,02 % e devem
apresentar alta solubilidade nas condições de análise.
As a�rmações I, II, III e IV estão corretas.
Apenas as a�rmações I, II e III estão corretas.
Apenas as a�rmações I, III e IV estão corretas.
Apenas as a�rmações I, II e IV estão corretas.
Apenas as a�rmações II, III e IV estão corretas.
As a�rmações I, II, III e IV estão corretas.
Resposta: E 
Comentário: Os padrões primários são substâncias que apresentam altíssimo
grau de pureza (acima de 99,98%), são de fácil obtenção, puri�cação,
conservação e secagem em temperaturas entre 80oC a 120oC, não podem
reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem ser
fotossensíveis, não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição
invariável durante o armazenamento e a determinação de massa e
apresentam alta solubilidade nas condições de análise.
Pergunta 4
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido sulfúrico foi titulada com solução
0,100 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de azul de bromotimol como
indicador. Foram consumidos 13,40 mL de solução de titulante para atingir o ponto �nal
da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido
sulfúrico na solução.
0,0268 mol L-1
0,0268 mol L-1
0,0536 mol L-1
0,0932 mol L-1
0,187 mol L-1
0,374 mol L-1
Resposta: A 
Comentário: A reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio segue
uma estequiometria 2:1, portanto: 
0,3 em 0,3 pontos
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H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O 
  
2 . Ma . Va = Mb  . Vb 
2 . Ma . 25,00 = 0,100 . 13,40 
Ma = 0,100 . 13,40 / 25,00 . 2 
  
Ma = 0,0268 mol/L
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Assinale a alternativa correta sobre a análise volumétrica.
Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando
apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás
carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em
curto espaço de tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa.
A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro
�siológico pode ser realizada por volumetria de complexação utilizando
EDTA comosolução titulante e solução de cromato de potássio com
indicador.
Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando
apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás
carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em
curto espaço de tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa.
Como todos os ácidos orgânicos são ácidos fortes ou extremamente
fortes, eles podem ser quanti�cados facilmente por volumetria de
complexação utilizando fenolftaleína como indicador.
A determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma
amostra de leite de magnésia pode ser realizada por volumetria de
neutralização, através de titulação de uma amostra do leite de magnésia
com uma solução padrão de nitrato de prata sem a necessidade de
indicadores.
Permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de
neutralização porque é um agente oxidante forte e as análises podem ser
realizadas em valores de pH próximos a 7,0 utilizando hidróxido de sódio
como titulante.
Resposta: B 
Comentário: A alternativa (a) está errada, pois a determinação da
concentração de cloreto de sódio é realizada por volumetria de precipitação
usando nitrato de prata como titulante. A alternativa (c) está errada, pois a
grande maioria dos ácidos orgânicos é fraca ou extremamente fraca e
0,3 em 0,3 pontos
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quanti�cada por titulação de neutralização. A alternativa (d) está errada, pois
a determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma amostra
de leite de magnésia pode ser feita por volumetria de complexação, através
de titulação de uma amostra do leite de magnésia com uma solução padrão
de EDTA ou titulação de neutralização utilizando fenolftaleína como
indicador. A alternativa (e) está incorreta, pois permanganato de potássio é
muito utilizado em volumetria de óxido redução porque é um agente
oxidante forte e as análises podem ser realizadas em qualquer valor de pH.
Pergunta 6
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução
0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína como indicador.
Foram consumidos 25,90 mL de solução de titulante para atingir o ponto �nal da titulação.
Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido clorídrico na solução.
0,1046 mol L-1
0,0765 mol L-1
0,0839 mol L-1
0,1046 mol L-1
0,1102 mol L-1
0,1276 mol L-1
Resposta: C 
Comentário: A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio segue
uma estequiometria 1:1, portanto: 
  
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
  
Ma . Va = Mb . Vb 
Ma . 25,00 = 0,1010 . 25,90 
Ma = 0,1010 . 25,90 / 25,00 
  
Ma = 0,1046 mol L-1
Pergunta 7
Durante o período de internação de um paciente, foram consumidos 5,00 litros de soro
�siológico (NaCl) a 0,90% (m/m) e densidade aproximadamente 1,0 g/mL. Com relação ao
procedimento de análise do teor de cloreto de sódio no soro �siológico, são feitas as
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
seguintes a�rmações: 
  
I. Uma amostra de 5,00 mL de soro �siológico pode ser titulada com solução padronizada
de nitrato de prata 0,500 mol/L para a quanti�cação do teor de cloreto de sódio na
solução. 
II. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro �siológico pode
ser realizada por volumetria de precipitação utilizando hidróxido de sódio como solução
titulante e solução de cromato de potássio com indicador. 
III. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro �siológico pode
ser realizada por volumetria de precipitação utilizando hidróxido de sódio como solução
titulante e solução de �uoresceína com indicador.
Apenas a a�rmação I está correta.
Apenas a a�rmação I está correta.
Apenas a a�rmação II está correta.
Apenas a a�rmação III está correta.
Apenas as a�rmações I e II estão corretas.
Apenas as a�rmações I e III estão corretas.
Resposta: A 
Comentário: A determinação de cloreto de sódio em solução pode ser
realizada através da volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr,
na qual uma amostra de soro �siológico pode ser titulada com solução de
nitrato de prata utilizando solução de cromato de potássio 5% como
indicador, entretanto o cloreto de sódio não reage com hidróxido de sódio,
pois é um sal neutro.
Pergunta 8
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Uma amostra contendo 6,00 g de um fármaco utilizado para reposição de íons cálcio no
organismo foi dissolvida em um balão volumétrico de 1000,0 mL de capacidade. Uma
alíquota contendo 25,00 mL da solução foi titulada com solução de EDTA 0,01000 mol L-1,
consumindo 19,30 mL para observar o �nal da titulação. Assinale a alternativa que
contém a concentração de cálcio em mol por litro presente na solução e a massa de íons
cálcio presente na amostra dissolvida.
0,0772 mol L-1 e 3,088 g
0,0772 mol L-1 e 3,088 g
0,1295 mol L-1 e 5,180 g
0,0772 mol L-1 e 5,180 g
0,0772 mol L-1 e 1,544 g
0,1295 mol L-1 e 1,544 g
Resposta: A 
Comentário: A reação entre íons cálcio e EDTA segue uma
0,3 em 0,3 pontos
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estequiometria 1:1, portanto: 
  
Ca2+  +  EDTA → Ca[EDTA] 
MCa . VCa = ME . VE 
MCa . 25,00 = 0,1000 . 19,30 
  
MCa = 0,1000 . 19,30 / 25,00             MCa = 0,0772 mol L-1 
  
mCa = M . MM . V 
  
mCa = 0,0772 . 40 . 1,00                    mCa = 3,088 gramas
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir, juntou-se água
até o volume de 250 mL. Dessa solução, retirou-se uma alíquota de 25,00 mL, que foi
titulada com 5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1. Considerando a reação
balanceada de óxido redução entre iodo e tiossulfato descrita abaixo, assinale a
alternativa que contém a concentração de iodo na solução preparada. 
  
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
0,20 mol L-1
0,20 mol L-1
0,25 mol L-1
0,50 mol L-1
1,00 mol L-1
2,00 mol L-1
Resposta: C 
Comentário: Considerando a reação entre iodo e tiossulfato de
sódio, tem-se: 
  
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 
2 . Mo . Vo = Mr . Vr 
2 . Mo . 5,00 = 0,200 . 25,00 
Mo = 0,500 mol L-1
Concentração de iodo igual a 0,500 mol L-1.
0,3 em 0,3 pontos
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Segunda-feira, 12 de Outubro de 2020 17h35min41s BRT
Pergunta 10
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
A concentração de íons ferro em soluções pode ser determinada por volumetria de óxido
redução. Como exemplo uma alíquota de 10,00 mL de uma 
solução contendo íons ferro II foi acidi�cada e titulada com solução de íons permanganato
0,0197 mol L-1, tendo-se consumido 14,34 mL. Assinale a que contém a concentração de
íons ferro na solução considerando a reação entre íons permanganato e íons ferro
descrita abaixo. 
  
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
0,141 mol L-1
0,141 mol L-1
0,0282 mol L-1
0,0137 mol L-1
0,00565 mol L-1
0,00275 mol L-1
Resposta: A 
Comentário: Considerando a reação de óxido redução entre íons
permanganato e íons ferrodescrita abaixo, tem-se: 
  
MnO4- + 8 H + + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 
  
5 . Mo . Vo = Mr . Vr 
5 . 0,0197 . 14,34 = Mr . 10,00 
  
Mr = 0,141 mol L-1 
  
Concentração de íons ferro II em solução é igual a 0,141 mol L-1.
← OK
0,3 em 0,3 pontos
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