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Entalpia 
 
Entalpia é uma grandeza termodinâmica fundamental que representa a 
quantidade total de energia em um sistema devido ao calor e ao trabalho a pressão 
constante. Ela é particularmente útil na descrição de processos que ocorrem a pressão 
constante, como as reações químicas em ambientes abertos. A entalpia é denotada 
pela letra HHH e definida como a soma da energia interna (UUU) e o produto da 
pressão (PPP) pelo volume (VVV) do sistema, ou seja, H\=U+PVH = U + PVH\=U+PV.
A entalpia é uma função de estado, o que significa que seu valor depende apenas 
do estado atual do sistema e não do caminho percorrido para chegar a esse estado. 
Isso facilita a análise de processos termodinâmicos, pois permite calcular a variação 
de entalpia (ΔH\Delta HΔH) simplesmente pela diferença entre os estados final e 
inicial. Em muitos processos práticos, como reações químicas e mudanças de fase, a 
pressão é mantida constante, tornando a entalpia uma ferramenta conveniente para 
calcular as transferências de calor.
Um exemplo clássico do uso da entalpia é nas reações químicas. A variação de 
entalpia (ΔH\Delta HΔH) durante uma reação, conhecida como entalpia de reação, 
pode ser medida experimentalmente. Se a ΔH\Delta HΔH é negativa, a reação é 
exotérmica, liberando calor para os arredores. Se ΔH\Delta HΔH é positiva, a reação é 
endotérmica, absorvendo calor dos arredores. Essas informações são cruciais para 
entender a viabilidade e as condições ideais para reações químicas em diversos 
campos, como a química industrial e a bioquímica.
Outro uso importante da entalpia é na análise de mudanças de fase. Por exemplo, 
a entalpia de vaporização é a quantidade de calor necessária para transformar uma 
substância do estado líquido para o estado gasoso a pressão constante. Similarmente, 
a entalpia de fusão é o calor necessário para transformar uma substância do estado 
sólido para o estado líquido. Essas quantidades são essenciais para projetar sistemas 
de aquecimento, refrigeração e outros processos industriais.
A entalpia também é uma componente crucial na definição de outras grandezas 
termodinâmicas, como a energia livre de Gibbs (G\=H−TSG = H - TSG\=H−TS), onde 
TTT é a temperatura e SSS é a entropia. A energia livre de Gibbs é uma função 
termodinâmica que indica a espontaneidade de processos a pressão e temperatura 
constantes. Processos com ΔG\Delta GΔG negativo são espontâneos, enquanto 
processos com ΔG\Delta GΔG positivo não são.
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