raquel RELATÓRIO QUÍMICA ANALITICA I - Prática 2

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Fundação Centro de Ciências e Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
 
 
POLO PARACAMBI 
 
 
CURSO: _____________________________________________________________________ 
 
ALUNO: ______________________________________________________________________ 
 
MATRÍCULA: __________________________________________________________________ 
 
DISCIPLINA: ___________________________________________________________________ 
 
 
 AD1 AD2 Relatório 
 
 
Nº de páginas: _________ DATA: ____/____/______ 
 
 
2º semestre de 2022 
 
Polo Paracambi CURSO:__________________________________ 
 
ALUNO: ___________________________________________________ MATRÍCULA: _______________________ 
 
DISCIPLINA: _______________________________________ 
 
 AD1 AD2 Relatório 
 
 
Nº de páginas: _________ 
 
Entregue em: _____/______/2022 
 
 
 
Secretaria do Polo 
 OBS.: A SECRETARIA NÃO SE RESPONSABILIZA PELA ADEQUAÇÃO DO CONTEÚDO E DOS PRAZOS DA ATIVIDADE. 
 PARA RECEBER O COMPROVANTE DE ENTREGA É NECESSÁRIO QUE O MESMO ESTEJA TOTALMENTE PREENCHIDO. 
 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE (UENF) – CEDERJ 
DISCIPLINA – QUÍMICA ANALÍTICA I 
TUTOR – RODOLFO GUIMARÃES 
 
 
 
 
 
 
 
- PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) 
- RAQUEL SANTA ANA ALEXANDRE 
- MATRÍCULA: 17111070008 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PARACAMBI, SETEMBRO DE 2022 
 
1. INTRODUÇÂO (3,0 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO (0,5 ponto) 
 
 
 
 
 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL (1,0 ponto) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Um processo de titulação trata-se de um meio químico para a determinação da concentração de uma substância 
por meio da utilização de um ácido e uma base contendo um indicador de pH definindo a neutralização da substância 
através desta prática, portanto quando uma substância de concentração desconhecida é um ácido usamos uma base de 
concentração conhecida para determinar a concentração do ácido ou vice-versa. ² 
Na realização da titulação precisasse padronizar a solução titulante e, por sua vez, precisasse utilizar um 
padrão primário. Um padrão primário precisa ter alta pureza, ser de fácil obtenção e manipulação, estabilidade, não 
ser higroscópico, solúvel e com massa molar elevada.¹ 
Na ausência de padrão primário, pode-se utilizar o que se chama de padrões secundários, na titulação são 
conhecidos como substâncias que foram tituladas com uma quantidade conhecida de padrão primário. Esse processo 
é conhecido como padronização.¹ 
 
 
Padronizar a solução de hidróxido de sódio, ou seja, encontrar a concentração exata do mesmo através do método de 
titulação. 
Preparo da solução de hidróxido de sódio (NaOH) 
Pesou-se 1,0g de NaOH em um vidro de relógio, utilizando a balança analítica, depois foi transferido para um béquer 
de 50mL e adicionou água destilada para dissolver o hidróxido de sódio. (Exotérmica, ou seja, liberou calor). 
Transferiu-se essa solução para um balão volumétrico de 250mL e adicionou água destilada até aferir e homogeneizou. 
Preparo da solução de biftalato de potássio 
Pesou três vezes uma medida de 0,6g aproximadamente de biftalato de potássio em um papel laminado, utilizando a 
balança analítica, em seguida adicionou em cada erlenmeyer com uma numeração especifica para identificação. 
Padronização de solução de NaOH 
Depois que adicionou o biftalato de potássio colocou cerca de 25mL de água destilada quente e agitou até a dissolução 
completa do sal. 
Em seguida adicionou 3 gotas de fenolftaleína a solução dos três erlenmeyer; 
Rinsou a bureta com a solução preparada de NaOH, em seguida encheu a bureta acima do zero com a solução preparada 
e ajustou o volume; 
Titulou a solução de biftalato de potássio com a solução de hidróxido de sódio até a viragem do indicador e anotou o 
volume gasto. Obs: Essa parte do procedimento foi realizado três vezes. 
4. RESULTADO E DISCUSSÃO (3,5 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. CONCLUSÃO (1,0 ponto) 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS (1,0 ponto) 
 
 
 
 
 
Concentração do NaOH 
Na= 23g 1 mol-----40g 4g ---------- 1000mL 
O= 16g X -------- 4g X ----------- 250mL 
H= 1g 40 X = 4 X = 1000/1000 
 X= 4/40 => X = 0,1mol X = 1g 
 
m (KHC8H4O4) = 0,6g ------- 1° massa = 0,6g / 2° massa = 0,6g / 3° massa = o,6g (KHC8H4O4) - V (KHC8H4O4) = 25mL 
m (NaOH) = 1g - V(NaOH) = 250mL -------- Volume gasto: 1° = 42,5mL / 2° = 42,6mL / 3° 42,5mL / 
Volume médio gasto (NaOH) = 42,53mL 
MM(KHC8H4O4) = 204, 23g 
 
Número de mol de KHC8H4O4 = Número de mol de NaOH 
Massa (g) biftalato de potássio / MM(g/mol) biftalato = n mol NaOH 
Massa (g) biftalato/ MM(g/mol) biftalato = Conc NaOH (mol L-1). V NaOH (L) 
0,6g / 204,23g = C (NaOH). 0,04253 L 
Conc (NaOH) = 0,00294 /0,04253 
Conc (NaOH) = 0,07mol/L 
 
KHC8H4O4 + NaOH  Na KC8H4O4 + H2O 
0,07 mol/L 0,07mol/L 
 
 
 
 
O experimento teve como objetivo preparar uma solução de 0,1mol/L de NaOH e em seguida padroniza-la 
por meio da titulação. 
Conclui-se que para ser obter um ótimo resultado tem que realizar o procedimento atento com todas as 
medidas, sendo pesagem, aferir a bureta, entre outros. 
Entende-se que a titulação é um parâmetro de baixo custo, porém para realizar a mesma com padronização 
eficiente é necessário preparar soluções com concentrações muito precisas, por meio cálculos corretos. 
 
 
1. BARBOSA, Gleisa Pitareli. Química Analítica: Uma Abordagem Qualitativa e Quantitativa, 1° edição. 
Editora: Érica / Saraiva, 2018. 
2. SILVA, Léia Moraes da; SILVA, Luzia Garahi da; BRAZ, Milena. Diluição, titulação de solução. Academia. 
Disponível em: https://www.academia.edu/download/55085660/RELATORIODEQUIMICA.pdf. Acesso 
em: 29/08/2022 
3. MATOS, Renato Camargo. Universidade Federal de Juiz de Fora- Análises Volumétricas. Disponível em: 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ANALÍTICA (ufjf.br). Acesso em: 29/08/2022 
 
https://www.academia.edu/download/55085660/RELATORIODEQUIMICA.pdf
https://www2.ufjf.br/nupis/files/2018/03/aula03-site1.pdf
ANEXOS 
1. Defina padrão primário e padrão secundário. 
Solução padrão são soluções de concentração exatamente conhecida que é indispensável para realizar análises por 
titulação. É a solução que é usada para comparação das concentrações. Existem dois tipos de padrões, um deles é o 
primário: é composto com alto grau de pureza que serve como referência na titulação³, ou seja, sólido estável, 
geralmente um sal, utilizado para padronizar soluções¹. Padrão secundário aquelas cujo conteúdo de substância 
ativa foi estabelecido por comparação com uma substância padrão primário. 
Disponível em: https://dqafq.ufc.br/wp-content/uploads/2022/03/manual-qa-aplicada-adaptado-2022.pdf 
2. Quais são os requisitos importantes para um padrão primário? 
Requisitos importantes são: alta pureza; fácil obtenção, dessecação e conservação; estabilidade à atmosfera; não 
deve ser higroscópico; deve ser bastante solúvel; baixo custo; massa molar grande para minimizar o erro relativo a 
pesagem do padrão. 
Disponível em: INTRODUÇÃO À QUÍMICA ANALÍTICA (ufjf.br). 
3. Quais são os dois métodos básicos empregados para estabelecer a concentração de uma solução? Defina-os. 
O método direto consiste na preparação da solução padrão utilizando padrão primário. 
O método de padronização que diferente do primeiro, usasse o padrão secundário, consiste na utilização de uma 
solução já padronizada por meio do método direto. 
 
Disponível em: AULA PRÁTICA Nº 7: TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE (ufjf.br) 
 
4. Existem várias formas de se expressar a concentração de um analitoem uma solução. Liste-as indicando o que 
cada uma delas representa. Por exemplo: g L-1, expressa a concentração em massa do analito em um litro de solução. 
 
Molaridade = número de mol do soluto / volume da solução (mol/L) 
Molalidade = número de mol do soluto / kg de solvente (mol/kg) 
Porcentagem = % em massa = (massa do soluto / massa da solução) x 100% 
 % em volume = (volume do soluto / volume da solução) x 100% 
% em massa/volume = (massa do soluto/ volume da solução) x 100% 
Concentração = massa / volume (g/L) 
Densidade = massa da solução / volume da solução (g/mL ou g/cm³) 
 
Disponível em: CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES (seduc.ce.gov.br) 
 
5. Por que NaOH e HCl não são considerados padrões primários? 
 
O hidróxido de sódio não é um padrão primário porque sempre contém uma certa quantidade indeterminada de água 
adsorvida e carbonato de sódio (Na2CO3) por reação com o CO2 presente no ar. O HCl não pode ser primário pois é 
volátil, ou seja, sua concentração pode variar toda vez que a substância fica exposta. 
 
Disponível em: https://dqafq.ufc.br/wp-content/uploads/2022/03/manual-qa-aplicada-adaptado-2022.pdf e 
RELATÓRIO 1 2 PREPARO DE SOLUÇÃO DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL TITULAÇÃO - Química 
Analítica I - 3 (passeidireto.com) 
 
6. O que é transferência quantitativa? 
 
É quando se quer garantir que toda a massa de soluto contida no recipiente seja transferida para outro. 
 
Disponível em: preparo de soluçoes (2) - Química Experimental (passeidireto.com) 
 
 
 
https://dqafq.ufc.br/wp-content/uploads/2022/03/manual-qa-aplicada-adaptado-2022.pdf
https://www2.ufjf.br/nupis/files/2018/03/aula03-site1.pdf
https://www.ufjf.br/quimica/files/2018/03/Aula-12-Laborat%c3%b3rio-de-Fundamentos-de-Quimica-Aula-n%c2%b0-12-Titulac%c3%a3o-de-solu%c3%a7%c3%b5es.pdf
https://www.seduc.ce.gov.br/wp-content/uploads/sites/37/2011/10/quimica_fisico_quimica.pdf
https://dqafq.ufc.br/wp-content/uploads/2022/03/manual-qa-aplicada-adaptado-2022.pdf
https://www.passeidireto.com/arquivo/47011459/relatorio-1-2-preparo-de-solucao-determinacao-da-acidez-total-titulacao/3
https://www.passeidireto.com/arquivo/47011459/relatorio-1-2-preparo-de-solucao-determinacao-da-acidez-total-titulacao/3
https://www.passeidireto.com/arquivo/55469072/preparo-de-solucoes-2
Figura 2 INICIO DA PRÁTICA 
Figura 4 AMOSTRAS TITULADAS 
Figura 3 PRIMEIRA 
AMOSTRA 
 
 
7. Quais são as fontes de erros no preparo e padronização de soluções? 
 
O uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa (erro de pesagem) e de volume (como acerto do 
menisco) e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, transferência volumétrica, observação do ponto de 
equivalência entre outras 
 
Disponível em: Apostila LEQI (unb.br) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Disponível em: AULA PRÁTICA Nº 7 : TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE (ufjf.br) 
 
 
http://www.iq.unb.br/images/downloads/Graduacao/Apostilas/Apostila_LQF_-_2-2019.pdf
https://www.ufjf.br/quimica/files/2018/03/Aula-12-Laborat%c3%b3rio-de-Fundamentos-de-Quimica-Aula-n%c2%b0-12-Titulac%c3%a3o-de-solu%c3%a7%c3%b5es.pdf