C- Iodação da acetona

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Objetivo: acompanhar a cinética e determinar a ordem de uma reação química por meio de técnica 
fotocolorimétrica. 
 
1. Introdução 
 
A reação de iodação da acetona pode ser escrita como:
 
 
A reação ocorre tanto por catálise ácida como por catálise básica. O mecanismo da reação é bem 
conhecido, tanto num caso como no outro. Para a catálise ácida, que iremos r
isomerização ceto-enólica da acetona, sendo este o passo catalisado pelo ácido (2)
mecanismo é: 
 
CH
CH
 
A etapa determinante para a reação é
constante de k1 é muito inferior a k2. A
 
 Para a determinação da ordem de uma 
qual a velocidade é medida no início da reação, com diferentes concent
qual se deseja determinar a ordem de reação, mantendo
reagente(s). Para determinação da ordem de reação em relação à 
 
 
Sendo ���� a constante cinética observada
Físico-química Experimental 
Departamento de Física – CCNE
Universidade Federal de Santa Maria
 
IODAÇÃO DA ACETONA 
companhar a cinética e determinar a ordem de uma reação química por meio de técnica 
de iodação da acetona pode ser escrita como: 
CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI 
tanto por catálise ácida como por catálise básica. O mecanismo da reação é bem 
conhecido, tanto num caso como no outro. Para a catálise ácida, que iremos realizar, a reação é iniciada pela 
enólica da acetona, sendo este o passo catalisado pelo ácido (2)
CH3COCH3 + H+ 
��
→ CH3COHCH2 + H+ 
CH3COHCH2 + I2 
��
→ CH3COCH2I + HI 
para a reação é a isomerização da acetona em enol, ou seja, o valor 
Assim, a velocidade da reação será dada por: 
� = �[�������]�[��]� 
Para a determinação da ordem de uma reação podemos utilizar o método das velocidades iniciais, no 
qual a velocidade é medida no início da reação, com diferentes concentrações iniciais 
qual se deseja determinar a ordem de reação, mantendo-se constante a concentração do(s) outro(s) 
reagente(s). Para determinação da ordem de reação em relação à acetona, a equação 1:
�� = ����[�������]�
� 
a constante cinética observada quando a concentração do ácido é mantida constante.
CCNE 
Universidade Federal de Santa Maria 
 
companhar a cinética e determinar a ordem de uma reação química por meio de técnica 
 (1) 
tanto por catálise ácida como por catálise básica. O mecanismo da reação é bem 
ealizar, a reação é iniciada pela 
enólica da acetona, sendo este o passo catalisado pelo ácido (2). Uma forma simples do 
 (2) 
I + HI (3) 
a isomerização da acetona em enol, ou seja, o valor da 
 
 equação 1 
 
das velocidades iniciais, no 
iniciais de um dos reagentes, o 
se constante a concentração do(s) outro(s) 
, a equação 1: 
 equação 2 
quando a concentração do ácido é mantida constante. 
 Tomando o logaritmo dos dois lados da equação, tem-se: 
 
log �� = log ���� + � log[�������]� equação 3 
 
 Para obter-se o valor de n (ordem de reação em relação a acetona), constrói-se um gráfico, que tem 
como ordenada log �� e como abscissa log[�������]�. 
 
2. Pré-laboratório 
 
1) Escreva todas as etapas do mecanismo de iodação da acetona catalisada por ácido. 
2) Quais variáveis experimentais devemos estar atentos ao longo de uma corrida cinética? 
3) Qual a ordem de reação em relação à acetona esperada para esta reação? 
 
3. Materiais 
 
Espectrofotômetro visível cubetas de vidro termômetro 4 tubos de ensaio com tampa 
suporte para tubos pipetas de 2, 5 e 10 mL acetona HCl 1 M 
solução de iodo 
 
4. Procedimento Experimental 
 
- Ligar o espectrofotômetro para que ele estabilize (cerca de 10 min); 
- Peça ajuda ao professor/monitor/técnico para aprender a operar o equipamento; 
- Em um tubo de ensaio adicionar 9,3 mL de água, 0,2 mL de acetona e 1,5 mL da solução de HCl 1 
M (tubo 1,conforme tabela abaixo). Não adicione a solução de iodo ainda. 
 
Tabela 1. Volume (mL) dos constituintes do sistema reacional em cada tubo de ensaio 
Tubo Água Acetona Solução de HCl 1 M Solução de iodo 
1 9,3 0,2 1,5 2 
2 9,1 0,4 1,5 2 
3 8,9 0,6 1,5 2 
4 8,7 0,8 1,5 2 
 
- Com o termômetro, determinar a temperatura do sistema reacional (a reação será feita à temperatura 
ambiente). Anotar a temperatura; 
- Preparar o espectrofotômetro: com o branco (água) ajustar o zero de absorbância em 410 nm. 
- Esta operação deve ser feita o mais rápido possível: com uma pipeta medir 2 mL da solução de iodo, 
adicionar esta solução ao sistema reacional, agitar e colocar a solução resultante em uma cubeta, levar ao 
espectrofotômetro e fazer rapidamente a leitura da absorbância; 
- Como a reação química está ocorrendo, fazer a leitura da absorbância da solução em intervalos de 1 
min, totalizando 10 leituras (10 min de reação); 
- Repetir o procedimento acima com diferentes quantidades de acetona e água, seguindo a Tabela 1. 
 
5. Tratamento dos dados experimentais e questionário 
 
1) Fazer os gráficos de absorbância versus tempo para cada corrida cinética e tirar dos mesmos a velocidade 
inicial. 
2) Fazer o diagrama log �� versus log[�������]� , obter o valor da ordem da reação, n, do coeficiente 
angular da reta e kobs, do coeficiente linear, de acordo com a equação 3. 
3) Outra maneira de obter a ordem de reação é utilizar as leis de velocidade integradas e linearizadas. Para 
uma reação de 1ª ordem (� → ��������), temos que ln[�]� = ln[�]� − ��; para uma reação de 2ª ordem 
(� → ��������), temos que 
�
[�]�
=
�
[�]�
+ ��. Faça o gráfico de ln ������â���� vs. tempo (1 ª ordem) e o 
gráfico de 
�
���������
 vs. tempo (2ª ordem), avalie os coeficientes de correlação de cada uma das retas 
obtidas e veja se há concordância com a conclusão feita na questão 2. Discuta os resultados. 
	IODAÇÃO DA ACETONA