Logo Passei Direto
Buscar
Material
páginas com resultados encontrados.
páginas com resultados encontrados.
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar esse material. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar esse material. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar esse material. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar esse material. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar esse material. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Prévia do material em texto

Química Orgânica Experimental II
Relatório da Prática 5: Síntese e caracterização da ftalimida
Prof° José Celso Torres
Ary Mateus da Silveira
Gabriela Pontes da Costa
Nilópolis, dezembro de 2022
1. INTRODUÇÃO
A ftalimida é uma imida derivada do anidrido ftálico, que pode ser preparada
aquecendo o anidrido com ureia. Esse composto é utilizado na indústria para
produção de corantes e plásticos, além de seus derivados terem diversas
propriedades biológicas, como bactericidas, analgésicas e anticonvulsivantes. Seu
derivado mais famoso é a talidomida, que apesar de possuir propriedades
antieméticas e sedativas para mulheres grávidas, apresenta um estereoisômero de
efeitos teratogênicos em fetos.
2. OBJETIVOS
Preparar e caracterizar a ftalimida.
3. METODOLOGIA
Materiais
● Pistilo e gral;
● Balão de 250 mL;
● Condensador;
● Rolha;
● Unha;
● Mangueira;
● Funil;
● Béquer de 600 mL;
● Manta de aquecimento;
● Garra;
● Suporte universal;
● Mufa;
● Bastão de vidro;
● Funil de Buchner;
● Kitassato;
● Bomba de vácuo;
● Placa de petri;
● Papel de filtro;
● Termômetro;
● Aparelho de ponto de fusão;
● Capilares;
● Balança analítica;
● Bico de Bunsen;
● Vidro de relógio;
● Anidrido ftálico;
● Ureia;
● Água destilada.
Procedimento experimental
Em um balão de 250 mL, são colocados 23g de uma mistura de anidrido
ftálico e uréia 15:8, que foi pulverizada antes de se inserir no balão, e acoplado um
condensador contendo uma rolha furada adaptada a um coletor de vapores, a fim de
evitar a liberação excessiva de amônia no laboratório.
A mistura foi aquecida até que ocorresse a fusão completa da mistura e, após
isso, foi aumentada a temperatura ao ponto da mistura se expandir e subitamente
tornar sólida novamente. O aquecimento foi mantido por mais 20 minutos,
removeu-se a rolha, deixou-se esfriar e, em seguida, adicionou-se 50 mL de água
gelada, filtrou-se o sólido em funil de Buchner e guardou-se para a posterior
caracterização.
Na semana seguinte, o sólido foi pesado para se calcular o rendimento obtido
e feita a caracterização do sólido utilizando o ponto de fusão. Para isso, foi inserido
em um aparelho de ponto de fusão, 3 capilares contendo certa quantidade de
amostra e, com o auxílio de um termômetro, foi observada a que temperatura o
sólido sublimava e fundia, e comparou-se com o valor descrito na literatura.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1. Ponto de fusão
Foi verificada a temperatura dos 3 capilares e anotado os valores em que
ocorria a sublimação do produto e comparado com o valor da literatura de 234 °C –
236 °C.
Capilar Temperatura de
sublimação
A 236 °C
B 234 °C
C 228 °C
Fazendo a média das temperaturas, encontramos o valor de 232,66 °C, valor
que está próximo do relatado na literatura, mas ainda assim fora. Isso pode ser
explicado pelo erro na engenharia do aparelho, visto que, por conta das entradas
onde os capilares entram serem alinhadas faz com que os pontos de fusão entre
eles sejam diferentes. Sendo assim, os furos deveriam se dispor como um arco para
que não houvesse diferenças entre os capilares.
4.2. Rendimento obtido
A partir das massas utilizadas na reação e a massa pesada do produto final,
foi possível calcular o rendimento da reação.
massa molar da ureia (limitante) — massa molar de ftalimida
massa de ureia utilizada — massa teórica obtida de ftalimida
60,06 g/mol — 147,1 g/mol
8g — x
x = 19,59 g de ftalimida
massa teórica de ftalimida formada — 100%
massa obtida — x
19,59 g — 100%
10,035 g — x
x = 51,22% de rendimento
5. CONCLUSÃO
Por meio do ponto de fusão encontrado, é possível concluir que obteve-se
ftalimida, ainda que não com alto grau de pureza, já que houve divergência de
valores com a literatura.
O rendimento obtido foi razoável. Há uma incerteza acerca da massa de
ureia presente na reação, porque foi utilizada uma mistura pronta dos reagentes.
Dessa forma, não se sabe ao certo quanto de ureia foi adicionada.
6. BIBLIOGRAFIA
1. https://en.wikipedia.org/wiki/Phthalimide
2. http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=ufoIQPEksrXKB6
ylb2gZ1IhWz2xmSgleUVqw_A9kSq_WeH5b373u4DmunmJdsdwxxHL2p1jJR
0wPay_4NPbZfA==
3. https://www.merckmillipore.com/BR/pt/product/Phthalimide,MDA_CHEM-8073
03
4. https://www.scielo.br/j/hcsm/a/d3GWCXL8dxLYMpQyRyKJfPd/
https://en.wikipedia.org/wiki/Phthalimide
http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=ufoIQPEksrXKB6ylb2gZ1IhWz2xmSgleUVqw_A9kSq_WeH5b373u4DmunmJdsdwxxHL2p1jJR0wPay_4NPbZfA==
http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=ufoIQPEksrXKB6ylb2gZ1IhWz2xmSgleUVqw_A9kSq_WeH5b373u4DmunmJdsdwxxHL2p1jJR0wPay_4NPbZfA==
http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=ufoIQPEksrXKB6ylb2gZ1IhWz2xmSgleUVqw_A9kSq_WeH5b373u4DmunmJdsdwxxHL2p1jJR0wPay_4NPbZfA==
https://www.merckmillipore.com/BR/pt/product/Phthalimide,MDA_CHEM-807303
https://www.merckmillipore.com/BR/pt/product/Phthalimide,MDA_CHEM-807303
https://www.scielo.br/j/hcsm/a/d3GWCXL8dxLYMpQyRyKJfPd/

Mais conteúdos dessa disciplina