Relatório prática - QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA Roni Peterson

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Roni Peterson Fermino - 47599093 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO 
DATA: 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
NOME: Roni Peterson Fermino MATRÍCULA: 47599093 
CURSO: Engenharia civil POLO: Colniza - MT 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva 
 
RELATORIO: 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
Lã de Aço: Constituída principalmente de ferro, a lã de aço é flexível, resistente à corrosão e 
apresenta propriedades elétricas e abrasivas. 
 
Água Sanitária: Composta por Hipoclorito de Sódio e Água, a água sanitária exibe 
propriedades desinfetantes eficazes e interagiu com a lã de aço, ocasionando uma mudança 
visual. 
 
Reação no Experimento: Visualmente, percebeu-se efervescência e a formação de bolhas à 
medida que o oxigênio era liberado durante a reação. Concomitantemente, a lã de aço perdia 
sua coloração original, adquirindo tons de marrom, escurecendo a solução de água sanitária. 
 
Balanceamento Estequiométrico: A equação química que representa a reação entre água 
sanitária (hipoclorito de sódio) e lã de aço (ferro) é: 3Fe + 4NaClO → 3Fe(OH)₄ + 4NaCl. 
 
Número NOX e Variação: Na água sanitária (NaClO), o átomo de cloro (Cl) geralmente 
possui um número de oxidação de -1, enquanto o sódio (Na) tem um número de oxidação de 
+1. Já o ferro (Fe) na lã de aço assume diferentes números de oxidação, destacando-se +3 
durante a reação. 
 
Elemento que Oxidou e Reduziu: A oxidação ocorreu no ferro da lã de aço (Fe³⁺ → Fe⁰), 
envolvendo uma perda de elétrons. Por sua vez, o cloro no hipoclorito de sódio (NaClO) sofreu 
redução (Cl⁻¹ → Cl⁰), implicando um ganho de elétrons. 
 
Agente Oxidante e Redutor na Reação: Resumidamente, a lã de aço (Fe) atuou como agente 
redutor, passando por oxidação, enquanto o cloro na água sanitária (NaClO) desempenhou o 
papel de agente oxidante. Essa reação é um exemplo de oxirredução, caracterizada pela 
transferência de elétrons entre os reagentes. 
 
Produto Formado na Reação Observado a Olho Nu; Na interação entre água sanitária 
(NaClO) e lã de aço (Fe), o produto observado a olho nu foi o hidróxido de ferro (Fe(OH)₄), 
apresentando-se como uma substância sólida com coloração marrom escura. Essa formação 
poderia, dependendo das condições, resultar em precipitação. A equação balanceada é: 3Fe + 
4NaClO → 3Fe(OH)₄ + 4NaCl. 
 
 
 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
Ácido Acético: 
Composição do Ácido Acético no Vinagre: O teor de ácido acético no vinagre varia entre 4% 
e 8%, dependendo da marca e do tipo. Neste experimento, utilizou-se vinagre com 5% de ácido 
acético. 
Densidade do Vinagre e Fórmula Molecular: O vinagre comum, que contém 4% a 8% de 
ácido acético, possui densidade próxima à da água (aproximadamente 1 g/mL). Sua fórmula 
molecular é CH₃COOH, composta por carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O). 
Propriedades do Ácido Acético: Presente no vinagre, o ácido acético é reconhecido pelo odor 
e sabor característicos. Solúvel em água, é um ácido relativamente fraco, podendo ser corrosivo 
e inflamável em concentrações elevadas. Sua aplicação abrange alimentos, limpeza e indústrias, 
destacando-se por propriedades conservantes e antissépticas. 
Massa de Vinagre e Composição de Ácido Acético na Solução;Considerando o vinagre com 
densidade de 1 g/mL e 5% de ácido acético, a massa do vinagre é 100 g (100 mL x 1 g/mL), e 
a massa de ácido acético é 5 g (100 g x 0,05). 
Número de Mols de Ácido Acético em 100 mL de Vinagre; Em 100 mL de vinagre com 5% 
de ácido acético, há aproximadamente 0,0833 mol de ácido acético. 
 
Bicarbonato de Sódio: 
Puridade do Bicarbonato de Sódio Comercial; A pureza do bicarbonato de sódio comercial 
não foi encontrada no rótulo, sendo assumida como 99%. 
Fórmula Molecular do Bicarbonato de Sódio; A fórmula molecular é NaHCO₃, composta 
por sódio (Na), hidrogênio (H), carbono (C) e oxigênio (O). 
Propriedades do Bicarbonato de Sódio; Versátil, atua como antisséptico, antiácido e agente 
de limpeza. Na culinária, reage com ácidos, essencial na panificação, e regula o pH em diversas 
aplicações químicas. 
Massa de Bicarbonato de Sódio Efetivo e Número de Mols: Com 99% de pureza em 5 g de 
bicarbonato comercial, a massa efetiva é 4,95 g, correspondendo a aproximadamente 0,0588 
mol. 
 
Resultados e Cálculos Estequiométricos para Relatório: 
Reação Ácido-Base Observada; A reação resultante causou efervescência e borbulhamento, 
indicando a liberação de dióxido de carbono. 
Estequiometria de Reagentes e Produtos; A relação estequiométrica é 1:1:1:1:1 para 
NaHCO3 : CH3COOH : CO2 : H2O : CH3COONa, refletindo a proporção correta entre 
reagentes e produtos. 
Reagente Limitante e em Excesso; Não há reagente limitante ou em excesso, pois ambos serão 
totalmente consumidos. 
Massa Teórica de CH3COONa Formado; Teoricamente, a massa formada a partir do 
reagente limitante (NaHCO3) seria aproximadamente 4,82 g. 
Número de Mols de CO2 Formado; Partindo do reagente limitante (NaHCO3), o número de 
mols de CO2 formado é aproximadamente 0,0588 mol. 
Volume de CO2 nas CNTP; Considerando CO2 como um gás ideal, o volume formado nas 
CNTP é aproximadamente 1,42 litros. 
 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE 
 
Evolução das Cores nas Substâncias Utilizadas: 
Limão: A solução de repolho roxo, ao entrar em contato com o ácido cítrico do limão, 
transformou-se em vermelho. 
Vinagre: Devido ao ácido acético, a cor da solução ficou vermelha-rosada, semelhante à reação 
com o limão. 
Bicarbonato de Sódio: A solução, por ser uma base fraca, adquiriu uma tonalidade azul 
esverdeado. 
Sabão em Pó: Como o sabão em pó não é neutro, apresentou uma coloração verde. 
Água Sanitária: Sendo alcalina, a água sanitária assumiu uma tonalidade amarela. 
Detergente Neutro: Por ser neutro, não causou mudança significativa na cor. 
Açúcar: Devido à neutralidade, o açúcar não influenciou a coloração. 
Leite: Manteve sua coloração original, pois é neutro. 
 
Descrição das Substâncias Utilizadas no Experimento: 
Suco de Repolho Roxo: Indicador natural de pH obtido do repolho roxo, variando de vermelho 
(ácido) a verde/azul (básico). 
Limão: Ácido cítrico predominante, conferindo sabor ácido e baixo pH. 
Vinagre: Contém ácido acético, tornando-o ácido em solução aquosa. 
Bicarbonato de Sódio: Sal alcalino, agindo como base fraca, apresentado na forma de pó 
branco. 
Sabão em Pó: Contém compostos de limpeza e pode ter leve caráter básico. 
Água Sanitária: Solução alcalina com hipoclorito de sódio, com propriedades desinfetantes. 
Detergente: Composto de limpeza, podendo ser neutro ou alcalino conforme formulação. 
Açúcar: Substância doce e cristalina, neutra em termos de acidez ou basicidade. 
Leite: Líquido branco produzido por glândulas mamárias, geralmente com pH próximo ao 
neutro. 
Identificação de Substâncias Ácidas e Básicas: 
Ácidas: 
Limão (ácido cítrico), Vinagre (ácido acético)e a Água sanitária (hipoclorito de sódio). 
Básicas: 
Bicarbonato de sódio (considerado neutro, mas pode agir como base fraca em solução), Sabão 
em pó (ligeiramente básico) e o Detergente (pode ser neutro ou alcalino). 
Neutras: 
Açúcar e Leite. 
 
Relação entre Cor e pH Aproximado: 
Limão: Vermelho, pH Aprox.: Menos de 3 (fortemente ácido). 
Vinagre: Vermelho/rosado, pH Aprox.: Em torno de 2 a 3 (fortemente ácido). 
Bicarbonato de Sódio: Azul esverdeado, pH Aprox.: Cerca de 8 a 9 (ligeiramente básico). 
Sabão em Pó: Verde, pH Aprox.: Em torno de 8 a 9 (ligeiramente básico).Água Sanitária: Amarelo, pH Aprox.: Cerca de 11 a 13 (altamente alcalino). 
Detergente Neutro: Sem mudança significativa na cor, pH Aprox.: Próximo de 7 (neutro). 
Açúcar: Sem mudança significativa na cor, pH Aprox.: Próximo de 7 (neutro). 
Leite: Sem mudança significativa na cor, pH Aprox.: Próximo de 7 (neutro). 
 
 
 
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Referências Bibliográficas 
 
SILVA, Iury Sousa e. Vídeo aulas, aulas práticas Química Aplicada à Engenharia. 
Disponível em: https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_193523_1/outline . 
Acessado em 10/10/2023 
 
PELINSON, Natália de Souza; ANDRADE, Luana dos Santos. Química Aplicada à 
Engenharia, Recife – PE, Recife Editora - 2022. 
 
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_193523_1/outline%20Acesso%20em%2010/10/2023