488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (27)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
276 
 
 pV = nRT 
 R = 0,082 atm L/ (K mol) 
 TK = TC + 273 
 MM(C) = 12,0 g/mol 
 MM(H) = 1,0 g/mol 
 MM(O) = 16,0 g/mol 
 densidade da água (25 ºC) = 1,0 g/mL 
 
a) A 25 ºC e 1 atm, são formados aproximadamente 391 
L de CO2. 
b) A 25 ºC e 1 atm, são formados aproximadamente 162 
mL de H2O. 
c) A combustão do octano não aumenta a concentração 
de CO2 na atmosfera, porque é um combustível renovável. 
d) A reação em questão não é uma reação de 
oxirredução. 
e) A combustão do octano é uma reação endotérmica, 
de variação de entalpia positiva. 
 
204 - (FPS PE) 
O método utilizado por Joseph Priestley, para obter o gás 
oxigênio, empregava a decomposição térmica de óxido de 
mercúrio, como mostra a equação química: 
 
2 HgO(s) 2 Hg(l) + O2(g) 
 
Considerando o oxigênio como gás ideal, calcule o volume 
desse gás, medido a 27ºC e 760 mmHg, produzido pela 
decomposição completa de 40,0 g de óxido de mercúrio. 
Dados: 
Massas molares em g.mol–1: Hg = 200,6; O = 16. 
R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1 
0ºC = 273K 
 
a) 1,4 L 
b) 2,3 L 
c) 4,0 L 
d) 5,1 L 
e) 6,7 L 
 
205 - (FGV SP) 
O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera 
artificial dos submarinos e estações espaciais deve ser 
removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos 
possíveis métodos para realização desse processo envolve o 
uso do superóxido de potássio, KO2, de acordo com a reação: 
 
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g) 
 
Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1 476 L de 
oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, 
mínima para esse processo é aproximadamente 
Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1.K–1 
 
a) 1,4. 
b) 2,8. 
c) 5,7. 
d) 11,4. 
e) 14,8. 
 
206 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) 
O monóxido de carbono, CO(g), óxido neutro liberado na 
atmosfera durante a queima incompleta de carvão, gasolina, 
óleo diesel, entre outros combustíveis, e na fumaça do cigarro, 
é um gás tóxico que se liga à hemoglobina existente no sangue 
e impede o transporte do oxigênio para as células do 
organismo. 
Considerando-se essa informação e sabendo-se que uma 
amostra de CO(g), comportando-se como um gás ideal, está 
armazenada em um recipiente fechado com capacidade para 
2,0 L, a 1,0 atm e 27 ºC, é correto afirmar: 
 
a) O monóxido de carbono liberado para a atmosfera 
reage com a água da chuva e produz o ácido carbônico. 
b) A massa de monóxido de carbono armazenada no 
recipiente fechado é de, aproximadamente, 2,3 g. 
c) O aumento da temperatura do recipiente para 54 ºC 
aumenta a pressão exercida pelo gás dentro do recipiente para 
2,0 atm. 
d) A reação do monóxido de carbono com o hidróxido de 
cálcio aquoso, Ca(OH)2(aq), reduz a liberação desse gás para o 
ambiente. 
e) O volume de monóxido de carbono liberado pela 
combustão incompleta de 60,0g de carvão, C(s), é de 224 L, 
medidos nas CNTP. 
 
207 - (Univag MT) 
Certo produto utilizado como desentupidor de pias e ralos 
contém em sua composição alumínio e hidróxido de sódio 
sólidos. Entrando em contato com a água, esses componentes 
reagem produzindo hidrogênio gasoso, de acordo com a 
equação: 
2Al (s) + 2NaOH (s) + 6H2O (l) 2NaAl (OH)4 (aq) + 3H2 (g) 
Sabendo que a constante universal dos gases (R) é igual a 0,082 
atm L K–1 mol–1, é correto afirmar que a reação completa de 
5,4 g de alumínio produz um volume de hidrogênio, medido a 
300 K e 0,8 atm, próximo a 
 
•
•
•
•
•
•
•
⎯→⎯

→
→
  
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a) 12 L. 
b) 6 L. 
c) 3 L. 
d) 9 L. 
e) 15 L. 
 
208 - (UNEMAT MT) 
Um pesquisador precisava identificar dois gases que estavam 
armazenados em recipientes separados, os quais ele 
denominou como A e B. Para o gás A, ele identificou as 
seguintes condições: massa do gás: 15,0 g; pressão: 1 atm; 
volume 0,0112 m3; temperatura 273 K. Com relação ao outro 
gás, ele observou que 132,0 g do gás B ocupavam volume igual 
ao de 90 g do gás A, nas mesmas condições de temperatura e 
pressão. (Dados massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; 
O = 16; constante dos gases: R = 0,082 ) 
 
Considerando que os gases são ideais a partir das massas 
moleculares, os gases A e B podem ser, respectivamente: 
 
a) NO e NO2. 
b) NO2 e CO2. 
c) C2H6 e CO2. 
d) C2H6 e NO2. 
e) C2H2 e O2. 
 
209 - (Mackenzie SP) 
A calcita é um mineral encontrado na forma de cristais e em 
uma grande variedade de formas, como também nas 
estalactites e estalagmites. É o principal constituinte dos 
calcários e mármores, ocorrendo também em conchas e 
rochas sedimentares. Pelo fato de ser composta por CaCO3, a 
calcita reage facilmente com HCl, formando cloreto de cálcio, 
gás carbônico e água. 
Considerando que uma amostra de 10 g de calcita, extraída de 
uma caverna, ao reagir com quantidade suficiente de HCl, 
produziu 1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, é correto 
afirmar que, essa amostra apresentava um teor de CaCO3 da 
ordem de 
Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100 
 
a) 75% 
b) 80% 
c) 85% 
d) 90% 
e) 95% 
 
210 - (FATEC SP) 
Uma indústria compra soda caústica com teor de pureza de 
80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o estoque, 
chama o Técnico em Química para verificar se a informação 
procede. 
No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo 
10 mL de solução. Utilizando um indicador apropriado, realiza 
uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L. 
 
Dados: 
Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5 
Reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O 
 
Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a 
informação 
 
a) não procede, pois o grau de pureza é de 40%. 
b) não procede, pois o grau de pureza é de 60%. 
c) procede, pois o grau de pureza é de 80%. 
d) procede, pois o teor de impurezas é de 80%. 
e) procede, pois o teor de impurezas é de 40%. 
 
211 - (PUC RJ) 
Uma amostra de cerâmica deve ser analisada para se verificar 
o teor de carbonato presente que afeta a qualidade do 
material. Uma cerâmica constituída por uma mistura de óxidos 
estáveis à temperatura elevada contém uma quantidade de 
carbonato de cálcio que foi determinada por gravimetria. Para 
tal, 200,00 g de cerâmica pulverizada e seca foram aquecidas 
a 1000 ºC de forma a decompor o carbonato de cálcio, 
produzindo gás CO2. A massa da cerâmica, após o tratamento 
térmico, foi igual a 191,20 g. 
 
a) Escreva a equação da reação de decomposição do 
carbonato de cálcio. 
b) Calcule o teor (em valores percentuais) do carbonato 
de cálcio na cerâmica. 
Dado: 
 = 100 g mol–1 
 = 44 g mol–1 
 
212 - (UniCESUMAR PR) 
O dicromato de amônio decompõe-se formando óxido de 
crômio (III), gás nitrogênio e água, processo representado pela 
equação química a seguir. 
 
(NH4)2Cr2O7(s) → N2(g) + 4 H2O(g) + Cr2O3(s) 
 
K.mol
L.atm
3CaCOM
2COM
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278 
 
Considere que uma amostra de 4,00 g de dicromato de amônio 
impuro é submetida ao processo de decomposição, restando 
no final 3,00 g de um resíduo sólido. Sabendo que as impurezas 
presentes não sofrem transformação nas condições do 
experimento e que todo o dicromato reagiu, o teor de 
dicromato de amônio presente na amostra testada é de 
 
a) 25%. 
b) 40%. 
c) 63%. 
d) 75%. 
e) 88%. 
 
213 - (UERN) 
A hematita é um mineral de óxido de ferro III (Fe2O3) muito 
comum, possui brilho metálico e coloração preta, cinza, 
marrom, marrom avermelhado ou vermelho. Por ser 
abundante, é a principal fonte do ferro. É encontrada 
tipicamente nos lugares onde há água parada ou fontes de 
água mineral quente. Considere que a partir de 5,0 t de 
hematita obtém-se 2,8 t de metal ferro. Nesse caso, a pureza 
do minério em questão, em %, é de, aproximadamente: 
 
a) 55. 
b) 62,5. 
c) 80. 
d) 160. 
 
214 - (UCS RS) 
O óxido de titânio (IV) é um dos principais pigmentos de 
coloração branca utilizado pelas indústrias de tintas. Esse 
pigmento apresenta alta durabilidade, além de oferecer alta 
retenção do brilho, aliada a uma boa dispersão. Por isso, éimportante que haja um método eficiente que seja capaz de 
quantificar esse óxido em tintas, de modo a assegurar a 
qualidade das mesmas. Um dos métodos utilizados para 
realizar essa quantificação consiste em reagir o TiO2, presente 
na amostra de tinta, com trifluoreto de bromo, de acordo com 
a equação química representada abaixo. 
3 TiO2 (s) + 4 BrF3 (ℓ) 3 TiF4 (s) + 2 Br2 (ℓ) + 3 O2 (g) 
Nessa reação, o gás oxigênio formado pode ser facilmente 
recolhido e sua massa determinada. Supondo que nessa 
determinação, 2,38 g de uma amostra de tinta libere 0,14 g de 
O2, pode-se concluir que o percentual de TiO2 na amostra é de 
aproximadamente 
 
a) 0,14. 
b) 0,42. 
c) 2,38. 
d) 7,14. 
e) 14,7. 
 
215 - (PUC SP) 
Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3 = 100 g/mol; CO2 = 44 
g/mol; HCl = 36,5 g/mol 
0 K = –273 ºC e 273 K = 0 ºC 
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1 
O cálcário é um minério que apresenta elevado teor de 
carbonato de cálcio (CaCO3) além de outras impurezas. Uma 
amostra de 2,00 g de calcário foi tratada com 100 mL de 
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,50 
mol.L–1. O gás carbônico (CO2) obtido nesse processo foi 
armazenado em um recipiente de 4,1 L a 27 ºC, apresentando 
pressão parcial de 0,090 atm. 
O teor de carbonato de cálcio nessa amostra de calcário é 
 
a) 50% 
b) 65% 
c) 75% 
d) 90% 
e) 100% 
 
216 - (PUC MG) 
Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma 
indústria de papel e celulose. Para neutralizar H2SO4 um 
químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente 
no calcário. O calcário possui cerca de 80 % de CaCO3 (m/m). A 
equação da reação de neutralização está representada abaixo. 
 
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 
 
Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o 
ácido sulfúrico que vazou do tanque. 
 
a) 51,07 Kg 
b) 63,83 Kg 
c) 100,20 Kg 
d) 98,34 Kg 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 217 
 
A cana-de-açúcar é uma planta composta, em média, de 65 a 
75% de água, mas seu principal componente é a sacarose, que 
corresponde de 70% a 91% das substâncias sólidas solúveis. O 
caldo de cana conserva todos os nutrientes da cana-de-açúcar, 
entre eles minerais como ferro, cálcio, potássio, sódio, fósforo, 
magnésio e cloro, além de vitaminas de complexo B e C. A 
planta contém ainda glicose (de 2% a 4%), frutose (de 2% a 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
279 
 
4%), proteínas (de 0,5% a 0,6%), amido (de 0,001% a 0,05%) 
ceras e ácidos graxos (de 0,05% a 0,015%) e corantes, entre 3% 
a 5%. 
 
217 - (UNCISAL) 
Um professor solicitou aos seus alunos que escrevessem a 
fórmula molecular da sacarose e forneceu os seguintes dados: 
 
Análise elementar da sacarose: 
C = 42,1% H = 6,4% O = 51,6% 
 
Massas molares (g.mol–1): 
Sacarose = 342 C =12 H=1 O =16. 
 
Um estudante apresentou a seguinte fórmula molecular da 
sacarose: C144H22O176. 
 
Essa resposta é 
a) correta, porque indica que na molécula de sacarose o 
número de átomos de hidrogênio é 8 vezes menor que o 
número de átomos de oxigênio. 
b) correta, porque indica que na sacarose a soma das 
massas de hidrogênio, carbono e oxigênio é igual à massa 
molar da sacarose. 
c) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose 
tem que descrever as massas de C, H e O presentes em 100 g 
de sacarose. 
d) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose 
tem que descrever a quantidade de átomos de C, H e O 
presentes em uma molécula de sacarose. 
e) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose 
tem que descrever a proporção mínima entre os átomos de C, 
H e O presentes em um mol de sacarose. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 218 
 
Provavelmente todos escutaram falar do catastrófico 
vazamento de petróleo no Golfo do México. Mas o que se 
esquece facilmente diante de suas gigantescas proporções é 
que, diariamente, ocorrem contaminações muito menores ao 
redor do mundo. Por exemplo, no delta do rio Niger, na África 
Ocidental, onde, nos últimos 50 anos, cerca de 1,5 milhão de 
toneladas de petróleo escorreram de dutos esburacados, 
destruições causadas por sabotagem e descuidos durante 
roubo, diretamente para a natureza. Foi assim, por exemplo, 
na Bacia Amazônica, junto ao Equador: ali, o gigante 
petrolífero Texaco é acusado de, nas últimas três décadas,ter 
contaminado gigantescas áreas da floresta tropical, donas de 
bilhões de litros de águas residuais, com 60 000 toneladas de 
óleo pesado. Ou ainda na Rússia, cuja imensa rede de 
oleodutos revelou, só em 2005, perto de 22 000 pontos de 
vazamento. 
De acordo com estimativas cautelosas, essas instalações 
antiquadas e decadentes deixam escapar na tundra e na taiga, 
anualmente, entre 100 000 e 300 000 toneladas de petróleo 
bruto. 
(...) 
(...) Mas o consumidor final também tem sua fatia de culpa: só 
nos Estados Unidos pingam, anualmente, cerca de 48 000 
toneladas de petróleo e derivados; eles escoam por pequenos 
vazamentos em veículos e tanques de armazenamento. 
(Revista Geo n. 20, p. 19) 
 
218 - (PUC Camp SP) 
Nas águas residuais de uma determinada residência, são 
encontrados, em média, 40 mg de nitrogênio por litro. Como 
essa residência gera 20 m3/mês desse efluente, está sendo 
descartada, nesse período, uma quantidade de nitrogênio, em 
mol, de, aproximadamente, 
 
a) 6 
b) 12 
c) 20 
d) 35 
e) 57 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 219 
 
O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no 
início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões 
sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o 
atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por 
que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão 
simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes 
que, segundo exames, foram intoxicados com cianeto? 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
280 
 
O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para 
melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte 
das vítimas, segundo perícia. 
“É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony 
Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do 
Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da 
Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o 
país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido 
entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes 
do mundo. 
A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em 
altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o 
mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos 
de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos 
componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e 
a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o 
incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento 
acústico da boate. 
Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a 
cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio 
chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a 
exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão 
rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é 
algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as 
faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, 
a matéria é opcional”. 
(noticias.uol.com.br. Adaptado.) 
 
Informações adicionais: 
 
• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado 
gasoso. 
• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é: 
 
 
• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente 
igual a 1,3  103 g/mol. 
 
219 - (UFTM MG) 
Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros 
países nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente 
contêm 5 g de hidroxocobalamina injetável. Considerando a 
constante de Avogadro igual a 6  1023 mol–1, calcula-se que o 
número aproximado de moléculas existentes nessa massa de 
hidroxocobalamina é 
 
a) 2  1021. 
b) 2  1025. 
c) 3  1025. 
d) 3  1021. 
e) 1  1021. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 220 
 
Lítio (do grego lithos – pedra)Foi descoberto por Johan August Arfwedson em 1817, no 
desenvolvimento de um processo de análise do mineral de 
fórmula LiAl(Si2O6 ). Posteriormente, descobriu-se lítio em 
outros minerais. Em 1818, G. Gmelin percebeu que os sais de 
lítio quando queimavam produziam chama vermelho-
brilhante. 
 O elemento lítio aparece em algumas águas minerais e em 
minerais como a lepidolita, o espodumênio, a petalita e 
outros. 
 O isótopo natural 6Li, corresponde a 7,5% do total de lítio 
na natureza. 
 Na forma metálica, reage violentamente com a água, 
produzindo hidróxido de lítio, LiOH, liberando o gás 
hidrogênio, que é totalmente inflamável. 
 O lítio é usado há mais de 140 anos na medicina como 
antidepressivo e antirreumático. O carbonato de lítio (Li2CO3) 
é o princípio ativo de remédios para controle da psicose 
maníacodepressiva (PMD). O tratamento com sais de lítio é 
denominado litioterapia. 
 As pilhas de lítio recarregáveis são leves e oferecem alta 
densidade de carga. Utiliza-se a de lítio-iodo em marca-
passos. 
(Delmo Santiago Vaitsman et al. Para que servem os 
elementos 
químicos, 2001. Adaptado.) 
 
220 - (Unicastelo SP) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
281 
 
Além do isótopo natural citado no texto, o elemento lítio 
possui mais um isótopo natural, cuja abundância é de 92,5 % 
do total. Considerando a massa atômica relativa do elemento 
lítio 6,94, é correto afirmar que o número de massa desse 
isótopo mais abundante é igual a 
 
a) 9. 
b) 5. 
c) 7. 
d) 6. 
e) 3. 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 221 
 
No jornal O Estado de São Paulo, de 30 de dezembro de 2013, 
foi publicada uma reportagem sobre a cirurgia na perna 
esquerda do lutador de MMA Anderson Silva, fraturada no UFC 
168 ´´[...]. Na cirurgia foi colocada uma haste de titânio dentro 
do canal do osso, de 11,5 milímetros de diâmetro. "Ela se 
adapta muito bem à biologia humana. Não vemos casos de 
rejeição. Pode ser removida, claro, mas é possível ficar pelo 
resto da vida […]”. 
 
221 - (ACAFE SC) 
Considere que a haste colocada na perna do Anderson Silva 
possuísse uma massa de 143,58g. 
Dado: Considere que a haste seja apenas constituída pelo 
elemento titânio. Ti = 47,86u. Constante de Avogadro: 6.1023 
entidades. 
 
Quantos átomos de titânio existem aproximadamente nessa 
haste? 
 
a) 1,81023 
b) 1,81024 
c) 3,01023 
d) 0,51023 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 222 
 
O selênio (Se) é um micronutriente que tem sido associado à 
redução de risco de alguns tipos de câncer. No entanto, o 
excesso desse mineral pode causar selenose. A figura 
apresenta um dos alimentos mais ricos em selênio e o teor de 
Se encontrado na análise de uma amostra oriunda da região 
Amazônica. 
 
(www.agencia.cnptia.embrapa.br. Adaptado.) 
 
222 - (Centro Universitário São Camilo SP) 
Um homem adulto ingeriu 7,2 × 1017 átomos de selênio, ao 
consumir castanhas-do-brasil com as características indicadas 
na figura. Dado que a constante de Avogadro é 6,0 × 1023 mol–
1 e 1g = 10–6g, é correto afirmar que o número de castanhas-
do-brasil consumidas por esse adulto foi 
 
a) 2. 
b) 1. 
c) 5. 
d) 3. 
e) 4. 
 
TEXTO: 7 - Comum à questão: 223 
 
Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 
1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra claramente o 
fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa 
posição de destaque porque possui a segunda maior reserva 
do planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois 
principais minérios encontrados no Brasil são a hematita 
(Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente 
encontrado na siderita (FeCO3). 
 
223 - (ESCS DF) 
Se, em determinado ano, o Brasil exportou 300 milhões de 
toneladas de minério de ferro, sendo 60% de hematita e 40% 
de magnetita, então a massa de ferro, em milhões de 
toneladas, contida no minério de ferro exportado foi 
 
a) superior a 215. 
b) inferior a 205. 
c) superior 205 e inferior a 210. 
d) superior a 210 e inferior a 215. 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
282 
 
TEXTO: 8 - Comum à questão: 224 
 
Considere as fórmulas estruturais e suas respectivas 
constantes de basicidades de quatro aminas cíclicas fornecidas 
abaixo. 
 
N
H
Pirrolidina
N
Piridina
N
H
Piperidina
N
H
Pirrol
 
 
 
Dados: 
Piridina: Kb = 1,8 10–9, Pirrolidina: Kb = 1,9 10–3, 
Piperidina: Kb = 1,3 10–3 e Pirrol: Kb < 10–10. 
 
224 - (ACAFE SC) 
A piperidina está presente em veneno da formiga- lava-pé e no 
agente químico principal da pimenta preta. Em uma 
determinada amostra de piperidina contém 2,64 1022 
átomos de hidrogênio. 
Dados: C: 12g/mol, H: 1g/mol; N: 14g/mol. Número de 
Avogadro: 6 1023 entidades. 
 
A massa dessa amostra é: 
 
a) 695 mg. 
b) 340 mg. 
c) 374 mg. 
d) 589 mg. 
 
TEXTO: 9 - Comum à questão: 225 
 
Leia as informações sobre o nióbio. 
 
 
 
Nióbio (Nb) 
 
O que é 
Elemento químico metálico, de símbolo Nb. O nome deriva da 
deusa grega Níobe, filha de Tântalo. 
 
Características 
É um dos metais que mais resistem à corrosão e é um 
elemento supercondutor. 
Ponto de fusão ou derretimento 2468 ºC 
Ponto de evaporação 4744 ºC 
 
Aplicações 
É usado principalmente na produção de ligas de aço de alta 
resistência, com aplicações na construção civil, na indústria 
mecânica, aeroespacial, naval, automobilística e nuclear, entre 
outras. 
 
Onde é encontrado 
O Brasil detém as maiores reservas conhecidas de nióbio 
(98,43%), seguido pelo Canadá (1,11%) e Austrália (0,46%). No 
país, a jazidas conhecidas estão em Minas Gerais (75,08% – 
Araxã e Tapira), Amazonas (21,34% – São Gabriel da Cachoeira 
e Presidente Figueiredo) e em Goiás (3,85% – Catalão e 
Ouvidor). 
 
Desde a década de 70, não há comercialização do minério 
bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado 
interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma 
 



3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
283 
 
da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 
30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de 
processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-
liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil 
toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão. 
(http://g1.globo.com. Adaptado.) 
 
225 - (UEA AM) 
O nióbio está presente nas jazidas de São Gabriel da Cachoeira, 
AM, como elemento constituinte do mineral pirocloro, cuja 
fórmula porcentual é 
Na9,75% Ca5,66% Nb52,51% H0,21% O30,52% F1,34% 
Considerando que não haja perdas, é correto afirmar que a 
massa de pirocloro necessária para obter 1,0 t da liga FeNb STD 
é, em t, aproximadamente, 
 
a) 1,85. 
b) 1,26. 
c) 0,66. 
d) 0,52. 
e) 0,33. 
 
TEXTO: 10 - Comum à questão: 226 
 
Considere o acetileno, C2H2, um gás extremamente inflamável, 
empregado em maçaricos oxi-acetileno, que os funileiros 
utilizam para corte e solda de metais. Esse gás pode ser obtido 
pela reação de carbeto de cálcio com água, de acordo com a 
equação: 
CaC2 (s) + 2 H2O (l) C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s) 
 
226 - (UEA AM) 
Considerando que a reação tenha um rendimento de 80%, a 
massa de acetileno formada pela transformação de 12,8 kg de 
carbeto de cálcio é, em kg, igual a 
 
a) 0,26. 
b) 0,52. 
c) 0,42. 
d) 4,16. 
e) 5,20. 
 
TEXTO: 11 - Comum à questão: 227 
 
Considere a liotironina, um hormônio produzido pela glândula 
tireoide, também conhecido como T3. 
 
liotironina
massa molar = 650 g/mol
IHO
O
I
O
OHH2NI
 
 
 
 
227 - (FAMERP SP) 
Considerando que a constante de Avogadro vale 6 1023 mol–
1, o número de moléculas de liotironina que entra no 
organismo de uma pessoa que ingere um comprimido 
contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de 
 
a) 3 1017. 
b) 9 1015. 
c) 9 1030. 
d) 3 1014. 
e) 9 1023. 
 
TEXTO: 12 - Comum à questão: 228 
 
A sociedade contemporânea convive com os riscos produzidos 
por ela mesma e com a frustração de, muitas vezes, não saber 
distinguir entre catástrofes que possuem causas 
essencialmente naturais e aquelas ocasionadas a partir da 
relação que o homem trava com a natureza.Os custos 
ambientais e humanos do desenvolvimento da técnica, da 
ciência e da indústria passam a ser questionados a partir de 
desastres contemporâneos como AIDS, Chernobyl, 
aquecimento global, contaminação da água e de alimentos 
pelos agrotóxicos, entre outros. 
(Adaptado de: LIMA, M. L. M. A ciência, a crise ambiental e a 
sociedade de risco. 
Senatus. v.4. n.1. nov. 2005. p.42-47.) 
 
228 - (UEL PR) 
A sociedade contemporânea tem experimentado avanços 
significativos na área de nanotecnologia com benefícios na 
saúde, na agricultura, na indústria, nos esportes. Entre os 
materiais nanoestruturados amplamente utilizados, 
encontram-se os nanotubos de carbono, uma forma alotrópica 
do carbono. Por outro lado, há evidências de que o descarte 
→






3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
284 
 
inadequado desses materiais em corpos d’água causa 
problemas de contaminação ambiental e de saúde pública. 
Estudos apontam que os nanotubos de carbono potencializam 
a toxicidade de metais pesados. 
Em um experimento, um peixe com massa de 2,0 kg foi 
tratado, em um tanque com capacidade de 500 L, com ração 
contaminada com nanotubos de carbono e 10,0 mg de 
chumbo. Sabe-se que, na ausência de nanotubos de carbono, 
a absorção de chumbo pelo peixe é de 1,0 mg. 
Supondo que, na presença de nanotubos de carbono, a 
absorção de chumbo represente 60% de sua massa total 
adicionada à ração, assinale a alternativa que representa, 
correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo 
absorvidos por grama de peixe. 
Dados: constante de Avogadro: 6,02 1023/mol; Massa molar 
do chumbo: 207,2 g/mol 
 
a) 5,0 103 
b) 2,0 1010 
c) 9,0 1015 
d) 6,0 1020 
e) 1,0 1023 
 
TEXTO: 13 - Comum à questão: 229 
 
Considere o texto retirado do website da Universidade Federal 
de São Paulo (UNIFESP). 
 
“ [...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica 
provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte 
confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno 
chamado carbonato de bário. O Celobar, medicamento que 
causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário. 
Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, 
algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar 
comercializado fosse de carbonato de bário. 
Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu 
sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o 
chamado contraste. O problema é que os íons bário são muito 
tóxicos. Quando absorvidos causam vômito, cólicas, diarreia, 
tremores, convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. 
Mas, se a toxicidade é do bário, por que o sulfato de bário não 
é perigoso e o carbonato de bário sim? 
É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água. 
Sua solubilidade em água é de apenas 1,0 10–5 mol/L (sob 
temperatura de 25ºC). O que os pacientes ingerem é uma 
suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não 
está dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, 
dissociação do sal. É por isso que os íons bário não são 
liberados para serem absorvidos pelo organismo. Não há 
perigo. 
Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser 
preparada em uma solução de sulfato de potássio, um sal 
bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a 
concentração de íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da 
dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, 
diminuindo ainda mais a presença de íons bário na suspensão. 
Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de pouco solúvel 
em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso estômago 
formando um sal solúvel, o cloreto de bário. Ao se dissolver, 
esse sal se dissocia, liberando íons bário para o organismo. O 
corpo absorve esses íons, e a intoxicação acontece. Triste é 
saber que uma simples gota de ácido clorídrico, misturada ao 
Celobar, teria evitado a tragédia. Essa gota produziria bolhas 
de gás carbônico, o que evidenciaria a presença do veneno no 
medicamento [...]”. 
http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curiosidades/caso
celobar 
(data do acesso: 12/04/2016). 
 
229 - (ACAFE SC) 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, 
assinale a alternativa que contém o número de íons bário 
presente em 250mL de uma solução aquosa saturada de BaSO4 
(sob temperatura de 25ºC). 
Dados: número de Avogadro: 6 1023 entidades. 
 
a) 1,5 1028 íons 
b) 6 1018 íons 
c) 1,5 1018 íons 
d) 1,5 1023 íons 
 
TEXTO: 14 - Comum à questão: 230 
 
O gluconato de cálcio (massa molar = 430 g/mol) é um 
medicamento destinado principalmente ao tratamento da 
deficiência de cálcio. Na forma de solução injetável 10%, ou 
seja, 100 mg/mL, este medicamento é destinado ao 
tratamento da hipocalcemia aguda. 
(www.medicinanet.com.br. Adaptado.) 












3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
285 
 
 
(www.hospitalardistribuidora.com.br) 
 
HO
O
O
OHOH
OHOH
Ca2+
HO
O
O
OHOH
OHOH
gluconato de cálcio
 
 
 
 
230 - (UNESP SP) 
Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 1023 mol–1 e 
que uma pessoa receba uma dose de 10 mL de uma solução 
injetável de gluconato de cálcio a 10%. O número total de íons 
Ca2+ que entrará no organismo dessa pessoa após ela receber 
essa dose será 
 
a) 7,1 1022. 
b) 1,0 1023. 
c) 5,5 1025. 
d) 1,4 1021. 
e) 4,3 1024. 
 
TEXTO: 15 - Comum à questão: 231 
 
Segundo especialistas em saúde mental, a formação de 
profissionais com vocação para cuidar dos outros, a exemplo 
dos médicos, requer a capacitação desses profissionais para 
que possam estabelecer uma relação saudável com o trabalho 
e preservar o tempo fora do expediente, estimulando 
atividades sociais, físicas e de lazer, porque esses profissionais 
também precisam saber cuidar de si. O médico deve criar 
empatia com o paciente e se preocupar com ele, entretanto é 
necessário que mantenha o distanciamento necessário para 
elaborar estratégias efetivas para enfrentar as situações mais 
estressantes do trabalho, o que contribui para manter a sua 
saúde física e mental ao longo do tempo. 
 
231 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) 
O aumento do estresse estimula a secreção do cortisol, 
hormônio de massa molar 362 g mol–1 que atua no equilíbrio 
eletrolítico, no metabolismo de carboidratos, proteínas e 
lipídios e, como anti-inflamatório. A composição química 
percentual do cortisol, em massa, é de 69,6% de carbono, 
22,1% de oxigênio e 8,3% de hidrogênio. 
Com base nessas informações e nos dados da Tabela Periódica, 
determine a fórmula molecular do cortisol, apresentando os 
cálculos necessários para a resposta. 
 
TEXTO: 16 - Comum à questão: 232 
 
A realização excessiva de exames de maneira indistinta é vista 
hoje como um dos mais graves problemas da saúde pública. 
Além dos custos elevados, há questionamentos sobre o 
impacto real desses testes na mortalidade. Entre os exames 
questionados estão o teste do antígeno prostático específico, 
PSA, feito pelo exame de sangue, para diagnóstico do câncer 
de próstata; a mamografia anual para as mulheres a partir de 
40 anos; e, para avaliar o coração, procedimentos como 
tomografias, cintilografias, ecocardiografias; além da 
ressonância por estresse farmacológico, realizada com 
administração de medicação vasodilatadora, como a 
adenosina, e de contrastes intravenosos para realçar as 
imagens obtidas na ressonância, a exemplo de soluções 
constituídas por complexos químicos que apresentam íons 
gadolínio, Gd3+, na estrutura. 
Disponível em: <http://istoe.com.br>. 
Acesso em: abr. 2017. Adaptado. 
 
232 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) 
Com base na estrutura química da adenosina, determine a 
massa molar e o percentual de nitrogênio, em massa, dessa 
substância química, apresentando os cálculos que justifiquem 
as respostas. 
 






3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
286 
 
 
 
TEXTO: 17 - Comum à questão: 233 
 
Os cervejeiros aprenderam logo a induzir a fermentação, mas 
demoraram séculos para identificar os agentesque 
transformavam o açúcar em álcool e gás carbônico. As 
leveduras, fungos microscópicos, só foram identificadas no 
século 19. O tipo de fermentação divide as cervejas em dois 
grandes grupos: lager (que fermenta entre 8 e 16 ºC) e ale (que 
fermenta entre 14 e 25 ºC). 
(Superinteressante, fevereiro de 2016.) 
 
As equações do processo de fermentação alcoólica da sacarose 
estão representadas a seguir. 
 
I. 
II. 
 
233 - (UEFS BA) 
Sabendo que o volume molar de qualquer gás, nas condições 
ambientais de temperatura e pressão (CATP), é de 25 L mol–1, 
a fermentação alcoólica de 1,0 kg de sacarose (massa molar 
342 g mol–1), em reação com rendimento de 70%, produz, nas 
CATP, um volume de CO2 próximo a 
 
a) 205 L. 
b) 170 L. 
c) 290 L. 
d) 330 L. 
e) 50 L. 
 
TEXTO: 18 - Comum à questão: 234 
 
Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e 
decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela 
Periódica: 
 
 cada participante selecionou um isótopo dos 
elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um 
cartão de papel; 
 os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro 
decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o 
cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
 
234 - (FATEC SP) 
Os isótopos representados contidos nos cartões de Paulo e 
Gabriela podem reagir entre si para formar óxido de lítio, 
segundo a reação balanceada 
4 Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s) 
A massa de lítio necessária para reagir completamente com 3,2 
kg de oxigênio é, em quilogramas, 
Massas molares: 
 Li: 7 g/mol 
 O: 16 g/mol 
 
a) 1,4 
b) 1,8 
c) 2,8 
d) 4,3 
e) 7,1 
 
TEXTO: 19 - Comum à questão: 235 
 
A sulfacrisoidina (uma sulfa) foi o primeiro agente 
antimicrobiano utilizado clinicamente, em 1935, marcando o 
início da moderna era da quimioterapia antimicrobiana. As 
sulfas são uma classe de agentes bacteriostáticos derivados da 
sulfanilamida, que têm estrutura similar à do ácido p-amino 
benzoico. O grupo das sulfonamidas compreende seis drogas 
principais: sulfanilamida, sulfisoxazol, sulfacetamida, ácido p-
amino benzoico, sulfadiazina e sulfametoxazol, sendo as duas 
últimas de maior importância clínica. A seguir, estão 
representadas as estruturas químicas da sulfadiazina e do 
sulfametoxazol. 
 
frutose
6126
glicose
6126
invertase
2112212 OHC OHC OH OHC +⎯⎯⎯ →⎯+
262
zimase
6126 2CO OH2COHC +⎯⎯ →⎯


•
•
→