Relatório 3 DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO FÍS-QUÍ

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO DE JANEIRO
DISCENTE: ALICE LIMA MATTOS
FÍSICO-QUÍMICA 
AM231
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
DOCENTES: JULYANA GARCIA e MÁRCIA CRISTINA
Rio de Janeiro
2023
OBJETIVO
 Aprender a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de equilíbrio, por meio de soluções de CoCl2 , KSCN, K2Cr2O7 e K2CrO4. 
PROCEDIMENTO
 A prática de influência de temperatura teve seu início ao ser pipetado 1,0 mL de CoCl2 de concentração 0,25 mol/L em três tubos de ensaio, logo adicionou-se 0,60 mL de HCl concentrado. Aqueceu-se, aproximadamente ao ponto de ebulição (100℃), um bécker de 250 mL contendo 150 mL de água deionizada e utilizou-se outro bécker de 250 mL para armazenar gelo. Pegou-se os três tubos de ensaio com a solução de CoCl2 e HCl. Sendo o tubo 1 reservado para ser o padrão de comparação, o tubo 2 utilizado para o aquecimento a aproximadamente 100℃, o tubo 3 para o esfriamento a aproximadamente 0℃. Após a imersão dos tubos no meio de aquecimento e esfriamento, os retiramos dos meios para a temperatura voltar a ser ambiente. Logo, invertendo os tubos, o tubo 2 no meio de esfriamento e o tubo 3 no meio de aquecimento.
Preparou-se em uma proveta uma solução de 40 ml de KSCN 0,001 mo/L, contendo 20 ml de solução KSCN 0,002 mol/L e 20 mL de água deionizada. Adicionou-se a solução 1,0 mL de FeCl3 0,10 mol/L, logo transferiu-se 4 mL desta solução para 4 tubos de ensaio, sendo o tubo 1 reservado para ser o padrão de comparação. Adicionou-se no tubo 2, 4 gotas de KSCN 0,10 mol/L. No tubo, 3, 4 gotas de FeCl3 0,10 mol/L e no tubo 4 uma pitada de KCl. Logo após as soluções foram homogeneizadas e comparadas com a solução padrão.
Em dois tubos de ensaio, utilizou-se no tubo 1 2,0 mL de K2Cr2O7 0,10 mol/L e no tubo 2 2,0 mL de K2CrO4 0,10 mol/L. Sendo o K2Cr2O7 de cor laranja e o K2CrO4 amarelo. Adicionando-se 5 gotas alternadamente em cada tubo de ensaio NaOH 1,0 mol/L, para obtenção da alteração de cor. Logo, acrescentaram-se 6 gotas de HCL 0,10 mol/L alternadamente nos tubos, até a variação de cor ocorrer em um dos tubos. No tubo que não obteve a alteração de cor, adicionaram-se mais 5 gotas de HCl.
 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Nesta primeira parte da prática temos a reação abaixo:
[Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- ⇌ [CoCl4]2-(aq) + 6 H2O
O [Co(H2O)6]2+ possui a coloração rosa e o [CoCl4]2- a coloração azul.
O tubo 1 apresentou-se de cor violeta, pois a reação estava em equilíbrio. Nos tubos 2 e 3 houve a pertubação no equilíbrio, obrigando o sistema se reajustar e gerar um novo estado de equilíbrio. No tubo 2 apresentou-se azul, dando a entender que a com o aquecimento a reação tem preferencialmente o sentido direto, logo sendo uma reação endotérmica. O tubo 3, no meio de esfriamento, apresentou-se rosa, logo sendo uma reação com o sentido preferencialmente indireto, favorecendo os reagentes e sendo uma reação exotérmica.
Quando houve a inversão dos tubos nos meios de aquecimento e esfriamento obteve-se o mesmo resultado. O tubo 2, no esfriamento, tornou-se rosa, tendo o sentido indireto e sendo uma reação exotérmica. Já o tubo 3 no meio de aquecimento tornou-se roxo, sendo uma reação endotérmica, logo tendo o sentido direto. Pode-se ver as reações nas imagens abaixo:
 Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3
A segunda etapa da prática possui a seguinte reação total:
FeCl3 + KSCN ⇾ Fe[SCN]Cl2 + KCl
. O tubo 1, o padrão, apresentou-se laranja, indicando que essa é a cor do equilíbrio original. Nos tubos 2, 3 e 4 ocorreu-se a pertubação no equilíbrio por conta da adição de KSCN, FeCl3 e KCl no sistema, obrigando o mesmo a gerar um novo estado de equilíbrio. O tubo 2 tornou-se vermelho, pois a reação já possui o KSCN como reagente, logo com a adição de mais KSCN a reação tem a direção preferencial de consumir, logo tendo o sentido direto. No tubo 3, a coloração tornou-se um laranja-escuro, ao aumentar a concentração de FeCl3 a reação tende a direção de consumir, gerando mais produtos e obtendo-se o sentido direto. Já no tubo 4, com a adição de KCl, a solução tornou-se laranja-claro, pois com a adição de um produto a reação terá a direção de formação dos reagentes, logo tendo o sentido indireto. Pode-se observar as colorações nas imagens abaixo:
 Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3
Tubo 4
As colorações dos outros tubos diferem do tubo padrão, por haver o aumento nas concentrações de KSCN, FeCl3 e KCl.
A terceira etapa da prática possui seguinte reação:
2 CrO42- + 2 H+ ⇌ Cr2O72- + H2O
Sendo o CrO42- de cor amarela e o Cr2O72- de cor laranja.
No tubo 1 com 2 mL de K2Cr2O7 , após adicionar 5 gotas de NaOH, a solução de laranja tornou-se amarela, pois ao adicionar a base a solução irá reagir formando-se CrO42- . O tubo 2 com 2,0 mL de K2CrO4 não mudou de cor com a adição de NaOH, pois reagiu formando mais CrO42-. Ao adicionar-se 6 gotas de HCl a solução do tubo 1 retornou-se a ser laranja, pois reagiu formando Cr2O72-. O tubo 2 não obteve alteração em sua cor com as 6 gotas, adicionando-se mais 5 gotas foi possível obter o laranja, predominando-se o Cr2O72.
 
 CONCLUSÃO
Conclusivamente, a influência da temperatura altera-se o equilíbrio químico. Ao aumentar a temperatura o equilíbrio se desloca no sentido endotérmico, que é quando a reação absorve a energia e a mantém. Já ao diminuir a temperatura o equilíbrio se desloca no sentido exotérmico, onde a reação libera energia. 
A influência da concentração se dá conforme a adição de produtos e reagentes ou a retirada dos mesmos. Quando se adicionam reagentes aumenta a concentração dos reagentes, favorecendo o sentido direto e , ao contrário, quando se adicionam produtos, aumentando sua concentração, favorecem o sentido inverso. Na retirada de reagentes, ocorre a diminuição na concentração dos mesmos, favorecendo o sentido indireto e quando se retira produtos, diminuindo sua concentração, favorece o sentido direto. O equilíbrio não se desloca sozinho, precisa-se de um fator externo, como esses explicados acima, para ocorrer. O sistema desloca-se para tentar anular a pertubação, gerando um novo equilíbrio.
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Utilizados nos resultados e discussões e na conclusão.
CARDIM, Julyana. Equilíbrio Químico. 2023. PDF. Disponível em <Equilíbrio Químico_2023.pdf> Acesso em: 29 de set. 2023
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Variação da Concentração e Deslocamento do Equilíbrio Químico. Brasil Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm>. Acesso em 01 de outubro de 2023
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Variação da Temperatura e Deslocamento do Equilíbrio Químico. Brasil Escola. Disponível em:<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm>. Acesso em 01 de outubro de 2023
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