QO I Prática 2 recristalização

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UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
COORDENAÇÃO DO CURSO DE QUÍMICA 
 
PRÁTICA 02 
RECRISTALIZAÇÃO 
 
1. INTRODUÇÃO 
O método mais utilizado para purificação de sólidos orgânicos é a 
recristalização. Nesse método, um composto impuro é dissolvido em um solvente a 
quente; a medida que a solução é resfriada ocorre a formação dos cristais. As moléculas 
de outros compostos dissolvidos (consideradas impurezas) na solução são excluídas da 
estrutura cristalina e o composto de interesse pode ser obtido na forma pura. 
Devemos diferenciar entre os processos de cristalização e de precipitação de um 
sólido. Na cristalização, ocorre uma lenta e seletiva formação de cristais, o que resulta 
no composto puro, enquanto que na precipitação, um sólido amorfo é formado 
rapidamente da solução, misturado com impurezas e por isso deve ser recristalizado. Por 
esta razão, normalmente conseguimos um sólido, a partir de uma solução, que em 
seguida deve ser cristalizado e recristalizado, no processo de purificação. 
O processo de recristalização tem por base a solubilidade que varia em função da 
temperatura, ou seja, aumentando a temperatura da solução a solubilidade do sólido 
também aumenta. Por exemplo, uma maior quantidade de açúcar pode ser dissolvida em 
água quente em comparação à temperatura ambiente. 
O solvente tem um papel importante no processo de recristalização. Um solvente 
ideal será aquele que apresente um bom coeficiente de solubilidade com a temperatura, 
ou seja, que dissolva quantidades grandes de composto quando aquecido e pequenas 
quantidades a frio. Deve ser quimicamente inerte para que não ocorra reação durante a 
recristalização e apresentar certa volatilidade de modo a facilitar sua eliminação quando 
em excesso. 
 
 
 
2. PRÉ-LABORATÓRIO 
 
2.1. O que significa recristalização e qual a sua utilidade? 
2.2. O que significa um sólido amorfo? 
2.3. Apresente uma propriedade do solvente que se deve levar em conta para 
uma recristalização. 
 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
3.1. Prepare um sistema de filtração rápida, usando um funil com uma 
bolinha de algodão e um erlenmeyer de 250 mL; 
3.2. Pese 2,0 g de acetanilida em um papel de filtro e transfira para um 
béquer de 250 mL; 
3.3. Meça 40 mL de água destilada em uma proveta e acrescente ao sólido; 
3.4. Aqueça esta mistura até dissolver todo o material e filtre imediatamente 
no sistema previamente preparado; 
3.5. Deixe o sistema em repouso até a temperatura ambiente. Em seguida, 
coloque para resfriar em refrigerador ou em recipiente com gelo por 10 
minutos; 
3.6. Filtre os cristais a vácuo fazendo uso de papel de filtro, funil de Bücher e 
um kitazato; 
3.7. Lave os cristais com água destilada (10 a 20 mL) e mantenha o sistema 
sob vácuo durante 5 minutos. A solução remanescente denominada “água-
mãe” contida no kitazato deve ser armazenada em um recipiente apropriado; 
3.8. Pese os cristais obtidos em um papel de filtro e calcule o rendimento; 
3.9. Lave a vidraria utilizada e coloque sobre sua bancada.