AULA 3_ORBITAIS ATÔMICOS_HIBRIDIZAÇÃO

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<p>ESTUDO DO CARBONO</p><p>POSTULADOS</p><p>Tetravalente</p><p>Ligações: simples, duplas e triplas</p><p>Formação de cadeias</p><p>Classificação das cadeias</p><p>Tipos de ligação:</p><p>σ (sigma)</p><p>π (pi)</p><p>Tipo de hibridação</p><p>sp, sp2, sp3</p><p>Pode ser definida como a carga que mais se aproxima das cargas reais dos átomos em moléculas e íons</p><p>CARGA FORMAL</p><p>N° ELÉTRONS DE VALÊNCIA NO ÁTOMO LÍVRE – N° DE ELETRÓNS LIGADOS NO ÁTOMO</p><p>Os elétrons podem também ser representados pela utilização de números quânticos,</p><p>n = 1,</p><p>l = 0,</p><p>ml = 0</p><p>ms= +1/2.</p><p>Os primeiros três relacionam-se à região com maior probabilidade de encontrar um elétron,</p><p>relaciona-se ao spin.</p><p>A forma com a qual os elétrons nos orbitais se organizam é determinada pela energia de seus subníveis, de modo que cada subnível é capaz de acomodar uma determinada quantidade de elétrons. Assim:</p><p>Exemplo: O átomo de Carbono (C = Z = 6)</p><p>Qual a distribuição eletrônica, representação dos orbitais e seus números quânticos.</p><p>hibridização, que é a mistura do orbital s e p por meio da promoção de um elétron s para um subnível p.</p><p>Existem 3 possibilidades</p><p>sp, sp2 e sp3 .</p><p>sp</p><p>sp2</p><p>sp3</p><p>Tipos de ligação: σ (sigma) e π (pi)</p><p>σ (sigma): Ocorre com a interpenetração de orbitais atômicos no mesmo eixo.</p><p>Ocorre ligações sigma somente em ligações simples.</p><p>π (pi): Ocorre quando os orbitais atômicos se interpenetram em eixos paralelos</p><p>somente ocorrerão em ligações duplas ou triplas.</p><p>O orbital p é o único que apresenta condições para efetuar a ligação Pi.</p><p>A ligação Pi é mais fraca que a ligação sigma.</p><p>Tipos de ligação: σ (sigma) e π (pi)</p><p>Quantas ligações sigma (σ ) e pi (π) na cadeia acima?</p><p>image1.jpeg</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p><p>image4.jpeg</p><p>image5.png</p><p>image6.svg</p><p>.MsftOfcThm_Accent1_lumMod_20_lumOff_80_Fill_v2 {</p><p>fill:#DAE3F3;</p><p>}</p><p>image7.png</p><p>image8.png</p><p>image9.png</p><p>image10.png</p><p>image11.png</p><p>image12.png</p><p>image13.png</p><p>image14.png</p><p>image15.png</p><p>image16.png</p><p>image17.png</p><p>image18.png</p><p>image19.png</p><p>image20.png</p><p>image21.png</p>