EXERCÍCIOS QB

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<p>EXERCÍCIOS</p><p>1. Acerte as seguintes equações:</p><p>a) Mg(s) + O2(g) → MgO(s)</p><p>b) C8H18(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)</p><p>c) H2(g) + Cl2(g) → HCl(g)</p><p>d) SO2(g) + O2(g) → SO3(g)</p><p>e) NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(aq)</p><p>f) NaNO3(aq) → NaNO2(aq) + O2(g)</p><p>2. Considere a reação a seguir e faça o que se pede:</p><p>Al(l) + BaO(s) → Al2O3(s) + Ba(l); MMAl = 27 ; MMBa = 137 ; MMO = 16</p><p>a) Qual é a quantidade de óxido de alumínio produzida a partir de 1,5 mol de Al?</p><p>b) Qual é a massa de óxido de bário que reage com 0,5 mol de alumínio?</p><p>c) Qual é a quantidade de átomos de bário formada a partir de 2,5 mol de alumínio?</p><p>3. Qual é a quantidade de átomos de ferro (MM = 56) consumidos na reação abaixo para</p><p>formar 25 mol de Fe2O3? Qual é a quantidade de matéria de oxigênio consumida para</p><p>formação de 0,160 g do óxido. MMO = 16</p><p>Fe + O2 → Fe2O3</p><p>4. Que massa de Alumínio é necessário para reduzir 10 kg de óxido de cromo (III) e produzir</p><p>o metal cromo. Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr</p><p>5. A tabela abaixo representa os percentuais dos elementos químicos presentes em um</p><p>composto de fórmula molecular C16H21NxOy. De acordo com as informações abaixo,</p><p>determine os valores de x e y.</p><p>6. A análise elementar de um composto orgânico indicou um teor em massa de 52% de</p><p>carbono, 13% de hidrogênio e 35% de oxigênio. Determine a fórmula mínima desse</p><p>composto: Dados: C=12 u; H=1 u; O=16 u</p><p>7. Um adulto com idade superior a cinquenta anos deve consumir diariamente 1200 mg de</p><p>cálcio. Marque a alternativa onde são apresentados o número de mol de átomos de cálcio</p><p>e o número de átomos de cálcio em 1200 mg de cálcio.</p><p>Dados: massa atômica do cálcio: 40</p><p>a) 3 mol de átomos de cálcio e 1,806 × 1024 átomos de cálcio.</p><p>b) 0,3 mol de átomos de cálcio e 1,806 × 1023 átomos de cálcio.</p><p>c) 0,1 mol de átomos de cálcio e 6,02 × 1022 átomos de cálcio.</p><p>d) 0,03 mol de átomos de cálcio e 1,806 × 1022 átomos de cálcio.</p><p>e) 3 mol de átomos de cálcio e 1,806 × 1023 átomos de cálcio.</p><p>8. Um frasco contém 575 mL (mililitros) de etanol anidro (sem água na sua composição).</p><p>Sabendo-se que a densidade dessa substância é 0,8 kg/L, pode-se afirmar que nesse frasco</p><p>há:</p><p>Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol; Número de Avogadro: 6 × 1023.</p><p>a) 6 × 1023 moléculas de etanol.</p><p>b) 6 × 1024 moléculas de etanol.</p><p>c) 6 × 1022 moléculas de etanol.</p><p>d) 60 × 1024 moléculas de etanol.</p><p>e) 60 × 1022 moléculas de etanol.</p><p>9. Uma solução tem um volume de 0,250 L e contém 26,8 g de cloreto de cálcio, CaCl2 Qual</p><p>é a concentração molar do CaCl2? (Massas atômicas: Ca=40,1; Cl=35,5.).</p><p>10. Preparar 2,5 L de NaOH 0,02 M por dissolução de NaOH sólido.</p><p>11. 126 g de cloreto de sódio são adicionados em uma quantidade de água suficiente para</p><p>preparar 793 cm3 de solução. Qual é a concentração molar do NaCl? (Massas atômicas: Na</p><p>= 23,0; Cl = 35,5.) Resposta: 2,72 mol/L.</p><p>12. Dissolveram se 21,2 g de carbonato de sódio em água, de modo a perfazer 250 ml de</p><p>solução.</p><p>a) Calcular a concentração mássica e a concentração molar da solução referida;</p><p>b) Exprimir a concentração em (ppm).</p><p>13. A 300 cm3 de uma solução de HCl, com uma concentração de 0,4 mol/dm3, juntou-se água</p><p>até perfazer o volume de 500 cm3. Qual é a concentração da solução final?</p><p>14. Pretende-se preparar 1 dm3 de uma solução de HCl 0,1 mol/dm3, a partir de uma solução</p><p>de HCl 6 mol/dm3. Que volume da solução concentrada se deve medir?</p><p>15. Descreva a preparação de 100 mL de solução de HCl 6,0 mol L-1 a partir de sua solução</p><p>concentrada, com densidade 1,18 g mL-1 e 37% (m/m) em HCl (36,5 g mol-1 )</p>