Prática 6 - Identificação dos ânions

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<p>Universidade Estadual do Oeste do Paraná</p><p>Centro de Engenharias e Ciências Exatas</p><p>Curso de Química Bacharelado</p><p>QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL I</p><p>PRÁTICA 06 - SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS ÂNIONS</p><p>Professor Dr. Ronan Farias Freire de Souza</p><p>Acadêmicos:</p><p>Fátima Elisabete Borelli</p><p>Julia Ozorio de Andrade</p><p>Leandro Augusto Pereira</p><p>Matheus Scharnberg Vito</p><p>TOLEDO, PR</p><p>2023</p><p>1. Introdução</p><p>A química analítica qualitativa abrange o estudo de cátions e ânions, realizando a</p><p>separação e identificação das espécies. Cada ânion é identificado com base nas propriedades</p><p>químicas distintas que exibem reações com reagentes específicos, resultando na formação de</p><p>precipitados, liberação de gases ou mudanças na coloração [1].</p><p>Os procedimentos aplicados são amplamente utilizados em análises químicas e</p><p>laboratórios para determinar a composição iônica de amostras desconhecidas e são essenciais</p><p>para a identificação de íons em várias aplicações, incluindo análises ambientais, química</p><p>analítica e química forense. Neste contexto, cada etapa dos procedimentos realizados tem um</p><p>propósito claro para revelar a presença ou ausência de ânions específicos nas soluções em</p><p>análise, contribuindo para a compreensão da composição química das amostras [1].</p><p>Existe uma grande dificuldade em realizar a identificação de ânions brometo, cloreto</p><p>e iodeto devido a grande similaridade entre estas espécies, no entanto é possível identificar a</p><p>presença de cada uma delas executando procedimentos cujo os resultados esperados são a</p><p>formação de produtos específicos com características próprias [1].</p><p>A identificação do cloreto usando ácido sulfúrico resulta na formação de ácido</p><p>clorídrico que pode ser identificado através de um teste de pH, no caso do bromo ácido</p><p>sulfúrico e aquecimento leva à liberação de vapores de bromo, que são marrom-avermelhados</p><p>podendo também formar precipitado desta coloração e na identificação do iodeto pode</p><p>ocorrer a formação de precipitado preto [1].</p><p>(1)2 𝐵𝑟− + 2 𝑆𝑂</p><p>4</p><p>2− → 𝐵𝑟</p><p>2</p><p>+ 2 𝐻𝑆𝑂</p><p>4</p><p>− + 𝐻</p><p>2</p><p>𝑂</p><p>(2) 𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>+ 2 𝑁𝑎𝐶𝑙 → 𝑁𝑎</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>+ 2 𝐻𝐶𝑙</p><p>(3) 8 𝐾𝐼 + 5 𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>→ 4 𝐼</p><p>2</p><p>+ 4 𝐾</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>+ 𝐻</p><p>2</p><p>𝑆 + 4 𝐻</p><p>2</p><p>𝑂</p><p>Aplicação destes conceitos e outros conjuntos de técnicas de operação constitui a</p><p>química analítica qualitativa, estes procedimentos geram informações sobre a identidade das</p><p>espécies atômicas ou moleculares na amostra [2].</p><p>2. Objetivo</p><p>Identificar os principais íons que estão presentes em uma amostra através de testes</p><p>como a verificação da coloração, solubilidade da amostra em água, variações de pH e reações</p><p>com reagentes específicos.</p><p>3. Materiais e Metodologia Experimental</p><p>3.1 Materiais e Equipamentos</p><p>● Béqueres;</p><p>● Banho maria;</p><p>● Pipetas de Pasteur;</p><p>● Tubos de ensaio;</p><p>● Tubos Falcon;</p><p>● Bastão de vidro;</p><p>● Papel tornassol azul;</p><p>● Capela;</p><p>3.2 Reagentes</p><p>● Cloreto de sódio sólido;(𝑁𝑎𝐶𝑙)</p><p>● Brometo de sódio sólido;(𝑁𝑎𝐵𝑟)</p><p>● Iodeto de potássio sólido;(𝐾𝐼)</p><p>● Solução de cloreto de bário a ;(𝐵𝑎𝐶𝑙</p><p>2</p><p>) 0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Solução de sulfato de ferro (II) ;(𝐹𝑒𝑆𝑂</p><p>4</p><p>) 0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Solução de sulfato de sódio a ;(𝑁𝑎</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>) 0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Solução de carbonato de sódio a ;(𝑁𝑎</p><p>2</p><p>𝐶𝑂</p><p>3</p><p>) 0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Solução de nitrito de sódio a ;(𝑁𝑎𝑁𝑂</p><p>2</p><p>) 0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Solução de nitrato de sódio a ;(𝑁𝑎𝑁𝑂</p><p>3</p><p>) 0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Solução de cloreto de sódio a ;(𝑁𝑎𝐶𝑙) 0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Solução de nitrato de prata a ;(𝐴𝑔𝑁𝑂</p><p>3</p><p>) 0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Solução de hidróxido de amônio a ;(𝑁𝐻</p><p>4</p><p>𝑂𝐻) 0, 5 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Solução de brometo de sódio a ;0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Solução de iodeto de potássio a ;0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Ácido sulfúrico a e concentrado;(𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>) 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Ácido nítrico a ;(𝐻𝑁𝑂</p><p>3</p><p>) 6 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Ácido clorídrico a ;(𝐻𝐶𝑙) 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>● Água destilada;</p><p>3.3 Metodologia Experimental</p><p>3.3.1 Identificação dos ânions 𝐶𝑙−, 𝑆𝑂</p><p>4</p><p>2−, 𝐶𝑂</p><p>3</p><p>2−, 𝑁𝑂</p><p>2</p><p>− 𝑒 𝑁𝑂</p><p>3</p><p>−</p><p>Primeiramente, foram identificados os cinco tubos de ensaio, sendo um para cada</p><p>ânion. Após, para a identificação do íon cloreto, adicionou-se 5 gotas da solução de cloreto de</p><p>sódio a e, em seguida, 20 gotas de nitrato de prata a com o tubo0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>agitado para homogeneizar a solução. Ao final, as alterações observadas foram registradas.</p><p>Para a identificação do íon sulfato, utilizou-se 5 gotas da solução de sulfato de sódio a</p><p>, juntamente com 3 gotas de ácido clorídrico a e 2 gotas de da solução0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>de cloreto de bário a . Após a adição dos reagentes, o meio foi homogeneizado e0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>as alterações observadas foram registradas.</p><p>Para a identificação do íon carbonato, foi utilizado 5 gotas da solução de carbonato de</p><p>sódio a e 6 gotas de ácido clorídrico a , sendo anotadas as alterações.0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>Para a identificação do íon nitrito, foi utilizado 5 gotas da solução de nitrito de sódio a</p><p>, juntamente com 3 gotas de ácido sulfúrico a e 5 gotas da solução de0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>sulfato de ferro (II) a . Novamente, o meio foi agitado e as observações0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>registradas.</p><p>Para a identificação do íon nitrato, foi utilizado 5 gotas da solução de nitrato de sódio</p><p>a e, em sequência, foram adicionados 3 gotas de ácido sulfúrico a , 50, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>gotas da solução de sulfato de ferro (II) a , e com o tubo inclinado em0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>aproximadamente 45º, adicionou-se 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Assim como nos</p><p>procedimentos anteriores, o meio foi homogeneizado e as alterações registradas.</p><p>3.3.2 Identificação dos ânions 𝐶𝑙−, 𝐵𝑟− 𝑒 𝐼−</p><p>3.3.2.1 Reação do íon com ácido sulfúrico concentrado𝐶𝑙−</p><p>Inicialmente, em um tubo de ensaio, foram coletados cerca de uma ponta de espátula</p><p>de cloreto de sódio sólido e, em seguida, dentro da capela, adicionou-se 6 gotas de ácido</p><p>sulfúrico concentrado. Após a adição do ácido, posicionou-se no interior do tubo uma fita de</p><p>papel tornassol azul e observou-se a mesma. Em sequência, foi realizado o teste com um</p><p>bastão de vidro umedecido com uma solução de hidróxido de amônio a , onde0, 5 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>este foi posicionado na extremidade do tubo, sendo registrado o fenômeno observado.</p><p>3.3.2.2 Reação do íon com o íon prata𝐶𝑙− 𝐴𝑔+</p><p>Em outro tubo de ensaio, adicionou-se 5 gotas da solução de cloreto de sódio a</p><p>, juntamente com 2 gotas de ácido nítrico a e 10 gotas da solução de0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 6 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>nitrato de prata a . Após a decantação do precipitado formado, retirou-se o0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>sobrenadante e, a fim de verificar a solubilidade, tratou-se o precipitado com 25 gotas de</p><p>hidróxido de amônio a , observou-se as alterações e acidificou-se o meio com0, 5 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>algumas gotas de ácido nítrico a .6 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>3.3.2.3 Reação do íon com ácido sulfúrico concentrado𝐵𝑟−</p><p>Em um tubo de ensaio, foram coletados cerca de uma ponta de espátula de brometo de</p><p>sódio sólido e, em seguida, dentro da capela, adicionou-se 6 gotas de ácido sulfúrico</p><p>concentrado. Após a adição do ácido, a solução foi submetida a aquecimento em banho maria</p><p>e as alterações no meio reacional foram anotadas.</p><p>3.3.2.4 Reação do íon com o íon prata𝐵𝑟− 𝐴𝑔+</p><p>Em outro tubo de ensaio, adicionou-se 5 gotas da solução de brometo de sódio a</p><p>, juntamente com 2 gotas de ácido nítrico a e 10 gotas da solução de0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 6 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>nitrato de prata a . Após a decantação do precipitado formado, retirou-se o0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>sobrenadante e tratou-se o precipitado com 25 gotas de hidróxido de amônio a , e0, 5 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>ácido nítrico a , a fim de verificar a solubilidade do sólido formado.6 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>3.3.2.5 Reação do íon com ácido sulfúrico concentrado𝐼−</p><p>Em um tubo de ensaio, foram coletados cerca de uma ponta de espátula de iodeto de</p><p>potássio sólido e, em seguida, dentro da capela, adicionou-se 5 gotas de ácido sulfúrico</p><p>concentrado. Após a adição do ácido, o tubo foi mantido na capela e as observações</p><p>registradas.</p><p>3.3.2.6</p><p>Reação do íon com o íon prata𝐼− 𝐴𝑔+</p><p>Em outro tubo de ensaio, adicionou-se 5 gotas da solução de iodeto de potássio a</p><p>, juntamente com 2 gotas de ácido nítrico a e 10 gotas da solução de0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 6 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>nitrato de prata a . Após a decantação do precipitado formado, retirou-se o0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>sobrenadante e testou-se a solubilidade do precipitado a partir da adição de 25 gotas da</p><p>solução de hidróxido de amônio a . Ao final, comparou-se o comportamento0, 5 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>deste precipitado com o das soluções anteriores de cloreto e brometo em relação ao mesmo</p><p>reagente.</p><p>3.3.3 Separação e identificação dos íons</p><p>Em um tubo de ensaio, foram adicionadas 5 gotas de cada uma das soluções de sulfato</p><p>de sódio, carbonato de sódio, cloreto de sódio, brometo de sódio e iodeto de potássio, todas</p><p>com concentração de . Em seguida, adicionou-se 20 gotas de nitrato de prata a0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>, agitou-se o meio a fim de homogeneizá-lo e após, aguardou-se a decantação do0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>precipitado formado. Posteriormente, com auxílio de uma pipeta de Pasteur, transferiu-se o</p><p>sobrenadante para outro tubo de ensaio e adicionou-se 2 gotas da solução de cloreto de bário</p><p>a , de modo que a formação de precipitado indica a presença dos íons sulfato.0, 2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>Após, com o precipitado da etapa anterior, adicionou-se 15 gotas de ácido nítrico a 6 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>e observou-se as alterações. Assim, a liberação de gás indica a presença de carbonato,</p><p>enquanto que a formação de precipitado indica a presença dos íons cloreto, brometo, iodeto</p><p>ou sulfeto, dependendo da coloração do sólido formado.</p><p>4. Resultados e Discussão</p><p>4.1 Identificação dos ânions 𝐶𝑙−, 𝑆𝑂</p><p>4</p><p>2−, 𝐶𝑂</p><p>3</p><p>2−, 𝑁𝑂</p><p>2</p><p>− 𝑒 𝑁𝑂</p><p>3</p><p>−</p><p>4.1.1 Identificação do ânion cloreto</p><p>Ao adicionar cloreto de sódio ( ) e 20 gotas de nitrato de prata ( ), houve a𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂</p><p>3</p><p>imediata formação de um precipitado branco, sendo ele o cloreto de prata ( ), conforme𝐴𝑔𝐶𝑙</p><p>a equação (4) abaixo:</p><p>(4)𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑞) + 𝐴𝑔𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞) → 𝐴𝑔𝐶𝑙 (𝑠) + 𝑁𝑎𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞)</p><p>4.1.2 Identificação do ânion sulfato</p><p>Quando o sulfato de sódio ( ) reage com cloreto de bário ( ), um𝑁𝑎</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>𝐵𝑎𝐶𝑙</p><p>2</p><p>precipitado branco, sendo ele o sulfato de bário ( ) é formado, através da reação de𝐵𝑎𝑆𝑂</p><p>4</p><p>dupla troca, conforme a equação (5) abaixo:</p><p>(5) 𝑁𝑎</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑎𝑞) + 𝐵𝑎𝐶𝑙</p><p>2</p><p>(𝑎𝑞) → 𝐵𝑎𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑠) + 2 𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑞)</p><p>4.1.3 Identificação do ânion nitrito</p><p>Quando adicionou-se ácido sulfúrico a , sulfato ferroso, na presença da2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>solução de nitrito de sódio, houve alteração da coloração da solução, que adquiriu um aspecto</p><p>marrom-esverdeado, decorrente da formação do sulfato de ferro (III), conforme a equação (6)</p><p>abaixo.</p><p>2𝑁𝑎𝑁𝑂</p><p>2</p><p>(𝑎𝑞) + 2𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑎𝑞) + 2𝐹𝑒𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑎𝑞) + 2𝑁𝑂 (𝑔)</p><p>(6)+ 𝐹𝑒</p><p>2</p><p>(𝑆𝑂</p><p>4</p><p>)</p><p>3</p><p>(𝑠) + 2𝐻</p><p>2</p><p>𝑂 (𝑙)</p><p>4.1.4 Identificação do ânion nitrato</p><p>Quando adicionou-se ácido sulfúrico a , sulfato ferroso e com o tubo2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1</p><p>inclinado,o ácido sulfúrico concentrado, observou-se a formação de uma espécie de anel</p><p>marrom, decorrente da formação do sulfato de ferro (III), conforme a equação (7) abaixo.</p><p>2𝑁𝑎𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞) + 4𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑎𝑞) + 6𝐹𝑒𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑎𝑞) + 2𝑁𝑂 (𝑔)</p><p>(7)+ 𝐹𝑒</p><p>2</p><p>(𝑆𝑂</p><p>4</p><p>)</p><p>3</p><p>(𝑠) + 2𝐻</p><p>2</p><p>𝑂 (𝑙)</p><p>Porém, em comparação com o experimento anterior, também houve a formação do</p><p>sulfato de ferro (III), porém, devido a adição do ácido sulfúrico concentrado, houve a</p><p>formação do anel marrom no meio do tubo.</p><p>4.1.5 Identificação do ânion carbonato</p><p>Quando carbonato de sódio ( ) reage com ácido clorídrico ( ), ocorre a𝑁𝑎</p><p>2</p><p>𝐶𝑂</p><p>3</p><p>𝐻𝐶𝑙</p><p>liberação de gás e formação de bolhas, devido a formação do gás dióxido de carbono, um</p><p>produto da reação, conforme a equação (8) abaixo:</p><p>(8) 𝑁𝑎</p><p>2</p><p>𝐶𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞) + 𝐻𝐶𝑙 (𝑎𝑞) → 𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑞) + 𝐶𝑂</p><p>2</p><p>(𝑔) + 𝐻</p><p>2</p><p>𝑂 (𝑙)</p><p>4.2 Identificação dos ânions 𝐶𝑙−, 𝐵𝑟− 𝑒 𝐼−</p><p>4.2.1 Reação do íon com ácido sulfúrico concentrado𝐶𝑙−</p><p>Quando cloreto de sódio ( ) reage com ácido sulfúrico ( ), ocorre uma𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>reação de dupla troca, conforme a equação (9) abaixo:</p><p>(9) 𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑠) + 𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑐𝑜𝑛𝑐) → 𝑁𝑎</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑎𝑞) + 𝐻𝐶𝑙 (𝑔)</p><p>Ao colocar um tira de papel tornassol azul na ponta do tubo, observou-se que o papel</p><p>apresentou coloração rosa, indicando o caráter ácido na reação proveniente da formação do</p><p>ácido clorídrico. Em seguida, ao colocar um bastão de vidro próximo a solução, houve a</p><p>liberação de um gás branco, sendo ele o cloreto de amônio ( ), um produto da reação𝑁𝐻</p><p>4</p><p>𝐶𝑙</p><p>entre ácido clorídrico e hidróxido de amônio ( ), conforme a equação (10).𝑁𝐻</p><p>4</p><p>𝑂𝐻</p><p>(10) 𝐻𝐶𝑙 (𝑎𝑞) + 𝑁𝐻</p><p>4</p><p>𝑂𝐻 (𝑎𝑞) → 𝑁𝐻</p><p>4</p><p>𝐶𝑙 (𝑔) + 𝐻</p><p>2</p><p>𝑂 (𝑔)</p><p>4.2.2 Reação do íon com o íon prata𝐶𝑙− 𝐴𝑔+</p><p>Quando cloreto de sódio ( ) reage com ácido nítrico ( ), ocorre uma reação𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐻𝑁𝑂</p><p>3</p><p>de dupla troca, conforme a equação (11) abaixo:</p><p>(11) 𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑞) + 𝐻𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞) → 𝐻𝐶𝑙 (𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞)</p><p>Na equação (11) acima, formou-se ácido clorídrico, que reage com nitrato de prata</p><p>( formando um precipitado branco, sendo ele o cloreto de prata, indica a presença do𝐴𝑔𝑁𝑂</p><p>3</p><p>)</p><p>íon cloreto. Conforme a equação (12) abaixo.</p><p>(12) 𝐴𝑔𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞) + 𝐻𝐶𝑙 (𝑎𝑞) → 𝐴𝑔𝐶𝑙 (𝑠) + 𝐻𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞)</p><p>Ao realizar o tratamento com hidróxido de amônio, o precipitado solubilizou-se por</p><p>agitação, conforme a equação (13).</p><p>(13)𝐴𝑔𝐶𝑙 (𝑠) + 𝑁𝐻</p><p>4</p><p>𝑂𝐻 (𝑎𝑞) → (𝑁𝐻</p><p>4</p><p>)𝐶𝑙 (𝑠) + 𝐴𝑔𝑂𝐻 (𝑎𝑞)</p><p>Após acidificar o meio com ácido nítrico, observou-se a re-precipitação do mesmo,</p><p>indicando que na presença de ácido forte, o cloreto de prata é insolúvel.</p><p>4.2.3 Reação do íon com ácido sulfúrico concentrado𝐵𝑟−</p><p>Quando brometo de sódio ( ) reage com ácido sulfúrico ( ), ocorre uma𝑁𝑎𝐵𝑟 𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>reação de dupla troca, conforme a equação (14), obtendo ácido bromídrico ( ), que reage𝐻𝐵𝑟</p><p>com ácido sulfúrico formando gás bromo, de coloração laranja, conforme a equação (15)</p><p>abaixo.</p><p>(14) 𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑠) + 𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑐𝑜𝑛𝑐) → 𝑁𝑎</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑎𝑞) + 𝐻𝐵𝑟 (𝑎𝑞)</p><p>(15) 𝐻𝐵𝑟 (𝑎𝑞) + 𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑐𝑜𝑛𝑐) → 𝐻</p><p>2</p><p>𝑂 (𝑔) + 𝑆𝑂</p><p>2</p><p>(𝑔) + 𝐵𝑟</p><p>2</p><p>(𝑔)</p><p>4.2.4 Reação do íon com o íon prata𝐵𝑟− 𝐴𝑔+</p><p>Quando brometo de sódio ( ) reage com ácido nítrico ( ), ocorre uma𝑁𝑎𝐵𝑟 𝐻𝑁𝑂</p><p>3</p><p>reação de dupla troca, conforme a equação (11) abaixo:</p><p>(16)𝑁𝑎𝐵𝑟 (𝑎𝑞) + 𝐻𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞) → 𝐻𝐵𝑟 (𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞)</p><p>Na equação (16) acima, formou-se ácido bromídrico, que reage com nitrato de prata</p><p>( formando um precipitado branco com leves tons amarelados, sendo ele o brometo𝐴𝑔𝑁𝑂</p><p>3</p><p>)</p><p>de prata, indica a presença do íon brometo. Conforme a equação (17) abaixo:</p><p>(17)𝐻𝐵𝑟 (𝑎𝑞) + 𝐴𝑔𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞) → 𝐴𝑔𝐵𝑟 (𝑠) + 𝐻𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞)</p><p>4.2.5 Reação do íon com ácido sulfúrico concentrado𝐼−</p><p>Quando iodeto de potássio ( ) reage com ácido sulfúrico ( ), ocorre uma𝐾𝐼 𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>reação de dupla troca, com a formação de bolhas e obtenção do gás iodo, com coloração</p><p>violeta escura, conforme a equação (18) abaixo.</p><p>(18) 𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑠) + 𝐻</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑐𝑜𝑛𝑐) → 𝐾</p><p>2</p><p>𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑎𝑞) + 𝐻</p><p>2</p><p>𝑂 (𝑔) + 𝑆𝑂</p><p>2</p><p>(𝑔) + 𝐼</p><p>2</p><p>(𝑔)</p><p>4.2.6 Reação do íon com o íon prata𝐼− 𝐴𝑔+</p><p>Quando iodeto de potássio ( ) reage com ácido nítrico ( ), ocorre uma reação de𝐼 𝐻𝑁𝑂</p><p>3</p><p>dupla troca, conforme a equação (19) abaixo.</p><p>(19)𝐾𝐼 (𝑎𝑞) + 𝐻𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞) → 𝐼</p><p>2</p><p>(𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞) + 𝑁𝑜(𝑎𝑞) + 𝐻</p><p>2</p><p>𝑂 (𝑎𝑞)</p><p>Na equação (19) acima, formou-se um precipitado branco levemente amarelado,</p><p>sendo ele o iodeto de prata, indicando a presença do íon iodeto, conforme a equação (20)</p><p>abaixo.</p><p>(20)𝐼</p><p>2</p><p>(𝑎𝑞) + 𝐴𝑔𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞) → 𝐴𝑔𝐼 (𝑠) + 𝐼𝑁𝑂</p><p>3</p><p>(𝑎𝑞)</p><p>Durante a realização dos testes, observou-se que as soluções com iodo, turvaram</p><p>menos que as soluções de brometo que por sua vez turvaram menos que as soluções de</p><p>cloreto quando na presença de meio ácido. Estes fatores</p><p>são explicados tendo por base o valor</p><p>de Kps de cada um dos sais, de modo que o iodeto de prata possui o menor valor dentre os</p><p>sais, o que justifica o observado. Já em termos do precipitado, o cloreto de prata é</p><p>completamente branco, enquanto que o brometo tons amarelados e o iodeto possui coloração</p><p>amarelo-ouro, sendo possível distinguir o sólido formado a partir da coloração.</p><p>4.3 Separação e identificação dos íons</p><p>Assim que misturadas as soluções problemas, formou-se uma solução incolor, de</p><p>modo que, após o tratamento com o nitrato de prata formou-se um precipitado, que pode</p><p>indicar a presença do íon cloreto (branco), brometo ou iodeto (amarelado), dependendo da</p><p>coloração observada. Há este precipitado, foi adicionado ácido nítrico, onde observou-se a</p><p>formação e liberação de bolhas, quase que imperceptíveis, indicando a presença do íon</p><p>carbonato. Com a retirada do sobrenadante, adicionou-se a este, cloreto de bário, onde</p><p>também foi observado a formação de um precipitado branco, sendo este o sulfato de bário,</p><p>indicando a presença do íon sulfato em solução, conforme a equação (21).</p><p>(21)𝑆𝑂2−(𝑎𝑞) + 𝐵𝑎2+(𝑎𝑞) → 𝐵𝑎𝑆𝑂</p><p>4</p><p>(𝑠)</p><p>5. Conclusão</p><p>Com a realização destes experimentos ressalta-se que foi possível realizar a</p><p>identificação e posterior separação de diferentes ânions presentes em solução, a partir de</p><p>ensaios de precipitação e solubilidade. Isto foi possível a partir da análise química qualitativa,</p><p>observando as colorações dos precipitados formados, realização de testes de solubilidade em</p><p>diferentes meios, bem como em reações com reagentes específicos a uma certa espécie, como</p><p>a utilização de ácidos.</p><p>6. Referências</p><p>[1] SOUZA, Amanda Carolina et al. Separação e Identificação dos Ânions Cloreto,</p><p>Brometo e Iodeto: Uma Proposta para o Ensino em Química Analítica Qualitativa.</p><p>Revista Virtual de Química, v. 7, n. 6, p. 2531-2538, 2015.</p><p>[2] STAPELFELDT, Danielle MA. Apostila das Aulas Práticas de Química Analítica</p><p>Qualitativa e Química Analítica Farmacêutica I, 2015.</p>