Pesquisa preliminar quimica seg 6 - eletroq

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<p>Pesquisa preliminar de Química</p><p>O que é uma pilha?</p><p>"As pilhas são sistemas eletroquímicos que transformam energia química em energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. Dentro da Química, as pilhas são conhecidas como células galvânicas, ou voltaicas, que são os sistemas capazes de produzir corrente elétrica por meio de uma reação de oxirredução.</p><p>As pilhas têm esse nome em referência ao primeiro dispositivo criado pelo italiano Alessandro Volta, pois sua célula galvânica era formada por discos metálicos empilhados de forma alternada. Muitas são as utilidades da pilha em nossa sociedade, não só pela sua utilização em eletroportáteis, mas também por serem utilizadas na confecção de baterias, dispositivos que entregam uma maior voltagem e são capazes de prover corrente elétrica para dispositivos maiores, como os carros."</p><p>O que é eletrólise?</p><p>A eletrólise é um reação química não-espontânea que envolve uma reação de oxirredução, a qual é provocada por uma corrente elétrica.</p><p>Para que a eletrólise acontece, a corrente elétrica envolvida deve ser contínua e ter uma voltagem suficiente.</p><p>Para que os íons envolvidos tenham liberdade no movimento que realizam, a eletrólise pode ocorrer por fusão (eletrólise ígnea) ou por dissolução (eletrólise em solução).</p><p>Faça o esquema detalhado (imagem) e explicado da Pilha de Daniell, descrevendo ponte salina, quem oxida, reduz, agente oxidante, redutor, cátodo, ânodo, qual solução concentra e dilui e a variação do tamanho das placas de cada lado, com a ddp.</p><p>Defina e diferencie oxidação e redução, com exemplos cotidianos de ambos.</p><p>Oxidação é a perda de elétrons, redução é o ganho de elétrons.</p><p>Exemplo de oxidação: ferro se transformando em ferrugem.</p><p>Exemplo de redução: oxigênio ganhando elétrons durante a formação da água.</p><p>O que é potencial padrão?</p><p>O potencial padrão, também conhecido como potencial padrão de eletrodo ou potencial de eletrodo padrão, é uma medida da tendência de um eletrodo em ganhar ou perder elétrons quando está em contato com sua espécie reduzida ou oxidada em condições padrão. Essas condições padrão incluem uma concentração de 1 mol/L para íons em solução e uma pressão de 1 atm para gases.</p><p>O potencial padrão é geralmente representado por \( E^{\circ} \) e é medido em volts. Os valores são tabulados em referência a um eletrodo padrão de hidrogênio (H⁺/H₂) que tem um potencial padrão de \( E^{\circ} = 0 \) V por definição.</p><p>Positivos valores de \( E^{\circ} \) indicam uma tendência para a espécie química ser reduzida (ganhar elétrons), enquanto valores negativos indicam uma tendência para a espécie ser oxidada (perder elétrons).</p><p>Esses potenciais padrão são fundamentais para entender e prever o comportamento de reações de oxirredução eletroquímicas em condições padrão.</p><p>Como se determina a ddp de uma pilha, dê um exemplo.</p><p>A ddp de uma pilha é determinada subtraindo o potencial padrão do cátodo pelo do ânodo. Exemplo: Pilha de Daniell, E° = E°(Cu²⁺/Cu) - E°(Zn²⁺/Zn).</p><p>O que é agente oxidante e agente redutor?</p><p>Agente oxidante oxida outra substância, agente redutor a reduz.</p><p>O que é ponte salina?</p><p>A ponte salina conecta os compartimentos da pilha, mantendo o equilíbrio de cargas.</p><p>Defina cátodo e ânodo, com o sentido real e convencional de corrente elétrica.</p><p>Cátodo é onde ocorre a redução, ânodo é onde ocorre a oxidação. Sentido real da corrente: do ânodo para o cátodo. Sentido convencional: do cátodo para o ânodo.</p><p>Como se calcula o nox.</p><p>O nox é calculado considerando as regras específicas para cada elemento em uma molécula.</p><p>O que é nox?</p><p>Nox é o número de oxidação, representando a carga real ou aparente de um átomo.</p><p>Tabela com o nox fixo de alguns elementos.</p><p>Regras de balanceamento de equações redox, com algum exemplo.</p><p>1. Atribuir Números de Oxidação (NOx): Atribua números de oxidação a cada átomo nos reagentes e produtos.</p><p>2. Identificar Espécies Oxidadas e Reduzidas: Determine qual espécie está sendo oxidada e qual está sendo reduzida.</p><p>3. Escrever Meias-Reações: Escreva as equações das meias-reações para a oxidação e redução.</p><p>4. Balancear Número de Átomos Exceto Oxigênio e Hidrogênio: Balanceie o número de átomos de cada elemento, exceto oxigênio e hidrogênio, nas meias-reações.</p><p>5. Balancear Oxigênio com Água: Adicione moléculas de água para equilibrar os átomos de oxigênio.</p><p>6. Balancear Hidrogênio com Íons Hidrogênio (H+): Adicione íons de hidrogênio para equilibrar os átomos de hidrogênio.</p><p>7. Balancear Carga Elétrica com Elétrons: Adicione elétrons às meias-reações para equilibrar as cargas elétricas.</p><p>8. Igualar Número de Elétrons nas Meias-Reações: Certifique-se de que o número de elétrons nas meias-reações seja o mesmo para que possam se cancelar mutuamente.</p><p>9. Combinar Meias-Reações: Some as meias-reações, garantindo que o número total de átomos de cada elemento e o número total de cargas estejam equilibrados.</p><p>Exemplo usando a reação entre íon permanganato (MnO₄⁻) e íon iodeto (I⁻) em meio ácido:</p><p>Equação não balanceada:</p><p>\[ MnO_4^- + I^- \rightarrow Mn^{2+} + I_2 \]</p><p>Passos de balanceamento:</p><p>1. Atribuir números de oxidação.</p><p>2. Identificar espécies oxidadas e reduzidas.</p><p>3. Escrever meias-reações (oxidação e redução).</p><p>4. Balancear número de átomos (exceto O e H).</p><p>5. Balancear oxigênio com água.</p><p>6. Balancear hidrogênio com íons H⁺.</p><p>7. Balancear carga com elétrons.</p><p>8. Igualar número de elétrons nas meias-reações.</p><p>9. Combinar meias-reações.</p><p>O balanceamento completo seria um pouco extenso, mas espero que esses passos ajudem a entender o processo.</p><p>Regras de balanceamento de equações redox incluem equilibrar átomos, carga e, opcionalmente, íons H⁺ e H₂O. Exemplo: NaClO₃ + H₂S → Cl⁻ + SO₄²⁻ + H₂O + NO₂ + Na⁺.</p><p>Referências:</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/balanceamento-reacoes-oxidorreducao.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-c-nox.htm</p><p>https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/numero-de-oxidacao</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/fisica/caracteristicas-corrente-eletrica.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-ponte-salina-uma-pilha.htm</p><p>https://www.todamateria.com.br/reacoes-de-oxirreducao/#:~:text=Agente%20redutor%3 A%20aquele%20que%20sofre.%C3%89%200%20 que%20ganha%20e1%C3%A9trons.</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-potencial-uma-pilha.htm</p><p>https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/oxidacao-reducao.htm#::text=A%20oxida%C3%A7%C3%A30%20ocorre%20quando%20a,a%20conse quente%20diminui%C3%A7%C3%A30%20d0%20Nox.</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm#%E2%86%92+Pilha+de+Daniell</p><p>https://www.todamateria.com.br/eletrolise/</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-c-pilha.htm</p><p>image1.png</p><p>image2.jpeg</p><p>image3.png</p>