AV QUIMICA BIOLOGICA

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<p>Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA  AV</p><p>Aluno: CAROLINA SPERDUTO DA SILVA 202310091348</p><p>Turma: 9001</p><p>DGT0942_AV_202310091348 (AG)   23/10/2023 18:31:08 (F)</p><p>Avaliação: 4,00 pts Nota SIA: 4,00 pts</p><p>Dispositivo liberado pela Matrícula 202310091348 com o token 118212 em 23/10/2023 18:21:35.</p><p>ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA</p><p>1. Ref.: 7792581 Pontos: 0,00  / 1,00</p><p>(FAVIP PE/2012) O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das</p><p>conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo</p><p>de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto a�rmar que o cátion Ca2+ tem:</p><p>18 nêutrons</p><p>Con�guração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19).</p><p>18 prótons</p><p>20 elétrons</p><p>Con�guração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.</p><p>2. Ref.: 4119302 Pontos: 1,00  / 1,00</p><p>Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são</p><p>respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são</p><p>respectivamente:</p><p>76 e 10.</p><p>10 e 128.</p><p>10 e 52.</p><p>76 e 52.</p><p>128 e 52.</p><p>ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS</p><p>3. Ref.: 4020292 Pontos: 1,00  / 1,00</p><p>O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o</p><p>dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a</p><p>osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea,</p><p>tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.</p><p>Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.)</p><p>Considerando-se o valor de para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a</p><p>40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas</p><p>necessidades?</p><p>6 × 1023 mol−1</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7792581.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7792581.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4119302.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4119302.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4020292.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4020292.');</p><p>4. Ref.: 4020297 Pontos: 0,00  / 1,00</p><p>Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de</p><p>cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas).</p><p>Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando</p><p>o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO }  ou CaCO .MgCO ), a rocha calcária é denominada</p><p>calcário dolomítico. A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,</p><p>nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:</p><p>cálcio + bicarbonato → CaCO  (calcite) + H O (água) + CO</p><p>O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com</p><p>microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do</p><p>calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura,</p><p>fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do</p><p>aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.</p><p>CaCO  → CaO + O</p><p>Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação:</p><p>CaO + H O → Ca(OH)</p><p>Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do</p><p>óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de</p><p>cálcio. Considere, ainda, os dados:</p><p>O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12)</p><p>Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740</p><p>toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?</p><p>1000</p><p>100</p><p>2000</p><p>10000</p><p>560</p><p>ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA</p><p>5. Ref.: 4020287 Pontos: 0,00  / 1,00</p><p>Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em mínimas doses.</p><p>Exemplo dessa propriedade é o �úor. Embora considerado muito venenoso, é um bom fármaco contra as</p><p>cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno do remédio". De acordo com o</p><p>Ministério da Saúde, o limite máximo de �úor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L.</p><p>7, 5.1023</p><p>1, 5.1025</p><p>1, 5.1022</p><p>4, 8.1025</p><p>7, 5.1021</p><p>3 2 3 3</p><p>3</p><p>3 2 2</p><p>3 2</p><p>2 2</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4020297.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4020297.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4020287.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4020287.');</p><p>Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o limite máximo</p><p>permitido, contendo 400 μg de �úor?</p><p>2,7x 10-2.</p><p>2,7 x 1-1.</p><p>2,7 x 100.</p><p>2,7 x 101.</p><p>2,7 x 102.</p><p>6. Ref.: 4023288 Pontos: 0,00  / 1,00</p><p>A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a busca do</p><p>elixir da longa vida e da pedra �losofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro.</p><p>Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a</p><p>ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia.</p><p>O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna.</p><p>Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.</p><p>A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal.</p><p>Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.</p><p>A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de</p><p>metalurgia.</p><p>ENSINEME: PROPRIEDADES DA ÁGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS</p><p>7. Ref.: 7793606 Pontos: 1,00  / 1,00</p><p>Como sabemos, a água é necessária para o bom funcionamento do corpo humano. De acordo com as funções da água</p><p>no organismo, analise abaixo as alternativas:</p><p>(02) Proteção de órgãos</p><p>(04) Transporte de substâncias</p><p>(16) Fornecimento de energia</p><p>(32) Regulação de temperatura</p><p>(64) Catálise de reações</p><p>A soma que corresponde às verdadeiras funções da água para o ser humano é:</p><p>80</p><p>20</p><p>102</p><p>38</p><p>40</p><p>8. Ref.: 4023361 Pontos: 0,00  / 1,00</p><p>A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária e, por isso, é utilizada como anticoagulante,</p><p>desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto,</p><p>concentrações plasmáticas superiores a 4,0mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse</p><p>fármaco �cam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa</p><p>aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4023288.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4023288.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7793606.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7793606.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4023361.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4023361.');</p><p>intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume</p><p>sanguíneo total de 5,0L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.</p><p>Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via</p><p>intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?</p><p>1,0 mL.</p><p>1,7 mL.</p><p>4,0 mL.</p><p>2,7 mL.</p><p>6,7 mL.</p><p>00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS</p><p>9. Ref.: 5220305 Pontos: 0,00  / 1,00</p><p>(Mack-SP)</p><p>Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a</p><p>diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância</p><p>que possui caráter</p><p>iônico mais acentuado é:</p><p>(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)</p><p>KI</p><p>NaI</p><p>KF</p><p>F2</p><p>HI</p><p>10. Ref.: 5214321 Pontos: 1,00  / 1,00</p><p>(Polícia Cientí�ca - PE, 2016)</p><p>Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.</p><p>Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma</p><p>molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é su�ciente</p><p>para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.</p><p>A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justi�car a existência das</p><p>ligações químicas.</p><p>A TOM explica, de maneira simpli�cada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização</p><p>e da promoção de elétrons.</p><p>O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados,</p><p>segundo a teoria da ligação de valência.</p><p>A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5220305.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5220305.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5214321.');</p><p>javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 5214321.');</p>