QA relatório 3

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<p>Unicamp - Universidade Estadual de Campinas</p><p>Experimento 3 : Volumetria de precipitação</p><p>(determinação titulométrica de cloreto)</p><p>219810 - Larissa Ohara Toda</p><p>QA282 – Química Clássica</p><p>Turma B</p><p>Profª Carla Beatriz Grespan Bottoli</p><p>31 de agosto</p><p>2° semestre / 2018</p><p>Campinas – SP</p><p>parte 1: método de Mohr</p><p>Reação ocorrida: NaCl + AgNO3→AgCl + NaNO3</p><p>2 AgNO3 +K2CrO4→Ag2CrO4 +KNO3</p><p>O ponto final da titulação é indicado quando todo o Ag+ tiver sido</p><p>depositado na forma de AgCl, seguido de uma precipitação do</p><p>Ag2CrO4(que possui uma leve coloração avermelhada).</p><p>-Cálculo da massa da amostra de NaCl:</p><p>80%= 20mL . 0,1 = 2mmol</p><p>2mmol NaCl= 2 . 58,4= 110-120 mgNaCl</p><p>-Cálculo da concentração da solução de AgNO3:</p><p>CAgNO3: = 0,1004 mol/ L17,0602</p><p>169,87</p><p>resultados do experimento:</p><p>massa da amostra (NaCl) volume da solução de AgNO3</p><p>0,1155g 16,60mL</p><p>0,1103g 15,80mL</p><p>0,1116g 16,10mL</p><p>Cálculo para a primeira titulação:</p><p>-nCl-= CAgNO3 . VAgNO3= 0,1004 . 16,60. 10-3= 1,6667 . 10-3 mol Cl-</p><p>-mCl-= nCl- .MMCl-= 1,6667 . 10-3 . 35,453= 59,0895 . 10-3 g</p><p>-%Cl-= . 100= . 100= 51,1598%𝑚𝐶𝑙−</p><p>𝑚𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎</p><p>0,0590895</p><p>0,1155</p><p>Cálculo para a segunda titulação:</p><p>-nCl-= CAgNO3 . VAgNO3= 0,1004 . 15,80 . 10-3= 1,5863 . 10-3 mol Cl-</p><p>-mCl-= nCl- .MMCl-= 1,5863 . 10-3 . 35,453= 56,2398 . 10-3 g</p><p>-%Cl-= . 100= . 100= 50,9880%𝑚𝐶𝑙−</p><p>𝑚𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎</p><p>0,0562398</p><p>0,1103</p><p>Cálculo para a terceira titulação:</p><p>-nCl-= CAgNO3 . VAgNO3= 0,1004 . 16,10 . 10-3= 1,6164 . 10-3 mol Cl-</p><p>-mCl-= nCl- .MMCl-= 1,6164 . 10-3 . 35,453= 57,3062 . 10-3 g</p><p>-%NaCl= . 100= . 100= 51,3496%𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙</p><p>𝑚𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎</p><p>0,0573062</p><p>0,1116</p><p>resultados finais:</p><p>primeira</p><p>titulação</p><p>segunda</p><p>titulação</p><p>terceira</p><p>titulação</p><p>teor médio de</p><p>cloreto na</p><p>amostra</p><p>51,1598% 50,9880% 51,3496%</p><p>realizando o cálculo do desvio padrão, obtém-se que este tem o valor</p><p>de 0,2%</p><p>O teor médio de cloreto na amostra, pelo método de Mohr, é</p><p>aproximadamente 51,1658%</p><p>Parte 2- método de Fajans</p><p>Reação ocorrida:</p><p>AgNO3 (aq) + NaCl (aq)→ AgCl (s) + NaNO3 (aq)</p><p>Ag+ (aq) + Ind- (aq)→ AgInd (s) (precipitado rosa)</p><p>Na reação de precipitação, utiliza-se um indicador absorção. no ponto</p><p>de equivalência, o indicador é absorvido pelo precipitado, e este</p><p>processo</p><p>-Cálculo da massa da amostra de NaCl: a</p><p>80%= 20mL . 0,1 = 2mmol</p><p>2mmol NaCl= 2 . 58,4= 110-120 mgNaCl</p><p>-Cálculo da concentração da solução de AgNO3:</p><p>CAgNO3: = 0,1004 mol/ L17,0602</p><p>169,87</p><p>resultados do experimento:</p><p>massa da amostra (NaCl) volume da solução de AgNO3</p><p>0,1107g 15,79mL</p><p>0,1104g 15,47mL</p><p>0,1162 16,10mL</p><p>Cálculo para a primeira titulação:</p><p>-nCl-= CAgNO3 . VAgNO3= 0,1004 . 15,79. 10-3= 1,5853 . 10-3 mol Cl-</p><p>-mCl-= nCl- .MMCl-= 1,5853 . 10-3 . 35,453= 56,2036 . 10-3 g</p><p>-%Cl-= . 100= . 100= 50,7711%𝑚𝐶𝑙−</p><p>𝑚𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎</p><p>0,0562036</p><p>0,1107</p><p>Cálculo para a segunda titulação:</p><p>-nCl-= CAgNO3 . VAgNO3= 0,1004 . 15,47 . 10-3= 1,5863 . 10-3 mol Cl-</p><p>-mCl-= nCl- .MMCl-= 1,5863 . 10-3 . 35,453= 56,2391 . 10-3 g</p><p>-%Cl-= . 100= . 100= 50,9412%𝑚𝐶𝑙−</p><p>𝑚𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎</p><p>0,0562391</p><p>0,1104</p><p>Cálculo para a terceira titulação:</p><p>-nCl-= CAgNO3 . VAgNO3= 0,1004 . 16,1 . 10-3= 1,6164 . 10-3 mol Cl-</p><p>-mCl-= nCl- .MMCl-= 1,6164 . 10-3 . 35,453= 57,3036 . 10-3 g</p><p>-%Cl-= . 100= . 100= 49,3169%𝑚𝐶𝑙−</p><p>𝑚𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎</p><p>0,0573036</p><p>0,1162</p><p>primeira</p><p>titulação</p><p>segunda</p><p>titulação</p><p>terceira</p><p>titulação</p><p>teor médio de</p><p>cloreto na</p><p>amostra</p><p>50,7711% 50,9412% 49,3169%</p><p>realizando o cálculo do desvio padrão, obtém-se que este tem o valor</p><p>de 0.9%</p><p>Ou seja, o teor médio de cloreto na amostra de NaCl, pelo método de</p><p>Fajans, está próximo do 50,3431%</p>