Prévia do material em texto

<p>Resumo: Ligações Químicas</p><p>Introdução</p><p>As ligações químicas são interações que mantêm os átomos unidos em moléculas e compostos. Elas</p><p>são fundamentais para a formação de substâncias e influenciam as propriedades físicas e químicas</p><p>dos materiais. O entendimento das ligações químicas é essencial para diversas áreas da química,</p><p>biologia e ciência dos materiais, pois define como os átomos interagem e se organizam em</p><p>estruturas mais complexas.</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>As ligações químicas podem ser classificadas em três principais tipos: ligações iônicas, ligações</p><p>covalentes e ligações metálicas.</p><p>1. Ligações Iônicas:</p><p>• Formam-se entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, geralmente</p><p>entre metais e não-metais.</p><p>• Um átomo doa um ou mais elétrons (cation) e o outro aceita (ânion), resultando em</p><p>uma atração eletrostática.</p><p>• Exemplos: Cloreto de sódio (NaCl) e Fluoreto de cálcio (CaF₂).</p><p>• As substâncias iônicas tendem a ter altos pontos de fusão e ebulição e são solúveis</p><p>em água.</p><p>2. Ligações Covalentes:</p><p>• Resultam do compartilhamento de pares de elétrons entre átomos, geralmente entre</p><p>não-metais.</p><p>• A força da ligação depende da quantidade de elétrons compartilhados. As ligações</p><p>podem ser simples (um par de elétrons), duplas (dois pares) ou triplas (três pares).</p><p>• Exemplos: Dióxido de carbono (CO₂) e Água (H₂O).</p><p>• As substâncias covalentes podem ser gases, líquidos ou sólidos à temperatura</p><p>ambiente e geralmente têm baixos pontos de fusão e ebulição.</p><p>3. Ligações Metálicas:</p><p>• Ocorrem entre átomos de metais, onde os elétrons de valência são compartilhados em</p><p>uma "nuvem" de elétrons.</p><p>• Essa delocalização de elétrons confere propriedades como condutividade elétrica,</p><p>maleabilidade e ductilidade.</p><p>• Exemplos: Cobre (Cu) e Ferro (Fe).</p><p>Propriedades das Ligações Químicas</p><p>As propriedades das substâncias dependem do tipo de ligação química que as forma. Algumas</p><p>características incluem:</p><p>• Ponto de Fusão e Ebulição: Substâncias iônicas geralmente apresentam altos pontos de</p><p>fusão e ebulição devido à forte atração entre os íons. Em contrapartida, substâncias</p><p>covalentes têm pontos de fusão e ebulição mais baixos.</p><p>• Solubilidade: Compostos iônicos tendem a ser solúveis em água, enquanto muitos</p><p>compostos covalentes não são.</p><p>• Condutividade Elétrica: Substâncias metálicas conduzem eletricidade devido à presença de</p><p>elétrons livres. Já os compostos iônicos conduzem eletricidade quando dissolvidos em água</p><p>ou fundidos.</p><p>Teoria das Ligações Químicas</p><p>A teoria das ligações químicas ajuda a explicar como e por que os átomos se combinam. Algumas</p><p>teorias importantes incluem:</p><p>• Teoria da Camada de Valência: Sugere que os átomos se ligam para alcançar uma</p><p>configuração eletrônica estável, semelhante à dos gases nobres.</p><p>• Teoria do Orbital Molecular: Propõe que os orbitais atômicos se combinam para formar</p><p>orbitais moleculares, onde os elétrons são compartilhados entre átomos diferentes.</p><p>Conclusão</p><p>O estudo das ligações químicas é fundamental para a compreensão da química e das interações</p><p>entre átomos. A identificação e a análise das diferentes ligações ajudam a prever as propriedades das</p><p>substâncias e a entender fenômenos químicos essenciais. À medida que a pesquisa avança, novas</p><p>descobertas sobre ligações químicas continuam a expandir nosso conhecimento sobre a matéria e</p><p>suas interações.</p><p>15 Questões Objetivas com Respostas</p><p>1. Qual tipo de ligação química resulta do compartilhamento de elétrons?</p><p>a) Ligação iônica</p><p>b) Ligação covalente</p><p>c) Ligação metálica</p><p>d) Ligação polar</p><p>Resposta: b) Ligação covalente</p><p>2. As ligações iônicas geralmente ocorrem entre:</p><p>a) Dois metais</p><p>b) Metal e não-metal</p><p>c) Dois não-metais</p><p>d) Gases nobres</p><p>Resposta: b) Metal e não-metal</p><p>3. Qual das opções a seguir é um exemplo de uma ligação iônica?</p><p>a) CO₂</p><p>b) H₂O</p><p>c) NaCl</p><p>d) O₂</p><p>Resposta: c) NaCl</p><p>4. Os compostos covalentes geralmente têm:</p><p>a) Altos pontos de fusão e ebulição</p><p>b) Baixos pontos de fusão e ebulição</p><p>c) Alta solubilidade em água</p><p>d) Alta condutividade elétrica</p><p>Resposta: b) Baixos pontos de fusão e ebulição</p><p>5. Qual tipo de ligação é caracterizada pela "nuvem" de elétrons?</p><p>a) Ligação covalente</p><p>b) Ligação iônica</p><p>c) Ligação metálica</p><p>d) Ligação de hidrogênio</p><p>Resposta: c) Ligação metálica</p><p>6. Os elétrons de valência são mais relevantes para:</p><p>a) Reações nucleares</p><p>b) Ligações químicas</p><p>c) Propriedades físicas de sólidos</p><p>d) Condução térmica</p><p>Resposta: b) Ligações químicas</p><p>7. Um exemplo de ligação covalente dupla é:</p><p>a) H₂</p><p>b) O₂</p><p>c) NaCl</p><p>d) H₂O</p><p>Resposta: b) O₂</p><p>8. As ligações metálicas conferem aos metais qual propriedade?</p><p>a) Fragilidade</p><p>b) Dureza</p><p>c) Maleabilidade</p><p>d) Isolamento elétrico</p><p>Resposta: c) Maleabilidade</p><p>9. Substâncias iônicas geralmente são:</p><p>a) Sólidas à temperatura ambiente</p><p>b) Gases à temperatura ambiente</p><p>c) Líquidos à temperatura ambiente</p><p>d) Solúveis apenas em solventes orgânicos</p><p>Resposta: a) Sólidas à temperatura ambiente</p><p>10.Qual das seguintes afirmações sobre ligações covalentes é verdadeira?</p><p>a) Elas ocorrem entre átomos de metais.</p><p>b) Elas sempre resultam em compostos sólidos.</p><p>c) Elas podem ser simples, duplas ou triplas.</p><p>d) Elas nunca envolvem elétrons de valência.</p><p>Resposta: c) Elas podem ser simples, duplas ou triplas.</p><p>11.Qual propriedade é típica dos compostos iônicos em estado sólido?</p><p>a) Condução elétrica</p><p>b) Solubilidade em óleo</p><p>c) Baixo ponto de fusão</p><p>d) Alta dureza</p><p>Resposta: d) Alta dureza</p><p>12.O que acontece com a energia quando uma ligação química é formada?</p><p>a) A energia é consumida</p><p>b) A energia é liberada</p><p>c) A energia permanece constante</p><p>d) A energia se transforma em massa</p><p>Resposta: b) A energia é liberada</p><p>13.Qual das seguintes teorias explica a formação de ligações químicas?</p><p>a) Teoria da Relatividade</p><p>b) Teoria Quântica</p><p>c) Teoria do Orbital Molecular</p><p>d) Teoria da Evolução</p><p>Resposta: c) Teoria do Orbital Molecular</p><p>14.Em que tipo de ligação os átomos têm cargas opostas?</p><p>a) Ligação metálica</p><p>b) Ligação covalente</p><p>c) Ligação iônica</p><p>d) Ligação coordenada</p><p>Resposta: c) Ligação iônica</p><p>15.A qual tipo de substância a água (H₂O) pertence?</p><p>a) Substância iônica</p><p>b) Substância metálica</p><p>c) Substância covalente</p><p>d) Substância gasosa</p><p>Resposta: c) Substância covalente</p><p>Resumo: Ligações Químicas</p><p>Introdução</p><p>Tipos de Ligações Químicas</p><p>Propriedades das Ligações Químicas</p><p>Teoria das Ligações Químicas</p><p>Conclusão</p><p>15 Questões Objetivas com Respostas</p>