Gestão Ambiental III - Tarefa Final

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Gestão Ambiental III
 
 
Data: 22/02/2024.
Aluno (a): 
Avaliação Pratica 
INSTRUÇÕES:
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Esta tarefa foi retirada do material de apoio técnico disponibilizado pela CPET no espaço da própria disciplina.
Na queima da glicose e frutose, que são isômeros de função são geradas 2 moléculas de álcool e 2 de CO2 depois da sacarose hidrolisada.
Então, como na figura acima: C12H22O11+ H2O ------ Invertase ----- 2 C6H12O6
2C6H12O6 ------ zimase -------- 2 CH3-CH2-OH + 2 CO2.
Se somarmos as massas moleculares de CO2 formada o evento, isso nos dá uma massa de 88g. A massa do glicídeo é de 360g no equilíbrio acima mencionado. Produz-se nessa ocasião, 2 mol de álcool etílico ou etanol. 1 mol de álcool etílico = 46g. Logo, foram produzidos 92g. 
1) No caso de uma produção de álcool, que além de controle ambiental, devido a queima produzir aldeído acético que tem características carcinogênicas , mas que é efêmero na atmosfera, tendo a utilização de 36 toneladas, nessas condições já mencionadas, quanto de CO2 e álcool respectivamente, poderão ser produzidos? Será múltipla escolha, mas deve apresentar os cálculos.
a) 8,8 e 9,2 b) 16 e 20 c) 20 e 16 d) 8,2 e 9,8 e) NRA
No caso da queima de 36 toneladas de glicídeo, a produção resultante seria de aproximadamente 8,800 kg de CO2 e 9,200 kg de álcool etílico.
Isso é calculado considerando as proporções da equação química balanceada da reação de fermentação, onde 2 moléculas de álcool etílico e 2 moléculas de CO2 são geradas a partir de cada molécula de glicídeo. 
No entanto a alternativa correta é letra a) 8,8 e 9,2.
Para chegar no resultado correto, foi considerada a relação estequiométrica dos elementos, através das proporções apresentadas na equação química base do enunciado:
2 C6H1206 -> 2 CH3-CH2-OH+ 2C02
É a partir dela que se é calculado a quantidade de CO2 e álcool produzidos a partir da queima de 36 toneladas de glicidio.
É preciso converter toneladas em gramas, com isso, dado que 1 tonelada é equivalente a 1.000 kg, para converter 36 toneladas para gramas, multiplicamos 36 toneladas por 1.000 kg/tonelada.
36 toneladas × 1.000 kg/tonelada = 36.000 kg
Para converter de kg para gramas, multiplicamos por 1.000 novamente;36.000 kg x 1.000 g/kg = 36.000.000 g
Depois deve ser calculado a quantidade de álcool etílico (etanol) produzido, onde a equação química mostra que para cada mol de glicídeo (C6 H12 06), são produzidos 2 mols de álcool etílico.
A massa molar do glicídio é 360 g/mol:
6 carbonos x 12 + 12 hidrogênios x 1 + 6 oxigênios x 16
· A quantidade de mols de glicídeo é 36.000.000g ÷ 360g/mol = 100.000 mol
· Multiplicando por 2 para estar considerando a relação molar, temos 100.000 mol x 2 = 200.000 mol de álcool etílico.
· Massa total de álcool etílico é 200.000 mol x 46 g/mol = 9.200.000 g = 9.200 kg.
· A massa total de álcool etílico é 200.000 mol x 46 g/mol = 9.200.000 g = 9.200 kg.
· Por fim, se é calculado a quantidade de CO2 produzido, utilizando a mesma lógica, para cada mol de glicídeo, são produzidos 2 mols de CO2.
· Massa molar do CO2 é 44 g/mol (12 para o carbono x 2 + 16 para o oxigênio).
· A quantidade de mols de CO2 é 100.000 mol x 2 = 200.000 mol
· A massa total de CO2 é 200.000 mol x 44 g/mol = 8.800.000 g = 8.800 kg.
Resposta letra a) 8,8
2) Muitos dizem que a queima de combustíveis fósseis, é a culpada da alta emissão de CO2 para a atmosfera. Você trabalha para uma empresa que têm no seu site 10 mil pessoas trabalhando todos os dias. Há pesquisadores que afirmam que 1 possa, produz 1 kg de CO2 por dia. Qual seria a participação dos funcionários na emissão de CO2 em tonelada sendo por dia e no mês respectivamente?
a) 10 ton e no mês 300 ton b) 10 mil e 300 mil c) 100 mil e 220 mil d) 30 e 300 
e) NRA
A participação dos colaboradores nas emissões de CO₂ em toneladas por dia e mês, respectivamente, é de 10 toneladas e no mês de 300 toneladas, opção a.
Emissões de CO₂
Para estar calculando a contribuição dos funcionários para as emissões de CO₂, primeiro você precisa saber qual a quantidade total de CO₂ produzida por um funcionário num dia e depois multiplicá-la pelo número total de funcionários.
Afirmando que um funcionário pode produzir 1 kg de CO₂ por dia, esta informação pode ser utilizada.
Número total de funcionários: 10.000 Emissões de CO₂ por funcionário por dia: 1 kg
Calcular o total de emissões diárias e mensais:
Total de emissões diárias = Número total de funcionários * Emissões por funcionário por dia
Total de emissões mensais = Total de emissões diárias * Dias em um mês (suponhamos 30 dias para simplificar)
Calculando, temos:
· Emissões diárias totais = 10.000 funcionários * 1 kg/funcionário/dia
· Emissões diárias totais = 10.000 kg/dia
· Emissões totais mensais = 10.000 kg/dia * 30 dias/mês
· Emissões totais mensais = 300.000 kg/mês
Convertendo o total de emissões mensais em toneladas dividindo por 1.000 (já que uma tonelada contém 1.000 kg):
· Emissões totais mensais em toneladas = 300.000 kg/1.000
· Emissões totais mensais em toneladas = 300 toneladas/mês
Resposta correta letra a) 10 toneladas e no mês 300 toneladas
3) Supondo que 1 mol de glicose(C6H12O6) geram 134,4 litros de CO2 e, foi verificado que a emissão de CO2 no site chegou a 268.800 litros. Quantos microgramas de glicose foram utilizados no processo? Descubra a massa molecular da glicose, somando a massa de cada elemento que participa na formação da molécula. C = 12g; O = 16g e H = 1g.
a) 360.000 ug b) 1,8x105ug c)3,6x1010 d) 0,00018ug e) NRA
Para estar calculando a quantidade de glicose utilizada no processo, precisamos converter os litros de CO2 para mols de CO2 e, em seguida, para mols de glicose.
1 mol de glicose (C6H12O6) gera 134,4 litros de CO2. Portanto, se temos 268.800 litros de CO2, podemos calcular a quantidade de mols de CO2 da seguinte forma:
268.800 litros de CO2 / 134,4 litros/mol = 2000 mols de CO2
Depois vamos utilizar a proporção estequiométrica para converter mols de CO2 em mols de glicose. Sabemos que 1 mol de glicose gera 6 mols de CO2. Portanto:
2000 mols de CO2 * (1 mol de glicose / 6 mols de CO2) = 333,33 mols de glicose
Agora, para estar descobrindo a massa de glicose utilizada, precisamos multiplicar a quantidade de mols de glicose pelo valor da massa molar da glicose. A massa molar da glicose é a soma das massas de cada elemento que a compõe:
C = 12g/mol
H = 1g/mol
O = 16g/mol
Massa molar da glicose = (6 * 12g/mol) + (12 * 1g/mol) + (6 * 16g/mol) = 180g/mol
Podemos estar calculando a massa de glicose utilizada:
333,33 mols de glicose * 180g/mol = 60.000g
Para converter de gramas para microgramas, basta multiplicar por 1.000.000:
60.000g * 1.000.000 = 60.000.000.000 microgramas
No entanto a quantidade de glicose utilizada no processo foi de 60.000.000.000 microgramas.
Resposta correta é a letra C) 3,6x1010.
Primeiros Socorros
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