Questionario das atividades praticas

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<p>Disciplina: Química Geral</p><p>Questionário das Atividades Práticas</p><p>Prof. Guilherme Barrachina Stocco</p><p>Aluno(a): Guilherme Pellizzari Reis________________ RU: 605568</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL</p><p>Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos)</p><p>1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.</p><p>Observar quais soluções são condutoras de eletricidade e a reação de cada uma</p><p>2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?</p><p>Para evitar danos ao circuito ou acidentes</p><p>3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique.</p><p>Não, pois o circuito contaminaria as outras soluções alterando os resultados</p><p>4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)?</p><p>A lâmpada acende em todas as soluções por conter soluções eletrolíticas ou iônica em sua formula</p><p>5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique.</p><p>Na solução aquosa de sacarose a lâmpada não acendeu e na solução com cimento sim.</p><p>Solução aquosa de sacarose é neutra, ou seja, não eletrolítica</p><p>Solução de cimento contém sílica e cálcio, formando ions propícios para condução eletrica</p><p>6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta.</p><p>Ouve variação, a água gerou uma maior condutividade</p><p>7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.</p><p>Teve variação na intensidade, devido a estrutura do carvão ter anéis de carbono com ligações covalentes</p><p>8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro.</p><p>O cimento é um composto iônico, com acréscimo de agua , conduz eletricidade apresentando ions livres, no estado solido isso não ocorre pois os ions estão presos na sua ligação ionica</p><p>9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?</p><p>Ocorre porque em meio aquoso apresentam íons livres, possibilitando maior movimentação de elétrons. Em estado solido os íons e elétrons estão comprometidos com ligação iônica</p><p>Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA</p><p>Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não (marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada.</p><p>Sistema</p><p>LED acendeu?</p><p>Justificativa</p><p>Sim</p><p>Não</p><p>Água + plástico</p><p>x</p><p>Na água há ausência de elétrons e o plástico, um material isolante e formado por ligações covalentes</p><p>Água + metal</p><p>x</p><p>Na água existe ausência de elétrons porem no</p><p>Metal possui elétrons livres resultando uma ligação iônica</p><p>Água + vidro</p><p>x</p><p>Na agua existe ausência de elétrons Vidro é um isolante (não possui íons de elétrons que possam se locomover) que impede o movimento dos íons para as hastes</p><p>Água com sal + plástico</p><p>x</p><p>Na água com sal ocorre dissociação iônica, porém plástico, um material isolante e formado por ligações covalentes impedindo o led de acender</p><p>Água com sal + metal</p><p>x</p><p>Na água com sal ocorre dissociação iônica, Metal possui elétrons livres, gerando condução elétrica</p><p>Água com sal + vidro</p><p>x</p><p>Na água com sal ocorre dissociação iônica, porem o Vidro é um isolante (não possui íons de elétrons que possam se locomover) que impede o movimento dos íons para as hastes</p><p>Água com açúcar + plástico</p><p>x</p><p>Com o contato com o açúcar na agua , as moléculas se separam, mas não há a formação de ions, plástico, um material isolante e formado por ligações covalentes</p><p>Por não serem elementos eletrolíticos , não acenderam o led</p><p>Água com açúcar + metal</p><p>x</p><p>Metal possui elétrons livres resultando uma ligação iônica</p><p>Água com açúcar + vidro</p><p>x</p><p>Vidro é um isolante (não possui íons de elétrons que possam se locomover) que impede o movimento dos íons para as hastes</p><p>Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.</p><p>COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP)</p><p>Questão (valor: 18 pts) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.</p><p>Soluções</p><p>Sólidos</p><p>eletrólitos</p><p>não eletrólitos</p><p>condutores</p><p>isolantes</p><p>Solução de acido acético</p><p>Agua DI</p><p>Ferro</p><p>Vidro</p><p>Solução de acido clorídrico</p><p>Agua destilada e sacarose</p><p>Alumínio</p><p>Plástico</p><p>Solução de sulfato de cobre</p><p>Grafite</p><p>Granito</p><p>Mistura de agua com cimento</p><p>Cobre</p><p>Mármore</p><p>Carvão ativado</p><p>Isopor</p><p>Espuma</p><p>Porcelana</p><p>parafina</p><p>papelão</p><p>1</p><p>image5.jpeg</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p><p>image4.jpg</p><p>image6.png</p>